下列電離方程式正確的是（   ）
A．NaHS溶于水：NaHSNa＋＋HS-
B．（NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO42＋
C．氫氟酸溶液：HF＋H2OH3O＋＋F-
D．NaHCO3溶于水：NaHCO3Na＋＋H＋＋
C
NaHS、（NH4）2SO4為強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)用“====”符號(hào)，A、B錯(cuò)；D中為弱電解質(zhì)，NaHCO3====Na＋＋。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溶液中由水電離生成的c(H＋)＝10－12 mol/L，下列各組離子一定不能大量共存的是
A．Na＋、AlO2－、Cl－、SO42－B．Mg2＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－
C．K＋、Fe2＋、SO42－、Br－D．Fe3＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，向一定濃度的氨水中逐滴加入鹽酸，關(guān)于溶液中各離子濃度大小關(guān)系敘述最準(zhǔn)確的是      （   ）                                                                                                     
A．c（Cl—）> c（NH4+） > c（H+） > c（OH—）
B．c c（NH4+） = c（Cl—） > c（H+） = c（OH—）
C．c（NH4+） > c（Cl—） > c（OH—） > c（H+）
D．以上說(shuō)法都有可能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫下，在pH=12的某堿溶液中，由水電離的c（OH-）為(    )
A．1.0×10-7 mol·L-1
B．1.0×10-6 mol·L-1
C．1.0×10-2 mol·L-1
D．1.0×10-12 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)敘述正確的是(    )
A．強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液
B．凡是能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)
C．氯氣不是電解質(zhì)，所以氯水不導(dǎo)電
D．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液中，微粒的濃度關(guān)系正確的是
A．0.1mol·L-1 pH為4的NaHSO3溶液中：c(HSO3―) > c(SO32―)> c(H2SO3)
B．等體積等物質(zhì)的量濃度NaF 溶液與HF混合：c(Na＋)=c(F―)+c(HF)
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)+c(H＋) = c(HA―)+c(OH―)+c(A2-)
D．c(NH4＋)相等濃度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4和(NH4)2Fe(SO4)2三份溶液物質(zhì)的量濃度依次增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題


現(xiàn)有4組離子，每組有2種金屬離子。請(qǐng)各選用1種試劑，將它們兩者分開(kāi)，可供選用的試劑有：
A．硫酸B．鹽酸C．硝酸D．氫氧化鈉溶液 E.氨水請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚?填寫時(shí)用字母代號(hào))
離子組
選用的試劑(代號(hào))
沉淀物的化學(xué)式
保留在溶液中的離子
(1)Zn2＋和Al3＋
 
 
 
(2)Zn2＋和Mg2＋
 
 
 
(3)Zn2＋和Ba2＋
 
 
 
(4)Fe3＋和Al3＋
 
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某固體化合物A不導(dǎo)電，但熔化或溶于水都能完全電離。下列關(guān)于物質(zhì)A的說(shuō)法中，正確的是（   ）
A．A為非電解質(zhì)B．A是強(qiáng)電解質(zhì)
C．A是離子晶體D．A是弱電解質(zhì)

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同步練習(xí)冊(cè)答案