四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期,已知他們的核電荷數(shù)依次增強(qiáng),且核電荷數(shù)之和為51;Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子;Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同;W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4:1,其d軌道中電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5:1.
(1)Y與Z可分別與X形層只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a、b,它們的分子式分別是
CH4
CH4
SiH4
SiH4
;雜化軌道分別是
sp3
sp3
、
sp3
sp3
;a分子的立體結(jié)構(gòu)是
正四面體
正四面體

(2)在X和Y的氧化物中,屬于非極性分子的是(填分子式)
CO2
CO2
;其結(jié)構(gòu)式為
O=C=O
O=C=O
,屬于含有非極性鍵的極性分子的是(填分子式)
H2O2
H2O2

(3)Y與Z比較,電負(fù)性較大的是
Y
Y

(4)W的元素符號(hào)是
Zn
Zn
,其+2價(jià)離子的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d10
1s22s22p63s23p63d10
分析:Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子,所以其核外電子排布式為1s22s22p2,為6號(hào)元素碳;Z與Y原子的價(jià)電子數(shù)相同:最外層為四個(gè)電子且均位于元素周期表的前四周期,為14號(hào)元素硅;W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4:1,其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5:1,所以其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2,為30號(hào)鋅元素;電荷數(shù)之和為,X為51-30-6-14=1,1號(hào)元素氫.
解答:解:Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子,所以其核外電子排布式為1s22s22p2,為6號(hào)元素碳;Z與Y原子的價(jià)電子數(shù)相同:最外層為四個(gè)電子且均位于元素周期表的前四周期,為14號(hào)元素硅;W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4:1,其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5:1,所以其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2,為30號(hào)鋅元素;電荷數(shù)之和為,X為51-30-6-14=1,1號(hào)元素氫.
(1)C與Si可分別與H形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物CH4、SiH4,甲烷、硅烷分子中都分別含有4個(gè)σ鍵不含孤電子對(duì),所以都是采取sp3雜化,甲烷分子是正四面體構(gòu)型,
故答案為:CH4,SiH4,sp3,sp3,正四面體;
(2)C、Si形成的氧化物中,屬于非極性分子的是CO2,其結(jié)構(gòu)式為O=C=O,屬于含有非極性鍵的極性分子的是H2O2,故答案為:CO2,O=C=O,H2O2;
(3)碳和硅是同一主族元素,同一主族元素中元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減小,所以電負(fù)性較大的是Y,故答案為Y;
(4)通過(guò)以上分析知,W是Zn元素,鋅原子失去最外層2個(gè)電子變成+2價(jià)陽(yáng)離子,其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10,故答案為:1s22s22p63s23p63d10
點(diǎn)評(píng):本題以元素的推斷為載體考查了核外電子排布式的書(shū)寫(xiě)、分子中原子雜化方式的判斷等知識(shí)點(diǎn),正確推斷元素是解本題的關(guān)鍵,注意原子最外層電子能量不一定最大,但失電子時(shí)首先失去最外層電子,為易錯(cuò)點(diǎn).
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期,已知它們的核電荷數(shù)依次增加,且核電荷數(shù)之和為51;Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子;Z原子與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同;W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4:1,其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5:1.
(1)Y、Z可分別與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a、b,a的分子式是
CH4
CH4
,b的結(jié)構(gòu)式是
;中心原子的雜化軌道類型分別是
sp3
sp3
、
sp3
sp3
;a分子的立體結(jié)構(gòu)是
正四面體
正四面體

(2)Y的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物的晶體類型分別是
分子
分子
晶體、
原子
原子
晶體;
(3)X的氧化物與Y的氧化物中,分子極性較小的是(填分子式)
CO2
CO2
;
(4)Y與Z比較,電負(fù)性較大的是
C
C
;
(5)W的元素符號(hào)是
Zn
Zn
,其+2價(jià)離子的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d10
1s22s22p63s23p63d10

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期,已知它們的核電荷數(shù)依次增加,且核電荷數(shù)之和為51;Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子;Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同;W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4:1,其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5:1.
(1)Y、Z可分別與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a、b,它們的分子式分別是
 
、
 
; 雜化軌道分別是
 
、
 
;a分子的立體結(jié)構(gòu)是
 

(2)Y的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物的晶體類型分別是
 
晶體、
 
晶體:
(3)X的氧化物與Y的氧化物中,分子極性較小的是(填分子式)
 
;
(4)Y與Z比較,電負(fù)性較大的
 
,W元素+2價(jià)離子的核外電子排布式是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期,已知它們的核電荷數(shù)依次增加,且核電荷數(shù)之和為51;Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子;Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同;W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4:1,其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5:1。

(1)Y、Z可分別與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a、b,它們的分子式分別是__________________、_____________________;雜化軌道分別是_________________、_________________;a分子的立體結(jié)構(gòu)是_________________;

(2)Y的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物的晶體類型分別是______________晶體、_______________晶體;

(3)X的氧化物與Y的氧化物中,分子極性較小的是(填分子式)_________________;

(4)Y與Z比較,電負(fù)性較大的是(填元素符號(hào))_________________;

(5)W的元素符號(hào)是____________,其+2價(jià)離子的核外電子排布式是_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊(選考題)

四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期,已知它們的核電荷數(shù)依次增加,且核電荷數(shù)之和為51;Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子;Z與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同;W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4:1,其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5:1。

(1)Y、Z可分別與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a、b,它們的分子式分別是__________________、_____________________;雜化軌道分別是_________________、_________________;a分子的立體結(jié)構(gòu)是_________________;

(2)Y的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物的晶體類型分別是______________晶體、_______________晶體;

(3)X的氧化物與Y的氧化物中,分子極性較小的是(填分子式)_________________;

(4)Y與Z比較,電負(fù)性較大的是(填元素符號(hào))_________________;

(5)W的元素符號(hào)是____________,其+2價(jià)離子的核外電子排布式是_________________。

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