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鐳是元素周期表中第7周期第IIA族元素，下列有關敘述不正確的是

A．鐳的金屬性比鈣弱B．單質能與水反應生成H2
C．鐳在化合物中呈+2價D．碳酸鐳難溶于水

A

解析試題分析：鐳是元素周期表中第七周期第IIA族元素，與Mg、Ca等金屬位于同一主族，性質相似，則A、同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，因此鐳的金屬性比鈣強，故A錯誤；B、鈣能和水反應生成氫氣，鐳的金屬性強于鈣，因此也能與水發(fā)生反應生成氫氣，故B正確；C、第IIA族元素最外層有2個電子，化合價為+2價，故C正確；D、同主族元素對應的單質或化合物的性質具有相似性，根據碳酸鎂、碳酸鈣的溶解性難溶可知，碳酸鐳難溶于水，故D正確，答案選A。
考點：考查元素周期表的結構和元素周期律的應用

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應用。下列關于i和的說法正確的是

A．i和都含有83個中子
B．和互為同位素
C．i和的核外電子數(shù)不同
D．i和都含有83個質子，是同一種核素

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

3He可以作為核聚變材料。下列關于3He的敘述正確的是

A．3He和3H互為同位素 B．3He原子核內質子數(shù)為3
C．3He原子核內中子數(shù)為1 D．3He原子易失去兩個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。X的單質與氫氣可以化合生成氣體G，其水溶液pH>7;Y單質是一種黃色固體；R是一種應用最廣的金屬，它的一種含氧酸根化學式為RO42－，且具有強氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產生。Y、Z分別與鈉元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO3溶液反應可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z與氫元素形成的化合物與G反應生成M。則下列說法不正確的是(    )

A．M是離子化合物，且其溶液中陰陽離子個數(shù)比為1:l
B．L的懸濁液加入Q的溶液，白色沉淀可以轉化為黑色沉淀
C．Na2RO4水溶液可以用于殺菌消毒和凈水
D．Q的水溶液中加入鋁與Z單質形成的化合物，只有白色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內層電子數(shù)的3倍或者C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是
A．元素B和E的氧化物對應的水化物均為強酸
B．C的單質能與A的氧化物發(fā)生置換反應
C．元素C、D、E的最高價氧化物對應的水化物之間均可相互反應
D．工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來制取它們的單質

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知33As、35Br位于同一周期，下列關系正確的是 (     )

A．原子半徑：As＞C1＞P B．熱穩(wěn)定性：HC1＞AsH3＞HBr
C．還原性：As3-＞S2-＞C1- D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

關于鹵素（F、Cl、Br、I）的化學性質的敘述，錯誤的是

A．隨原子序數(shù)逐漸增大，單質跟水的反應能力逐漸減弱
B．隨原子序數(shù)逐漸增大，單質的氧化性逐漸減弱
C．將氯水加到KI－淀粉溶液中，溶液變藍
D．隨原子序數(shù)逐漸增大，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列事實中，不能用于判斷元素失電子能力強弱的是

A．金屬間發(fā)生的置換反應
B．金屬元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱
C．金屬元素的單質與水或酸反應置換出氫氣的難易
D．每摩爾金屬單質在反應中失去電子數(shù)目的多少

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于d軌道的說法錯誤的是（  ）

A．M層才開始出現(xiàn)d軌道
B．d軌道最早出現(xiàn)在第4周期元素
C．電子排布時，3d軌道能量高于4s軌道
D．d軌道有10種空間伸展方向

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