Question

【題目】某同學在實驗室以下圖所示的儀器和藥品，進行氯氣和銅粉反應的實驗（部分夾持裝置已省略）。請按要求回答下列問題：

（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________。

（2）按氣流方向連接各儀器接口的順序是（填接口字母）：

a→______________________。

（3）裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為________________________，裝置C中飽和食鹽水的作用是__________________________________。

（4）加熱裝置D時，銅粉發(fā)生反應的化學方程式為____________________________。

（5）比較下列兩組實驗，你認為下列說法正確的是_____（填序號）。

實驗①：將足量的二氧化錳與含0.4molHCl的濃鹽酸反應。

實驗②：將8.7g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應。

A．①產(chǎn)生的氯氣多 B．產(chǎn)生的氯氣一樣多

C．②產(chǎn)生的氯氣多 D．無法判斷

Answer 1

【答案】MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O d e i h f g b Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O 除去氯化氫，減小氯氣的溶解性 Cl2+CuCuCl2 C

【解析】

氯氣和銅粉反應的實驗：MnO2與濃鹽酸制取的Cl2含有HCl和H2O，用飽和食鹽水除去HCl，用濃硫酸除去H2O，然后Cl2與Cu反應，最后用NaOH溶液吸收未反應的Cl2，防止污染空氣；二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯氣，隨反應進行濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，二氧化錳不與稀鹽酸反應，對于實驗①，將足量的二氧化錳與含HCl0.4mol濃鹽酸反應產(chǎn)生的氯氣，HCl不能完全反應，假定HCl完全反應，計算生成的氯氣的物質(zhì)的量，實際氯氣小于該值，對于實驗②，將0.1mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應產(chǎn)生的氯氣，二氧化錳完全反應，根據(jù)二氧化錳結合方程式計算生成的氯氣的物質(zhì)的量。

（1）裝置A中制取氯氣，二氧化錳與濃鹽酸發(fā)生反應生成氯化錳、氯氣、水，反應方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）按照氣體流向由左到右，儀器連接順序為Cl2發(fā)生裝置→除去HCl氣體裝置→干燥裝置→制備裝置→多余Cl2處理裝置，MnO2與濃鹽酸制取的Cl2含有HCl和H2O，用飽和食鹽水除去HCl，用濃硫酸除去H2O，然后Cl2與Cu反應，最后用NaOH溶液吸收未反應的Cl2，防止污染空氣，所以按氣流方向各儀器接口順序是：a→d→e→i→h→f→g→b，故答案為：d→e→i→h→f→g→b；

（3）裝置B中為氫氧化鈉吸收氯氣生成氯化鈉和次氯酸鈉的反應，離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；

裝置C中飽和食鹽水的作用是除去氯化氫，減小氯氣的溶解性，故答案為：除去氯化氫，減小氯氣的溶解性；

（4）加熱時Cu與Cl2發(fā)生化合反應生成CuCl2，反應的化學方程式為Cu+Cl2CuCl2；故答案為：Cu+Cl2CuCl2

（5）對于實驗①，將足量的二氧化錳與含HCl0.4mol濃鹽酸反應產(chǎn)生的氯氣，HCl不能完全反應，假定HCl完全反應，根據(jù)反應方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，含HCl0.4mol濃鹽酸完全反應生成氯氣為0.4mol×1/4=0.1mol，實際氯氣小于0.1mol；對于實驗②，將0.1mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應產(chǎn)生的氯氣，二氧化錳完全反應，根據(jù)反應方程式可知，生成氯氣為0.1mol，實驗②生成的氯氣大于實驗①生成的氯氣，故選C，故答案為：C。