【題目】為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量,研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物含量顯得尤為重要.
(1)汽車內(nèi)燃機(jī)工作時會引起N2和O2的反應(yīng):N2+O2═2NO,是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一;在T1、T2溫度下,一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時N2的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化如圖1所示,根據(jù)圖象判斷反應(yīng)N2(g)+O2(g)═2NO(g)的△H0(填“>”或“<”).
(2)NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一.汽車發(fā)動機(jī)工作時會引起N2和O2反應(yīng),其能量變化如圖2所示,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 .
【答案】
(1)>
(2)N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+183 kJ?mol﹣1
【解析】解:(1)根據(jù)圖象判斷,T2曲線先到達(dá)平衡,反應(yīng)速率大,溫度較高,而溫度升高,氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)減小,說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動,升高溫度向吸熱方向進(jìn)行,故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),△H>0.
所以答案是:>;(2)該反應(yīng)中的反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能和﹣生成物的鍵能和=(945+498)kJ/mol﹣2×630kJ/mol=+183kJ/mol,熱化學(xué)方程式為:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+183 kJmol﹣1 ,
所以答案是:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+183 kJmol﹣1 .
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題,首先需要了解反應(yīng)熱和焓變(在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量,通常叫反應(yīng)熱).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】往2L密閉容器中充入NO2,在三種不同條件下發(fā)生反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g)+O2(g),實(shí)驗(yàn)測得NO2的濃度隨時間的變化如下表(不考慮生成N2O4)
濃度/mol/L | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
實(shí)驗(yàn)1/800℃ | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.55 | 0.50 | 0.50 |
實(shí)驗(yàn)2/800℃ | 1.00 | 0.70 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
實(shí)驗(yàn)3/850℃ | 1.00 | 0.50 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | 0.15 |
下列說法正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)2使用了比實(shí)驗(yàn)1效率更高的催化劑
B. 實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)容器體積比實(shí)驗(yàn)1的小
C. 通過實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3可判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D. 實(shí)驗(yàn)2的平衡常數(shù)比實(shí)驗(yàn)3的大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲烷的電子式為 , 碳?xì)滏I之間鍵角為 . 甲烷和氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng),生成種產(chǎn)物.產(chǎn)物中常用作滅火劑.試寫出三溴甲烷在光照條件下與溴蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng):2NO22NO+O2在恒容容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
①單位時間內(nèi)生成n molO2,的同時生成2n molNO2
②單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2:2:1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:
(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是_______________________________________;實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸,除量筒外還需使用下列儀器中的________。
a.燒杯 b.一定容積的容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管
(2)查閱有關(guān)資料獲得沉淀各種雜質(zhì)離子的pH見下表:
沉淀雜質(zhì)離子 | Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ |
開始沉淀時的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀時的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去______(填離子符號);濾渣Ⅱ中含__________(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量,原因是_____________________(已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9)。
(3)利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量,實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。已知:2CrO+2H+===Cr2O+H2O Ba2++CrO===BaCrO4↓
步驟Ⅰ.準(zhǔn)確移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中,加入幾滴酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測得滴加鹽酸體積為V0 mL。
步驟Ⅱ.準(zhǔn)確移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中,加入x mL與步驟Ⅰ 相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用b mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測得滴加鹽酸的體積為V1mL。
滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時應(yīng)用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的________(選填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為________________mol·L-1,若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出,則所測得Ba2+濃度測量值將________(選填“偏大”或“偏小”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】廢舊鋰離子電池的回收利用的意義重大,其正極廢料的主要成分是LiCoO2、鋁、炭黑及其他雜質(zhì),回收利用的流程如下:
已知“溶液A”中主要金屬離子是Co2+、Li+,還含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+。
(1)步驟①中鋁溶解的離子方程式為_________________,固體X的成分是_________。
(2)步驟②中LiCoO2固體溶解的化學(xué)方程式為_______________ ,該反應(yīng)的還原劑是_______。
(3)母液中含量最大的三種離子是_________。
(4) (NH4)2C2O4是一種化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的試劑,預(yù)測其溶解性___________(填“可溶于水”或“不溶于水”)。一定溫度下,(NH4)2C2O4固體可分解出NH3和CO等物質(zhì),思考其它的產(chǎn)物并寫出其分解的化學(xué)方程式__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一密閉容器中充入1mol H2(g)和1mol I2(g),壓強(qiáng)為P(Pa),并在一定溫度下使其反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g) △H<0.
(1)保持容器的容積不變,向其中加入1mol H2,反應(yīng)速率_____(填“加快”“減慢”“無影響”), 理由是_______________________________________________________________.
(2)保持容器的容積不變,向其中加入1molN2(不參與反應(yīng)),反應(yīng)速率______.(填“加快”“減慢”“無影響”) 理由是________________________________________________.
(3)保持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變,向其中加入1mol N2(不參與反應(yīng)),反應(yīng)速率____.(填“加快”“減慢”“無影響”) 理由是_____________________________________________.
(4)保持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變,向其中加入1mol H2和1mol I2(g),反應(yīng)速率______.(填“加快”“減慢”“無影響”) 理由是____________________________________________.
(5)提高起始的反應(yīng)溫度,反應(yīng)速率______.(填“加快”“減慢”“無影響”) 理由是_________________________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸工業(yè)產(chǎn)生的廢氣A(主要成分:SO2、O2、N2、CO2等)排放到空氣中會污染環(huán)境。某化學(xué)興趣小組對廢氣A的組成進(jìn)行探究,請回答下列問題。
(1)同學(xué)甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)廢氣A中含有CO2,應(yīng)選擇的試劑有_________。
A.NaOH溶液 B.酸性KMnO4溶液 C.澄清石灰水 D.鹽酸
(2)同學(xué)乙欲測定廢氣A中SO2的含量,取a L廢氣A并設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①為了保證實(shí)驗(yàn)成功,裝置A應(yīng)具有的現(xiàn)象是___________,攪拌的目的是___________。
②同學(xué)丙認(rèn)為A裝置前后的質(zhì)量差就是a L廢氣中含有的SO2的質(zhì)量,然后進(jìn)行含量計(jì)算。經(jīng)小組討論后,同學(xué)丁提出疑問,按照同學(xué)丙的實(shí)驗(yàn),若廢氣中SO2完全被吸收,則最后測定的結(jié)果應(yīng)該偏大,同學(xué)丁推斷的理由是_______________________________。
(3)興趣小組的同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)可利用硫酸工業(yè)廢氣A制備皓礬(ZnSO4·7H2O)。實(shí)驗(yàn)?zāi)M制備皓礬工業(yè)流程如下:
①氧化中加入硫酸鐵發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________。
②加入Zn粉的目的是_________________________________。
③固體A主要成分是__________________。
④操作b得到純凈皓礬晶體,必要的操作是蒸發(fā)濃縮、__________、過濾、洗滌、干燥。
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