Question

下列反應(yīng)在210℃時達到平衡：
①PCl₅（g）?PCl₃（g）+C1₂（g）△H₁＞0   K₁=1mol?L^-1
②CO（g）+C1₂（g）?COCl₂（g）△H₂＜O   K₂=5×10⁴ mol?L^-1
③COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g）              K₃=？
④2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₄＜0
（1）反應(yīng)③的平衡常數(shù)K₃為

 

．
（2）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等，可采取的措施是

 

（填序號，下同）．
A．降低反應(yīng)①、②體系中Cl₂濃度B．反應(yīng)①降低溫度，反應(yīng)②維持210℃
C．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時升高溫度
（3）欲使反應(yīng)④向正方向移動，可采取的措施是

 

A．恒溫下擴大容器體積    B．減少SO₃的物質(zhì)的量    C．恒壓下升溫．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡常數(shù)的含義,化學(xué)平衡的影響因素

專題：

分析：（1）平衡常數(shù)等于生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)冪之積除以反應(yīng)物的濃度的化學(xué)計量數(shù)冪之積，由于反應(yīng)③=①+②，故K₃=K₁×K₂，據(jù)此計算；
（2）平衡常數(shù)只受溫度影響，要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等，由平衡常數(shù)數(shù)值可知，則應(yīng)使K₁增大、K₂減小，結(jié)合溫度對平衡的影響判斷；
（3）反應(yīng)④是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，依據(jù)平衡移動原理分析選項；

解答： 解：（1）平衡常數(shù)等于生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)冪之積除以反應(yīng)物的濃度的化學(xué)計量數(shù)冪之積，依據(jù)蓋斯定律，②CO（g）+C1₂（g）?COCl₂（g）△H₂＜O   K₂=5×10⁴ mol?L^-1 ③COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g），反應(yīng)③是反應(yīng)②的逆反應(yīng)，平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故K₃=

1

K2

=

1

5×104

=2×10^-5mol?L^-1，；
故答案為：5×10⁴；
（2）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等，則應(yīng)使K₁增大、K₂減小，反應(yīng)①正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)增大；反應(yīng)②正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，故應(yīng)適當(dāng)升高溫度，
故選C；
故答案為：C；
（3）④2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₄＜0，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，欲使反應(yīng)④向正方向移動，依據(jù)平衡移動原理分析選項；
A．恒溫下擴大容器體積，壓強減小，平衡逆向進行，故A錯誤；  
 B．減少SO₃的物質(zhì)的量，減少生成物的濃度，平衡正向進行，故B正確；   
 C．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，恒壓下升溫平衡逆向進行，故C錯誤；
故答案為：B；

點評：本題考查化學(xué)平衡影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)計算分析判斷，難度不大，注意根據(jù)平衡移動原理理解影響因素是關(guān)鍵，題目難度中等．