Question

向MnCl₂溶液中加入過量難溶電解質(zhì)MnS，可使溶液中含有的Cu²⁺、Pb²⁺、Cd²⁺等金屬離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀，從而得到純凈的MnCl₂．下列分析正確的是（　�。�

• A、MnS具有吸附性
• B、MnS有還原性，將Cu²⁺、Pb²⁺、Cd²⁺還原后除去
• C、MnS溶液度大于CuS、PbS、CdS
• D、MnS與Cu²⁺反應(yīng)的離子方程式是Cu²⁺+S^2-=CuS↓

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：溶解度大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，向MnCl₂溶液中加入過量難溶電解質(zhì)MnS，可使溶液中含有的Cu²⁺、Pb²⁺、Cd²⁺等金屬離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀，說明MnS的溶解度大于CuS、PbS、CdS，據(jù)此分析解答．

解答： 解：溶解度大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，向MnCl₂溶液中加入過量難溶電解質(zhì)MnS，可使溶液中含有的Cu²⁺、Pb²⁺、Cd²⁺等金屬離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀，說明MnS的溶解度大于CuS、PbS、CdS，
A．MnS不是膠體，沒有吸附性，故A錯誤；
B．該反應(yīng)中沒有電子轉(zhuǎn)移，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．根據(jù)以上分析知，MnS溶液度大于CuS、PbS、CdS，故C正確；
D．MnS與Cu²⁺反應(yīng)的離子方程式是Cu²⁺+MnS=CuS+Mn²⁺，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查難溶物的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化，明確溶解平衡原理及氧化還原反應(yīng)特征即可解答，易錯選項是D，注意MnS要寫化學(xué)式，為易錯點．