【題目】在一定溫度和壓強(qiáng)的密閉容器中，將平均分子質(zhì)量為8.5的N2和H2混合，隨后在一定條件下合成氨，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的平均分子質(zhì)量為10。

（1）反應(yīng)前N2和H2的體積比為_____；

（2）氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率；_____________

（3）平衡混合氣中氨氣的體積分?jǐn)?shù)。_____________

【答案】1：3 30% 17.6%

【解析】

（1）根據(jù)摩爾質(zhì)量的定義求解；

（2）利用三段式計(jì)算求出平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量，再利用轉(zhuǎn)化率的定義求解；

（3）利用三段式求出平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量，氨氣的體積之比等于其物質(zhì)的量之比。

（1）平均分子質(zhì)量為8.5的N2和H2混合，設(shè)N2和H2的物質(zhì)的量分別為x、y，則＝8.5，解得x：y＝1：3，故答案為：1：3；

（2）由（1）可知N2和H2的物質(zhì)的量為1：3，設(shè)物質(zhì)的量為a、3a，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的平均分子質(zhì)量為10，平衡后物質(zhì)的量為＝3.4a，則

N2 + 3H2　 2NH3　　　　　　　

開始(mol)： a　 3a　　　0

變化(mol)： n　 3n　　 2n

平衡(mol)： a﹣n a﹣3n 2n

則(a﹣n)+(a﹣3n)+2n＝3.4a，解得n＝0.3a，

則氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率為×100%＝30%，答：氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率為30%；

（3）平衡混合氣中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為×100%＝17.6%，答：平衡混合氣中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為17.6%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置探究鋼絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)。下列描述不合理的是（ ）

A. 該反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性和酸性

B. ②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成

C. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D. 為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

(1)參加反應(yīng)的HNO3和作為氧化劑的HNO3的個(gè)數(shù)比為________。

(2)若有64 g Cu被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

C.17g甲基(—14CH3)所含的電子數(shù)目為10NA

D.1.5molFeI2與22.4LCl2完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH<0

B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說(shuō)明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小

C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線，說(shuō)明HX是一元強(qiáng)酸

D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關(guān)系曲線，說(shuō)明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】C是一種常見的工業(yè)原料，實(shí)驗(yàn)室制備C的化學(xué)方程式如下，下列說(shuō)法正確的( )

A.l mol的C最多能與7 mol的H2反應(yīng)

B.分子C中所有碳原子一定共平面

C.可以用酸性KMnO4溶液鑒別A和B

D.A的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和醛基的結(jié)構(gòu)有14種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖表示配制100mL0.100molL﹣1Na2CO3溶液的幾個(gè)關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟和操作，回答下列問(wèn)題：

（1）若用Na2CO310H2O來(lái)配制溶液，需要用電子天平稱量晶體_____克。若所取的晶體已經(jīng)有一部分失去了結(jié)晶水，則所配制的溶液濃度偏_____。（填“大/小”）。

（2）寫出配制溶液中所需要用到的玻璃儀器的名稱：燒杯、_____。

（3）步驟B稱為轉(zhuǎn)移，步驟A稱為_____，如果俯視刻度線，配制的濃度將偏_____（填大或小）。步驟D稱為_____，若沒有步驟D，則配制的濃度偏_____。（填“大/小”）。

（4）將上述實(shí)驗(yàn)步驟A﹣F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Na2S2O4·2H2O是染料工業(yè)中常用的還原劑，俗稱保險(xiǎn)粉它可溶于氫氧化鈉溶液并穩(wěn)定存在，難溶于乙醇，受熱易分解，制備保險(xiǎn)粉的流程如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)保險(xiǎn)粉的制備過(guò)程要在無(wú)氧條件下進(jìn)行，原因是__________

(2)若用Na2SO3固體和酸反應(yīng)制備SO2氣體，下列最適宜選用的酸是____(填標(biāo)號(hào))

A.濃鹽酸 B.稀硝酸 C.70%硫酸 D.98%硫酸

(3)步驟②需要控制溫度在35℃的原因是__________已知pH>11時(shí)，Zn(OH) 2轉(zhuǎn)化為，為了使Zn2+沉淀完全,則加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是______________(25℃時(shí)Ksp[Zn(OH)2]=1.0×1017，35℃時(shí)Ksp與Kw的變化可忽略)

(4)步驟③中加入一定量NaCl固體的目的是____

(5)步驟④的操作是__________經(jīng)干燥得Na2S2O4·2H2O樣品

(6)為了測(cè)定Na2S2O4·2H2O樣品純度，取mg樣品溶解在足量的甲醛溶液中，配制成100.00mL溶液取10.00mL溶液于錐形瓶中，用cmol/L碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為VmL測(cè)定過(guò)程中，發(fā)生的反應(yīng)：Na2S2O4+2HCHO+H2O═NaHSO3CH2O+NaHSO2CH2O，NaHSO2CH2O+2I2+2H2O═NaHSO4+HCHO+4HI，則樣品中Na2S2O4·2H2O的純度為____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來(lái)制備單質(zhì)碘，其化學(xué)方程式是2NaIO3＋5NaHSO3===3NaHSO4＋2Na2SO4＋I2＋H2O

(1)反應(yīng)中______元素被氧化，_______是氧化劑。

(2)用“雙線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_________。

(3)反應(yīng)產(chǎn)物中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________。

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