Question

用下列方法制取氧氣：
①KMnO₄受熱分解                   ②KClO₃受熱分解(用MnO₂作催化劑) 
③2H₂O₂=2H₂O+O₂↑(用MnO₂作催化劑)   ④2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑
若要制得相同質(zhì)量的氧氣，上述四種方法中所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比是

A．3∶2∶1∶4

B．1∶1∶1∶1

C．1∶2∶1∶2

D．2∶2∶1∶1

Answer 1

D

試題分析：2KMnO₄K₂MnO₄+O₂+MnO₂   氧元素又-2價(jià)升至0價(jià)。生成1摩爾氧氣， 要轉(zhuǎn)移4摩爾電子。
2KClO₃2KCl+3O₂，氧元素又-2價(jià)升至0價(jià)。生成1摩爾氧氣， 要轉(zhuǎn)移4摩爾電子。
2H₂O₂ ="=" 2H₂O + O₂  氧元素由-1升至0價(jià)。生成1摩爾氧氣，要轉(zhuǎn)移2摩爾電子。2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂氧元素由-1升至0價(jià)。生成1摩爾氧氣，要轉(zhuǎn)移2摩爾電子。
所以四種方法中所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比2：2：1：1
故選D
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算。注意物質(zhì)化合價(jià)的變化。