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14.(1)現(xiàn)有下列有機(jī)物:a.乙烷 b.乙烯 c.苯 d.乙醇 e.乙酸 f.CH2═CH-COOH g.聚乙烯 h.CH2OH(CHOH)4CHO i.乙酸乙酯 j.淀粉 k.油脂
①能與Na和NaOH溶液都反應(yīng)的是wf.
②分子內(nèi)所有原子在同一平面上的有bc.
③常溫下能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的有bf.
④在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)的有defh.
⑤能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的有efh.
⑥能發(fā)生水解反應(yīng)的有ijk.
(2)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2═CH-CH2CH(OH)COOH,這種有機(jī)物能發(fā)生的反應(yīng)是加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)、取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)、中和反應(yīng)、縮聚反應(yīng).

分析 (1)①能與Na和NaOH溶液都反應(yīng)的官能團(tuán)是酚羥基和羧基;
②乙烯和苯、乙炔中所有原子共平面;
③常溫下能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和碳碳三鍵;
④在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有羥基和羧基;
⑤能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的官能團(tuán)是醛基、羧基;
⑥能發(fā)生水解反應(yīng)的有酯、鹵代烴、多糖、蛋白質(zhì)等;
(2)該分子中含有碳碳雙鍵、醇羥基和羧基,具有烯烴、醇和羧酸的性質(zhì).

解答 解:(1)①能與Na和NaOH溶液都反應(yīng)的官能團(tuán)是酚羥基和羧基,ef中含有羧基,所以與Na、NaOH都反應(yīng),故選ef;
②乙烯和苯、乙炔中所有原子共平面,所以分子內(nèi)所有原子在同一平面上的有乙烯和苯,故選bc;
③常溫下能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和碳碳三鍵,bf中含有碳碳雙鍵,能和溴發(fā)生加成反應(yīng),故選bf;
④在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有羥基和羧基,dh中含有羥基、ef中含有羧基,所以defh都能發(fā)生酯化反應(yīng),故答案為:defh;
⑤能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的官能團(tuán)是醛基、羧基,ef中含有羧基、h中含有醛基,所以能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的有efh,故選efh;
⑥能發(fā)生水解反應(yīng)的有酯、鹵代烴、多糖、蛋白質(zhì)等,ik中含有酯基、j屬于多糖,所以能發(fā)生水解反應(yīng)的有ijk,
故選ijk;
(2)該分子中含有碳碳雙鍵、醇羥基和羧基,具有烯烴、醇和羧酸的性質(zhì),則該物質(zhì)能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)、取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)、中和反應(yīng)、縮聚反應(yīng),
故答案為:加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)、取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)、中和反應(yīng)、縮聚反應(yīng).

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì),為高頻考點(diǎn),明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵,知道常見(jiàn)有機(jī)物反應(yīng)類(lèi)型及官能團(tuán),會(huì)根據(jù)官能團(tuán)確定反應(yīng)類(lèi)型.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
①pH=0的溶液:Na+、C2O42-、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol•L-1的溶液中:Cl-、CO32-、NO3-、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使甲基橙變黃的溶液中:Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中:Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-
A.①③⑤B.②④C.②⑤⑥D.①④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.鉛分布廣泛,容易提取,易于加工,為人類(lèi)使用的第一種金屬.
(1)鉛在元素周期表的位置為第六周期第IVA族.
(2)煉鉛和用鉛都會(huì)使水體因重金屬鉛的含量大而造成嚴(yán)重污染.水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-.各形態(tài)鉛的濃度分?jǐn)?shù)x與溶液pH變化的關(guān)系如圖1所示.

①向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH,溶液變渾濁,繼續(xù)滴加NaOH溶液又變澄清;pH≥13時(shí),溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Pb(OH)3-+HO-=Pb(OH)42-
②科研小組發(fā)現(xiàn)一種新型試劑DH(s)去除Pb2+的效果最好,可除去水中的痕量鉛和其他雜質(zhì)離子.若DH(s)在脫鉛過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為2DH(s)+Pb2+?D2Pb(s)+2H+,則脫鉛時(shí)最合適的pH約為6. 
(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得,反應(yīng)的離子方程式為PbO+ClO-=PbO2+Cl-
(4)PbO2也可以通過(guò)石墨電極電解Pb(NO32和Cu(NO32的溶液制�。�(yáng)極的電極反應(yīng)式為Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+,陰極上觀察到的現(xiàn)象是石墨上紅色物質(zhì)析出:若電解液中不加入Cu(NO32,陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Pb2++2e-=Pb↓.這樣做的主要缺點(diǎn)是Pb2+的利用率降低.
(5)Pb02在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線如圖2所示.已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%(即 (zhì)a(diǎn)(zhì)¯(zhì)×100%)的殘留固體,若a點(diǎn)固體組成可表示為mPbO2•nPbO,則m:n=2:3(近似最簡(jiǎn)整數(shù)比).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

2.已知水的摩爾質(zhì)量M=18×10-3kg/mol,水的密度為1.0×103kg/m3,1mol水中含有6.0×1023個(gè)水分子,試估算水分子的質(zhì)量和直徑(結(jié)果保留一位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

9.目前市場(chǎng)上奶制品種類(lèi)很多,酸奶可稱(chēng)為“鮮奶”的“同胞兄弟”,酸奶一般是從酸牛奶中提取出乳酸,再進(jìn)行加工處理制得,純凈的乳酸為無(wú)色粘稠液體,易溶于水,為研究其分子的組成和結(jié)構(gòu),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①稱(chēng)取乳酸0.90g,升溫使其汽化,測(cè)得其蒸氣的密度是H2的45倍.
②將其完全燃燒并使其燃燒產(chǎn)物依次通過(guò)少量無(wú)水硫酸銅粉末、堿石灰,硫酸銅粉末變藍(lán)(忽略硫酸銅粉末吸收水的量),堿石灰增重1.42g,繼續(xù)通入過(guò)量石灰水中,有1.00g白色沉淀生成;在增重的堿石灰中加入鹽酸后,產(chǎn)生無(wú)色氣體,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448mL.
③另取0.90g跟足量的碳酸鈉反應(yīng),生成112mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況);若跟金屬鈉反應(yīng),則生成224mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
④乳酸可跟乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),其質(zhì)量之比為3:2,乳酸可跟乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),其物質(zhì)的量之比為1:1.且酯化分別發(fā)生在乳酸的鏈中和鏈端.
(1)0.90g乳酸完全燃燒時(shí),生成CO20.03mol.
(2)乳酸的分子式為C3H6O3,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(3)乳酸與乙酸乙酯的化學(xué)方程式為CH3CHOHCOOH+CH3COOCH2CH3CH3CHOHCOOCH2CH3+CH3COOH.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.烷烴的命名正確的是( �。�
A.4-甲基-3-丙基戊烷B.3-異丙基己烷
C.2-甲基-3-丙基戊烷D.2-甲基-3-乙基己烷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.實(shí)驗(yàn)室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過(guò)程如圖所示.下列分析正確的是(  )
A.操作Ⅰ是過(guò)濾,將固體分離除去
B.操作Ⅱ是加熱濃縮.趁熱過(guò)濾,除去雜質(zhì)氯化鈉
C.操作Ⅲ是過(guò)濾、洗滌,將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來(lái)
D.操作Ⅰ~Ⅲ總共需兩次過(guò)濾

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.下表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問(wèn)題:


周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2
3
4
(1)元素⑦在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族,畫(huà)出⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖:,寫(xiě)出①的氣態(tài)氫化物的分子式NH3
(2)元素③、⑩的最高價(jià)氧化物水化物的堿性最強(qiáng)的為KOH;元素②、⑧的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HF;表中①-⑫化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是Ar(均用化學(xué)式填空).
(3)在水溶液中⑧的單質(zhì)與⑫的簡(jiǎn)單陰離子可發(fā)生反應(yīng),其離子方程式為:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
(4)③、⑤兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的離子方程式是:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.①~⑨是元素周期表中的部分元素.


周期

ⅠA

0
1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA
2
3
4
請(qǐng)回答:
(1)元素⑤和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式是OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O.
(2)用電子式表示元素⑥和⑨形成的化合物的過(guò)程
(3)某同學(xué)為了比較元素②和硅元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱,用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn)).請(qǐng)回答:

a.X是NaHCO3(填化學(xué)式),B裝置的作用是吸收二氧化碳中混有的HCl氣體.
b.能說(shuō)明元素②和硅元素非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中產(chǎn)生白色膠狀沉淀,相關(guān)的化學(xué)方程式是:CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓.
(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較元素⑥與⑦金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱取一小段鎂條和一小片鋁片,磨去表面氧化膜,分別放入2支試管中,各加入等體積等濃度的鹽酸,觀察發(fā)生的現(xiàn)象.

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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