在一定條件下，某些不飽和烴分子之間可以進(jìn)行自身的加成反應(yīng)，如：CH≡CH+CH≡CH→CH≡C-CH=CH2
現(xiàn)有有機(jī)物甲，其結(jié)構(gòu)式為：，它是由不飽和烴乙的兩個(gè)分子在一定條件下發(fā)生自身加成而得，在此反應(yīng)中，除獲得甲外，同時(shí)還獲得了另一產(chǎn)物丙，丙是甲的同分異構(gòu)體，則：乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
考點(diǎn)：常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu),有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象
專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定
分析：由信息可知，乙中含1個(gè)碳碳雙鍵，自身加成反應(yīng)生成甲，則為烯烴加成反應(yīng)，碳鏈骨架不變，結(jié)合同分異構(gòu)體分析．
解答： 解：由信息可知，乙中含1個(gè)碳碳雙鍵，自身加成反應(yīng)生成甲，則為烯烴加成反應(yīng)，碳鏈骨架不變，則甲可由乙CH2=C（CH3）2相互加成制取，乙的兩個(gè)分子在一定條件下自身加成得到，在此反應(yīng)中除生成甲外，還同時(shí)生成另一種產(chǎn)量更高的有機(jī)物丙，其最長(zhǎng)碳鏈為6個(gè)碳原子，丙是甲的同分異構(gòu)體，則丙為，
故答案為：CH2=C（CH3）2；．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴性質(zhì)及官能團(tuán)判斷的考查，注意信息中加成反應(yīng)規(guī)律的分析及應(yīng)用，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)堿金屬銣（Rb）的敘述中，正確的是（　�。�
A、灼燒氯化銣時(shí)，火焰有特殊顏色
B、硝酸銣?zhǔn)请x子化合物，不易溶于水
C、在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高
D、氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊鋅片作電極，按圖連接．
（1）如果把電鍵K接A，該裝置應(yīng)是
 
，Zn①是
 
極；Zn②的電極反應(yīng)為
 
．
（2）上述反應(yīng)進(jìn)行5min后，轉(zhuǎn)換電鍵K到B，則這一裝置是
 
，Zn②是
 
極，Zn①的電極反應(yīng)式是
 
．
（3）將Zn②換成鐵片，電解質(zhì)溶液換成ZnCl2飽和溶液，把電鍵K接A，此時(shí)該裝置為
 
，陰極電極方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NO?N2+2CO2△H＜0
（1）為了控制大氣污染，提出下列建議：
A．使用催化劑        B．改變壓強(qiáng)      C．提高反應(yīng)溫度
你認(rèn)為可行的方法是
 
，理由是
 
．
（2）在圖中畫出在某時(shí)刻條件改變后的圖象（其他條件不變）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2008年5月12日四川汶川發(fā)生特大地震，為防止在大災(zāi)之后疫病流行，全國(guó)各地向?yàn)?zāi)區(qū)運(yùn)送了大量的各種消毒劑、漂白劑等．
（1）二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得．請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）過(guò)碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)．過(guò)碳酸鈉與下列物質(zhì)均會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過(guò)碳酸鈉只發(fā)生了還原反應(yīng)的是
 
．
A．MnO2      B．KMnO4溶液   C．稀鹽酸      D．Na2SO3溶液
（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．當(dāng)1mol HClO2發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)如下：2I-+2Fe3+?2Fe2++I2（水溶液）
①當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入CCl4萃取I2，且溫度不變，上述平衡
 
移動(dòng)（向右、向左、不）．
②上述反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和I-、Fe3+的濃度關(guān)系為：V=k[I-]2[Fe3+]，I-濃度對(duì)反應(yīng)速度的影響
 
Fe3+濃度對(duì)反應(yīng)速度的影響．（選填：小于、大于、等于）
（2）某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為見反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)    時(shí)間
  濃度
溫度		0102030405060
1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
2800℃C20.600.500.500.500.500.50
3800℃C30.920.750.630.600.600.60
4820℃1.00.400.250.200.200.200.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
①在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度C2=
 
mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是
 
．
②設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為V3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為V1，則V3
 
V1（填＞、=、＜），且C3
 
1.0mol/L（填＞、=、＜）
③比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G為常見的物質(zhì)，其中B、E、Y屬于單質(zhì)，B是現(xiàn)今應(yīng)用最廣泛的金屬，D是一種紅棕色化合物，Y在常溫下呈固態(tài)，反應(yīng)②是煉鐵工業(yè)中的主要反應(yīng)．如圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．請(qǐng)回答：

（1）A物質(zhì)的化學(xué)式
 
，C物質(zhì)固態(tài)時(shí)的名稱
 
．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
，
（3）請(qǐng)寫出H溶液在實(shí)驗(yàn)室或?qū)嶋H生產(chǎn)生活中的一種用途是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用銅片、銀片、Cu （NO3）2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池．這個(gè)原電池的負(fù)極是
 
，電極反應(yīng)式是
 
；正極是
 
，電極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是實(shí)驗(yàn)室用漂粉精固體【主要成分為Ca（ClO）2】和濃鹽酸制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、裝置B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體
B、通過(guò)裝置B中錐形瓶及長(zhǎng)頸漏斗的液面變化，可以監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中C是否發(fā)生堵塞
C、裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入濕潤(rùn)的有色布條、無(wú)水氯化鈣、干燥的有色布條
D、設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰夂�，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，觀察苯層為紫紅色，可以說(shuō)明溴的非金屬性強(qiáng)于碘

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