Question

研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水和海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、Ag發(fā)生還原反應(yīng)
• B、正極反應(yīng)式：5MnO₂+2e^-=Mn₅O₁₀^2-
• C、每生成1mol AgCl轉(zhuǎn)移2mol電子
• D、Cl^-不斷向“水”電池的正極移動

Answer 1

考點：化學(xué)電源新型電池

專題：電化學(xué)專題

分析：A、電池中負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；
B、正極是化合價降低元素發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，據(jù)此書寫電極反應(yīng)式；
C、根據(jù)電極反應(yīng)式結(jié)合電子轉(zhuǎn)移情況來計算；
D、原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動．

解答： 解：A、原電池中負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)方程式可知，Mn元素的化合價從+4價降低到+3.6價，得到電子，因此二氧化錳是正極．Ag元素的化合價從0價升高到+1價，失去1個電子，所以銀是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；
B、正極是二氧化錳，電極反應(yīng)式為5MnO₂+2e^-=Mn₅O₁₀^2-，故B正確；
C、每生成1molAgCl轉(zhuǎn)移1mol電子，故C錯誤；
D、原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，所以．Cl^-不斷 向“水”電池的負(fù)極移動，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查原電池的有關(guān)判斷與計算，注意原電池的工作原理是解題關(guān)鍵，難度不大．