在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應：A（氣）＋xB（氣）2C（氣），2min后反應達到平衡時，測得混合氣體共3．4 mol，生成0．4 mol C，則下列計算結果不正確的是（ 　 ）

A．平衡時，物質的量比A∶B∶C＝2∶11∶4
B．x值等于4
C．B的平均反應速率為0．04 mol·L-1·min-1
D．A的轉化率20％

A

解析試題分析：根據(jù)反應方程式可知：0．4 mol C，則消耗0．2mol的A，消耗0．2X的B，剩余的A為(1-0．2)mol,B為(3-0．2X)mol,解得X=4，平衡時，物質的量比A∶B∶C＝0．8∶1．4∶0．4=4:7:2． B的反應速率為（0．2mol×4）÷10L÷2min=0．04mol/(L·min)．A的轉化率為0．2mol÷1mol×100%=20％．因此計算結果不正確的是A。
考點：考查化學平衡的有關計算的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知可逆反應：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) △H＞0 。反應達到平衡后，若要增大M的轉化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為（　�。�
①加入一定量的M  ②加入一定量的N  ③升高反應體系的溫度  ④縮小容器體積 
⑤加入某物質作催化劑  ⑥分離出一定量的P

A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③⑥ D．④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)    ΔH＜0，在溫度t1時達到平衡，c1(CO)=c1(NO2)=1．0 mol·L-1，其平衡常數(shù)為K1。其他條件不變，升高反應體系的溫度至t2時，反應物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(NO2)，平衡常數(shù)為K2，則

A．若增大CO濃度，K2和K1都增大B．K2＞K1
C．c2(CO)=c2(NO2)D．c1(CO)＞c2(CO)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應2A(g)+B(g)2C(g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯誤的是

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，下列敘述中能說明上述反應在一定條件下一定達到最大限度的是

A．CO全部轉化為乙醇
B．正反應和逆反應的化學反應速率均為零
C．CO和H2以1∶2的物質的量之比反應生成乙醇
D．反應體系中乙醇的物質的量濃度不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應mX(g)nY(g) △H＝Q kJ·mol-1；反應達到平衡時，X的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示：

             容器體積/L
c(X)/mol·L—1
溫度/℃
1
2
3
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0. 90
0.63
300
1.30
1.00
0.70
 
下列說法正確的是(     )
A．m＞n
B．溫度不變，增大體積，X的轉化率增大
C．Q＜0
D．體積不變，溫度升高，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列對實驗現(xiàn)象的描述中錯誤的是

A．向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KCl固體，溶液血紅色變淺
B．向5mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH固體，溶液由橙色變?yōu)辄S色
C．等體積等濃度Na2S2O3和H2SO4混合，溫度升高出現(xiàn)渾濁和生成氣體速度加快
D．酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4，H2C2O4濃度越大褪色和生成氣體速度越快

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鐵片與稀硫酸反應時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是

A．加幾滴濃硫酸B．將稀H2SO4加熱C．加CH3COONa(s)D．改用鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

T℃時，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H="-49.0" kJ/mol
測得H2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況如下圖所示。下列說法不正確的是

A．0～10 min內(nèi)（H2）="0.3" mol/（L·min）
B．T℃時，平衡常數(shù)K=1/27，CO2與H2的轉化率相等
C．T℃時，反應中當有32 g CH3OH生成時，放出49.0 kJ的熱量
D．達到平衡后，升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉化率

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