某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+,其C(H+)= 10-2mol/L,在該溶液中可以大量存在的陰離子是( )
A.SO42-B.NO3-C.SCN-D.CO32-
A
從已知條件可知,該溶液是在酸性條件下,NO3-在有H+的存在下可表現(xiàn)出HNO3的強氧化性,而Fe2+具有還原性,故NO3-不存在;SCN-與Fe3+可形成絡(luò)合物也不能共存;CO32-可與H+作用生成HCO3-或H2O和CO2,不能共存,故正確答案只有A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

鍺酸鉍(簡稱BGO)是我國研制成功的一種性能優(yōu)良的閃爍晶體材料,其中Ge元素處于最高價態(tài),鉍元素的價態(tài)與它跟氯形成某些共價化合物所呈的價態(tài)相同,且此氯化物中鉍具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),可表示為[BixGeyOzn。則式中x等于(   )
A.2z-4y
B.(2z-4y)
C.(2z-4y)
D.(2z-3y)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

關(guān)于氮族元素的敘述不正確的是 …(   )
A.氮族元素的最高正價均為+5
B.氧化物的通式可表示為R2O5
C.其高價氧化物對應(yīng)的水化物都是一元強酸
D.氯元素的非金屬性強于氮元素

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:判斷題

在50 mL b mol·L-1 AlCl3溶液中加入50 mL a mol·L-1的NaOH溶液。試問:
(1)當(dāng)a≤3b時生成Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量是_______________.
(2)當(dāng)a、b滿足什么條件時,無沉淀生成?
(3)當(dāng)a、b滿足什么條件時,先有沉淀生成后沉淀部分溶解?

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

[化學(xué)—選修化學(xué)與技術(shù)](15分)
工業(yè)上常用氨氧化法生產(chǎn)硝酸,其生產(chǎn)過程包括氨的催化氧化(催化劑為鉑銠合金絲網(wǎng))、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。請回答下列問題:
⑴氨催化氧化反應(yīng)在一定溫度下(水為氣體)為正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                和平衡常數(shù)表達式K=               ,若升高溫度,則K的值      (填“增大”“減小”或“不變”)。
⑵為了提高NH3的轉(zhuǎn)化率,可以采取       。
a.減小壓強b.增大反應(yīng)物濃度c.使用催化劑d.降低溫度e.及時分離出NH3
⑶原料氣中空氣必須過量,其主要原因是                                         。
⑷將鉑銠合金做成薄絲網(wǎng)的主要原因是                                           。
⑸水吸收二氧化氮生成硝酸為放熱反應(yīng),其化學(xué)方程式為                            ,
為了提高水對二氧化氮的吸收率,可采取的措施為                              (答2項)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

窗體底端
窗體頂端
下列各組氣體,在通常條件下能穩(wěn)定共存的是(。
A.NH3、O2、HCl B.N2、H2、HCl
C.CO2、NO、O2D.H2S、O2、SO2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題


組合





A
 
 
 
 
 
B
 
 
 
 
 
 
(注意:A 在上,B 在下,不可無序亂填)
若混合氣體中氮氧質(zhì)量比恰好為 7∶2,則 A 為______________,B 為______________;n(A)∶n(B)=__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

使10.7g氯化銨和10g氫氧化鈣完全反應(yīng),生成的氨氣全部被200g30%硫酸吸收,所得溶液中硫酸氫銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。
(1)N2O5與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式是               
(2)一定溫度下,在恒容密閉容器中N2 O5可發(fā)生下列反應(yīng):
2N2O5(g)     4NO2(g)+O2(g);ΔH>0
①反應(yīng)達平衡后,若再通入一定量氮氣,則N2O5的轉(zhuǎn)化率將                 。(填“增大”或“減小”、“不變”)
②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù):
t/s
0
500
1000
c(N2O5)/mol·L-1
5.00
3.52
2.48
則500s內(nèi)N2O5的分解速率為            。
③在T3溫度下,反應(yīng)1 000 s時測得NO2的濃度為4.98 mol·L-1,則T2         T1。
 
(3)如上圖所示裝置可用于制備N2O5,則N2O5在電解池的
                            區(qū)生成,其電極反應(yīng)式為                      .

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