【題目】部分氧化的Fe－Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共2.88g，經(jīng)如下處理：

下列說法正確的是

A.濾液A中的陽(yáng)離子為Fe2＋、Fe3＋、H＋B.V＝224

C.樣品中CuO的質(zhì)量為2.0gD.樣品中鐵元素的質(zhì)量為0.56g

【答案】B

【解析】

根據(jù)氧化性Fe3+>Cu2+>H+可知鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，由于濾液A中不含Cu2+，且有氣體氫氣生成，則濾液A中不含Fe3+，濾渣1.6g為金屬銅，物質(zhì)的量為0.025mol，即合金樣品中總共含有銅原子和銅離子0.025mol。濾液A中加入足量氫氧化鈉溶液，所得濾渣灼燒得到的固體為Fe2O3，質(zhì)量為1.6g，物質(zhì)的量為0.01mol，即合金樣品中總共含有鐵原子和鐵離子0.02mol。稀硫酸過量，因此濾液A中的溶質(zhì)為H2SO4和FeSO4，其中溶質(zhì)FeSO4為0.02mol，則能加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量也為0.02mol，0.02mol H2SO4電離出0.04mol氫離子，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H+和合金中的氧離子O2-結(jié)合成水。

A、濾液A中的陽(yáng)離子為Fe2+、H+，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、合金中氧離子O2-的物質(zhì)的量為=0.01mol，0.01mol O2-生成水需結(jié)合H+0.02mol，所以參加反應(yīng)的0.02mol硫酸中有0.04mol-0.02mol=0.02molH+生成了氫氣，即有0.01molH2生成，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氫氣的體積為0.01mol22.4L/mol=0.224L=224mL，選項(xiàng)B正確；

C、假設(shè)Fe－Cu合金樣品全部被氧化，則樣品中CuO的質(zhì)量為0.025mol80g/mol=2g，而實(shí)際情況是Fe－Cu合金樣品部分氧化，故樣品中CuO的質(zhì)量小于2g，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、樣品中鐵元素的質(zhì)量為0.02mol56g/mol=1.12g，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，不合理的是（　�。�

A. 用a趁熱過濾提純苯甲酸B. 用b制備并檢驗(yàn)乙烯

C. 用c除去溴苯中的苯D. 用d分離硝基苯與水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是：

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CHCl3中含有Cl原子的個(gè)數(shù)為0.3NA

B.1molCH4分子中共用電子個(gè)數(shù)為10NA

C.1molC2H6O分子中含有的C－H鍵的數(shù)目一定為5NA

D.14g乙烯和丙烯的混合物，完全燃燒后所生成的CO2分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美稱。海水中的碘主要富集在海帶中，我國(guó)海帶產(chǎn)量居世界第一位，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途徑如下圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是

A.此裝置進(jìn)行操作①

B.②③操作中所用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、分液漏斗

C.④中當(dāng)1molH2O2氧化I－時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D.溶劑X可選用酒精或苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是( )

A.1.5 mol NO2與足量的H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，18g D2O含有的原子數(shù)為3NA

C.氧氣和臭氧的混合物32 g中含有2NA個(gè)氧原子

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)氯氣分子所占體積約是11.2 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類。

（1）如圖所示的物質(zhì)分類方法的名稱是______________。

（2）

物質(zhì)類別

酸

堿

鹽

氧化物

氫化物

化學(xué)式

①HCl

②______

③________

④Ba（OH）2

⑤Na2CO3

⑥_______

⑦CO2

⑧Na2O

⑨NH3

⑩H2O2

以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在上表中②③⑥后面。

（3）寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)2.4gRSO4中含0.02molR2+，則RSO4的摩爾質(zhì)量是____；R的相對(duì)原子質(zhì)量約是___。

(2)除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，指明應(yīng)加入的試劑，寫出有關(guān)的離子方程式。

NaHCO3溶液(Na2CO3)：試劑_________，離子方程式：___________。

(3)實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L的硫酸980mL，欲用密度為1.84g/cm3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸進(jìn)行配制，則需用量筒量取______mL進(jìn)行配制。假如其他操作均準(zhǔn)確無誤，若使用量筒量取時(shí)俯視讀數(shù)，最終所配溶液的濃度________(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”)；若溶解時(shí)未冷卻，直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中至刻度線，最終所配溶液的濃度_________(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

(4)實(shí)驗(yàn)室在制備Fe(OH)2時(shí)必須隔絕空氣，否則發(fā)生的現(xiàn)象是__。反應(yīng)化學(xué)方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式表達(dá)正確的是（ ）

A.向硫酸鐵溶液中加入過量鐵粉：Fe+2Fe3+=3Fe2+

B.向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O

C.向銅粉中加入稀硫酸：Cu+2H+=Cu2++H2↑

D.向鋁粉中加入足量NaOH溶液：2Al+2OH-=2AlO+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+bB(g)cC(g) H=－QkJ·mol－1（Q＞0），12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.8mol（反應(yīng)進(jìn)程如圖所示）。下列說法中正確的是

A. 2s時(shí)，A的反應(yīng)速率為0.15mol·L－1·s－1

B. 圖中交點(diǎn)時(shí)A的消耗速率等于A的生成速率

C. 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b ∶c = 1∶2

D. 12s內(nèi)反應(yīng)放出0.2QkJ熱量

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