【題目】下列制取單質(zhì)的反應(yīng)中，化合物做還原劑的是

A. Br2＋2NaI==2NaBr＋I2 B. Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑

C. 2C＋SiO2==Si＋2CO D. 2Al＋Fe2O3==2Fe＋Al2O3

【答案】A

【解析】還原劑在反應(yīng)中失電子，化合價(jià)升高。逐項(xiàng)分析所給反應(yīng)的化合物中各元素的化合價(jià)變化，只有A中碘元素的化合價(jià)由-1價(jià)升到0價(jià)，失電子，KI作還原劑。也可根據(jù)所給反應(yīng)都是一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)，其中B、C、D 三項(xiàng)中的單質(zhì)都是元素化合價(jià)升高失電子的變化，這些單質(zhì)肯定是還原劑，與它們反應(yīng)的化合物一定是氧化劑。A是單質(zhì)化合價(jià)降低，得電子，單質(zhì)是氧化劑，與之反應(yīng)的化合物必是還原劑。答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中存在S—F鍵。已知：8g S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量70 kJ，斷裂1mol F—F、S—F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則S(s)+3F2(g)＝SF6(g)的反應(yīng)熱ΔH為（ ）

A. －1220 kJ/mol B. －1780 kJ/mol C. －450 kJ/mol D. ＋430 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1 的是（ ）

A. 將40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液

B. 將0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL 加熱蒸發(fā)掉50 g水所得的溶液

C. 將31 g Na2O 溶于水并配成1 L的溶液

D. 含K＋為1mol·L－1的K2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列10種物質(zhì):①NaCl固體②蔗糖固體③AlCl3溶液 ④無水乙醇 ⑤Cu ⑥熔融KNO3⑦冰醋酸 ⑧硫酸 ⑨燒堿 ⑩氨氣，回答下列問題：

(1)上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是_______________ (填序號(hào)，下同），屬于非電解質(zhì)的是________________，屬于弱電解質(zhì)的是_______________。

(2)欲配置100mL2mol/L的⑨的溶液，需用托盤天平稱量___________g⑨的固體。

(3)若將⑩通入到③中，請(qǐng)寫出相關(guān)的離子方程式：____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某些電子手表安裝的紐扣電池由鋅和氧化銀、KOH溶液構(gòu)成。放電時(shí)，電極反應(yīng)分別為：Zn+2OH--2e=Zn(OH)2 ；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 下列說法中，正確的是（ ）

A. 鋅為正極，電極上發(fā)生了氧化反應(yīng)

B. 放電過程中，電解質(zhì)溶液的酸堿性基本保持不變

C. 溶液中的OH-向正極移動(dòng),K+和H+向負(fù)極移動(dòng)

D. 常溫下，該電池總反應(yīng)為非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)0.1mol/LKNO3溶液的敘述正確的是（ ）

A. 在1L水中溶解10.1g KNO3,即可配制得0.1mol/L KNO3溶液

B. 100mL該溶液中含KNO30.1mol

C. 從1L該溶液中取出100mL，所取出的KNO3溶液的濃度為0.01mol/L

D. 1L該溶液中含KNO310.1g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等物質(zhì)的量的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）

A. 他們的分子個(gè)數(shù)比是1：1 B. 他們的原子個(gè)數(shù)比是1：1

C. 他們的氫原子個(gè)數(shù)比是4：3 D. 他們所含氫的質(zhì)量比是4：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的

A.1molFeCl3完全水解后可生成NA個(gè)氫氧化鐵膠粒

B.常溫下，1mol氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molSO3體積為22.4L

D.100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的陰離子數(shù)目大于0.01NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法不正確的是（ ）

A. 常溫常壓下,11.2 L一氧化碳分子數(shù)是0.5NA

B. NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氮?dú)夥肿拥馁|(zhì)量比為8∶7

C. 常溫常壓下,2.86 g Na2CO3·10 H2O含有的Na+數(shù)為0.02NA

D. 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1的MgCl2的1L溶液中,含有Cl-個(gè)數(shù)為NA

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