【題目】把Cl2通入含11 g NaBr的溶液中,充分反應(yīng)后將溶液蒸干,得6.55 g殘渣。通過計算回答:
(1)NaBr是否完全反應(yīng)?______________
(2)生成的NaCl為多少克?______________ (寫出計算過程)
【答案】 NaBr沒有完全反應(yīng),生成NaCl的質(zhì)量為5.85 g
設(shè)11 g NaBr完全反應(yīng),蒸干后得殘渣質(zhì)量為x。
2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2
2×103 2×58.5
11 g x
x==6.25 g
因為6.25 g<6.55 g,可知NaBr沒有完全反應(yīng)。 設(shè)生成NaCl質(zhì)量為y。
2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2 固體質(zhì)量差
2×103 2×58.5 89 y 11 g-6.55 g
y==5.85 g
【解析】(1)設(shè)11NaBr完全反應(yīng),蒸干后得殘渣質(zhì)量為x,則
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
2×103 2×58.5
11 g x
解得x==6.25g
因為6.25 g<6.55 g,因此NaBr沒有完全反應(yīng)。
(2)設(shè)生成NaCl質(zhì)量為y,則
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 固體質(zhì)量差
2×103 2×58.5 89
y 11 g-6.55 g
解得y==5.85g
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是
A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱也是△H=-57.3kJ/mol
B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+566kJ/mol
C. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D. 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于金屬腐蝕和防護的說法不正確的是( )
A. 金屬腐蝕過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
B. 在鐵表面鍍鋅可對鐵起保護作用
C. 在鐵船殼上鑲嵌銅塊能減緩船體的腐蝕
D. 鋁制品在空氣中不易被腐蝕,是因其鋁的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述錯誤的是
A.共價化合物中只含共價鍵
B.離子化合物中可能含有共價鍵
C.干冰變?yōu)槎趸細怏w,因共價鍵被破壞需吸收能量
D.碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生氨氣不僅破壞離子鍵還破壞了共價鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】想一想:Ba(OH)2(固體) 、銅、 水(液體)這些物質(zhì)為什么能歸為一類,下列物質(zhì)中還可以與它們歸為一類的是( )
A.75%酒精 B.氫氧化鐵膠體 C.硝酸鈉 D.粗鹽
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體,CO2的綜合利用是解決溫室及能源問題的有效途徑。
(1)研究表明CO2和H2在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)生成CH3OH。己知部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
CH3OH(g)+O2(g) = CO2(g)+2H2O(1) △H1=akJmol-1
H2(g)+O2(g) = H2O(1) △H2=bkJmol-1
H2O(g) = H2O(l) △H3=ckJmol-1
則 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=__________kJmol-1
(2)CO2催化加氫也能合成低碳烯烴: 2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4 H2O (g),不同溫度下平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量如圖1所示,曲線b表示的物質(zhì)為_______________ (寫化學(xué)式)。
(3)CO2和H2在催化劑Cu/ZnO作用下可發(fā)生兩個平行反應(yīng),分別生成CH3OH和CO。
反應(yīng) A:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
反應(yīng)B:CO2(g)+ H2(g)CO(g)+H2O(g)
控制CO2和H2初始投料比為1∶3時,溫度對CO2平衡轉(zhuǎn)化率及甲醇和CO產(chǎn)率的影響如圖2所示。
① 由圖2可知溫度升高CO的產(chǎn)率上升,其主要原因可能是__________________。
② 由圖2可知獲取CH3OH最適宜的溫度是________________,下列措施有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有__________________。
A.使用催化劑 B.增大體系壓強
C.增大CO2和H2的初始投料比 D.投料比不變和容器體積不變,增加反應(yīng)物的濃度
(4)在催化劑表面通過施加電壓可將溶解在水中的二氧化碳直接轉(zhuǎn)化為乙醇,則生成乙醇的電極反應(yīng)式為______________________________________________________。
(5)由CO2制取C的太陽能工藝如圖3所示。“熱分解系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)為:2Fe3O46FeO+O2↑,每分解1mol Fe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________;“重整系統(tǒng)”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知丙酮通常是無色的液體,與水互溶,密度小于1 g/mL ,沸點約為55℃。要將水與丙酮分離出來,選擇的方法是( )
A.蒸餾 B.分液 C.過濾 D.蒸發(fā)
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