【題目】某興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下裝置進(jìn)行試驗探究,請回答下列問題:
(1)為準(zhǔn)確讀取量氣管的讀數(shù),除視線應(yīng)與量氣管凹液面最低處水平,還應(yīng)注意 ?紤]到分液漏斗滴入瓶中液體的體積(其它操作都正確),則該裝置測得氣體的體積將 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(2)若在瓶中放入生鐵,用此裝置驗證生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕。
①通過分液漏斗向瓶中加入的試劑可選用下列 (填序號)
a.NaOH溶液 B.C2H5OH c.NaCl溶液 D.稀硫酸
②能證明生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是 。
(3)若瓶中放入粗銅片(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),分液漏斗內(nèi)放稀硝酸,通過收集并測量NO氣體的體積來探究粗銅樣品的純度。你認(rèn)為此方法是否可行 (填“可行”或“不可行”),若填“不可行”請說明原因 。
(4)為探究MnO2在H2O2制取O2過程中的作用,分別將等量 H2O2加入到瓶中,進(jìn)行2次實驗(氣體體積在同一狀況下測定):
序號 | 瓶中的物質(zhì) | 分液漏斗的物質(zhì) | 測得氣體體積 |
實驗1 | 足量MnO2 | 20mL H2O2 | V1 |
實驗2 | 稀硫酸和足量MnO2 | 20mL H2O2 | V1<V2<2V1 |
若實驗1中MnO2的作用是催化劑,則實驗2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(5)若瓶中放入鎂鋁合金,分液漏斗內(nèi)放NaOH溶液,分別進(jìn)行四次實驗,測得以下數(shù)據(jù)(氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況):
編號 | 鎂鋁合金質(zhì)量 | 量氣管第一次讀數(shù) | 量氣管第二次讀數(shù) |
Ⅰ | 1.0 g | 10.00 mL | 346.30 mL |
Ⅱ | 1.0 g | 10.00 mL | 335.50 mL |
Ⅲ | 1.0g | 10.00 mL | 346.00 mL |
Ⅳ | 1.0 g | 10.00 mL | 345.70 mL |
則鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
【答案】
(1)冷卻至室溫后,量氣管中和干燥管中的兩液面相平;無影響
(2)①ac②量氣管中液面下降
(3)不可行;NO會與裝置中O2、H2O發(fā)生反應(yīng)生成HNO3,使測得的NO不準(zhǔn)
(4)H2O2+MnO2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑、2H2O22H2O+O2↑(5)73%
【解析】
試題分析:(1)要準(zhǔn)確讀取量氣管的讀數(shù),應(yīng)保持燒瓶內(nèi)外氣體的壓強(qiáng)、溫度都相同,所以讀數(shù)時應(yīng)注意使氣體冷卻至室溫,量氣管中的液面與漏斗中的液面要相平齊,當(dāng)分液漏斗內(nèi)的液體滴入燒瓶時,燒瓶中氣體也有一部分進(jìn)入分液漏斗,所以分液漏斗內(nèi)的液體滴入燒瓶對實驗結(jié)果沒有影響;
(2)①若在燒瓶中放入生鐵,用此裝置驗證生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時,選用的電解質(zhì)溶液應(yīng)為中性或堿性,如果用酸性電解質(zhì),有可能發(fā)生析氫腐蝕,故選ac;
②當(dāng)鐵粉發(fā)生吸氧腐蝕時,燒瓶內(nèi)的氧氣會被吸收,會導(dǎo)致燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)減小,所以生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是量氣管液面會下降;
(3)裝置中有空氣,銅與稀硝酸反應(yīng)生成的NO會與空氣的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,進(jìn)而與水生成硝酸,會影響NO的體積的測定,所以這個裝置不能用來探究粗銅樣品的純度;
(4)二氧化錳既可作催化劑,同時二氧化錳又有氧化性,在酸性條件下可以氧化雙氧水生成氧氣,雙氧水分解時2molH2O2產(chǎn)生1molO2,氧化時1molH2O2產(chǎn)生1molO2,所以有V1<V2<2V1,所以實驗2中發(fā)生反應(yīng)既有雙氧水的分解,又有雙氧水被二氧化錳的氧化,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑、H2O2+MnO2+H2SO4=2H2O+O2↑+MnSO4;
(5)根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知,實驗Ⅰ中氫氣的體積為336.30mL,實驗Ⅱ中氫氣的體積為325.50mL,實驗Ⅲ中氫氣的體積為336.00mL,實驗Ⅳ中氫氣的體積為335.70mL,四組數(shù)據(jù)中,實驗Ⅱ的數(shù)據(jù)偏差較大,為偶然誤差,舍去,所以實驗中制得的氫氣的體積為三個實驗中的平均值,即336.00mL,其物質(zhì)的量為0.015mol,根據(jù)電子得失守恒可知2Al~3H2,所以鋁的物質(zhì)的量為0.01mol,所以鋁的質(zhì)量為0.27g,鎂的質(zhì)量為1.0g-0.27g=0.73g,則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.73÷1.0×100%=73%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下反應(yīng):CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示:
t℃ | 700 | 800 | 830[ | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
⑴該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式:K= ;
⑵該反應(yīng)為 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng);
⑶下列說法中能說明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是
A、容器中壓強(qiáng)不變 B、混合氣體中c(CO)不變
C、混合氣體的密度不變 D、c(CO) = c(CO2)
E、單位時間內(nèi)生成CO的分子數(shù)與生成H2O的分子數(shù)相等
⑷某溫度下,各物質(zhì)的平衡濃度符合下式:c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O),試判此時的溫度為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在溶液中能共存,加入H+能放出氣體的是
A.Ag+ 、H+、NO3-、Cl- B.Ca2+、NO3-、HCO3-、Cl-
C.K+、H+、Cl-、SO42- D.Ca2+、Cl-、SO42-、CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在固定容積為2L的密閉容器中,800℃時,發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g), n(NO)隨時間的變化如下表:
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
N(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
下列說法錯誤的是
A. 若使用合適的正催化劑反應(yīng)到達(dá)平衡的時間少于3s
B. 0 ~2 s內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率為0.003mol/(L·s)
C. 反應(yīng)到第5s時,NO的轉(zhuǎn)化率為65%
D. 3s后氣體的顏色不再發(fā)生改變
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【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是
A. 酸堿中和反應(yīng) B. 火藥爆炸
C. 木炭燃燒 D. Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)
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【題目】在Na2CO3溶液中,下列等量關(guān)系成立的是
A.c(OH-)=c(HCO)+c(H2CO3)
B.2c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)
C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(CO)+c(OH-)
D.c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國《可再生能源法》倡導(dǎo)碳資源的高效轉(zhuǎn)化及循環(huán)利用(如圖所示)。下列做法與上述理念相違背的是( )
A.大力發(fā)展煤的氣化及液化技術(shù)
B.加快石油等化石燃料的開采和使用
C.以CO2為原料生產(chǎn)可降解塑料
D.將秸稈進(jìn)行加工轉(zhuǎn)化為乙醇燃料
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【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體)向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果錯誤的是
A. 混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.4mol
B. OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣
C. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
D. H2SO4濃度為5 mol·L-1
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