【題目】欲配制下列四種無色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是

A.NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B.Na+、Fe3+、OH-、NO3-

C.MnO4-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Mg2+、HCO3-、CO32-

【答案】A

【解析】

題目要求是無色溶液，而Fe3+、MnO4-都有顏色，故BC錯誤；酸性溶液中HCO3-、CO32-等弱酸根離子不能大量共存，D錯誤；故A正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C 為中學常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A 為固體，B 為液體，C 為氣體。D、 E、F、G、H、X 均為化合物，其中 X 是一種無氧強酸、E 為黑色固體，H 在常溫下為液體。它們之間的 轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應條件和部分反應物已略去）。

（1）寫出化學式：A____________、D__________、E__________、X________。

（2） 在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是__________（填編號）。

（3） 反應⑥的離子方程式為__________。

（4）反應⑦的化學方程式為__________，該反應中每消耗 0.3molA，可轉(zhuǎn)移電子__________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從海水中可以提取很多有用的物質(zhì)，例如從海水制鹽所得到的鹵水中可以提取碘�；钚蕴课椒ㄊ枪I(yè)提碘的方法之一，其流程如下：

資料顯示：Ⅰ．pH=2時，NaNO2溶液只能將I-氧化為I2,同時生成NO;

Ⅱ．I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl;

Ⅲ．5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O;

Ⅳ．I2在堿性溶液中反應生成I-和IO3-。

(1)反應①的離子方程式_________________________________________。

(2)方案甲中，根據(jù)I2的特性，分離操作X的名稱是________________。

(3)已知：反應②中每吸收3molI2轉(zhuǎn)移5mol電子，其離子方程式是_______________。

(4)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的強氧化劑，但該工藝中氧化鹵水中的I-卻選擇了價格較高的NaNO2,原因是_______________。

(5)方案乙中，已知反應③過濾后，濾液中仍存在少量的I2、I-、IO3-。請分別檢驗濾液中的I-、IO3-，將實驗方案補充完整。實驗中可供選擇的試劑：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液

A．濾液用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質(zhì)存在。

B．_____________________________________________________________。

(6)某學生計劃用12 mol·L－1的濃鹽酸配制0.10 mol·L－1的稀鹽酸450 mL�；卮鹣铝袉栴}：實驗過程中，不必使用的是________(填字母)。

A．托盤天平　B．量筒　C．容量瓶　D．250 mL燒杯 E．膠頭滴管　F. 500 mL試劑瓶

(7)除上述儀器中可使用的以外，還缺少的儀器是______；在該實驗中的用途是________________。

(8)量取濃鹽酸的體積為______ mL，應選用的量筒規(guī)格為________。

(9)配制時應選用的容量瓶規(guī)格為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 1molHClO中所含H—Cl鍵的數(shù)目為NA

B. 8.8g乙酸乙酯中所含碳原子數(shù)為0.4NA

C. 1.2gC與0.1molCO2在高溫下充分反應生成的CO分子數(shù)為0.1NA

D. 標準狀況下，1L0.1mol·L－1HCl溶液中滴加氨水至pH＝7，溶液中的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25 ℃，,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/(mol·L－1)

1

2

0

平衡濃度/(mol·L－1)

0.6

1.2

0.8

下列說法錯誤的是( )

A. 反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為40%

B. 反應可表示為X(g)+2Y(g) 2Z(g)，其平衡常數(shù)為0.74

C. 其它條件不變時，增大壓強能使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)也增大

D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 molA和1.0 molB，發(fā)生反應A(g)＋B(g)C(g)，一段時間后達到平衡。測定得部分數(shù)據(jù)見下表：

t/s

0

5

15

25

35

n(A)/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80

（1）反應前5 s的平均反應速率v(A)＝____________。

（2）溫度為T時，達到平衡后B物質(zhì)的量的濃度＝________。

（3）升高溫度，平衡時c(A)＝0.41 mol·L－1，則反應的ΔH_______0（填“＞”或“＜”）。

（4）下列措施能增大反應速率，且平衡向正反應方向移動是__________。

a．及時分離出A氣體 b．適當升高溫度 c．增大B的濃度 d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲同學設計實驗探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱，實驗裝置如圖。根據(jù)要求完成下列各題。

（1）填寫所示儀器名稱：A__________，B__________。

（2）實驗步驟：連接儀器、______________、加藥品后，打開 a、滴入濃硫酸，加熱。

（3）問題探究：（已知酸性強弱：亞硫酸>碳酸）

①銅與濃硫酸反應的化學方程式是________________________________；裝置E中裝的是酸性KMnO4溶液，其作用是_____________________________；

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是__________________。

③依據(jù)試管 D 中的反應，能否證明S的非金屬性強于C的非金屬性___（填 “能”或“否”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】光能儲存一般是指將光能轉(zhuǎn)換為電能或化學能進行儲存，利用太陽光、CO2、H2O生成甲醇的光能儲存裝置如圖所示，制備開始時質(zhì)子交換膜兩側(cè)的溶液質(zhì)量相等．下列敘述不正確的是

A. b極的電極反應式為CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O

B. n型半導體為負極

C. X2為O2，H+由b極向a極移動

D. 當制備32g甲醇時，質(zhì)子交換膜兩側(cè)溶液相差104g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在配制Fe2(SO4)3溶液時，為了防止水解，常常往溶液中加入少量的

A.NaOHB.H2SO4C.KClD.CH3COOH

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