【題目】一定條件下存在反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H<0,F有三個體積相同的密閉容器I、II、III,按下圖所示投料,并在400℃條件下開始反應。達到平衡時,下列說法正確的是 ( )
A.容器I、III中平衡常數相同
B.容器II、III中正反應速率相同
C.的體積分數:
D.容器I和容器II中的體積分數相同
【答案】C
【解析】
A. 容器Ⅰ是絕熱容器,反應過程中溫度升高,平衡逆向進行,平衡常數減小,容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常數不相同,故A錯誤;
B. 容器Ⅲ是恒壓容器,反應過程中壓強大于容器Ⅰ,反應速率大,容器Ⅱ、Ⅲ中正反應速率不相同,故B錯誤;
C. 容器Ⅱ是恒溫恒容,Ⅲ是恒溫恒壓,隨著反應的進行,容器Ⅱ中壓強大于容器Ⅲ,平衡正向進行,三氧化硫含量增大,SO3的體積分數:Ⅱ>Ⅲ,故C正確;
D. 若容器Ⅱ恒溫恒容,容器Ⅰ也是恒溫恒容時,達到相同平衡狀態(tài),的體積分數相同,但實際容器Ⅰ是絕熱恒容,隨反應進行溫度升高,平衡逆向進行,二氧化硫的體積分數增大,因此容器Ⅰ中的體積分數大于容器Ⅱ中的體積分數,故D錯誤;
故選:C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為了將混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固體提純,制得純凈的氯化鈉溶液,某學習小組設計了如下圖所示的實驗方案:
回答下列問題:
(1)操作①加熱過程中,發(fā)生反應的化學方程式是_______。
(2)操作②不用Ba(NO3)2溶液的理由是:__________。
(3)進行操作②中,判斷“BaCl2溶液是否過量”的方法是:_________。
(4)操作③“加入過量Na2CO3溶液”的目的是:________。
(5)操作⑤中“加適量鹽酸”的主要目的是__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氟他胺 G 是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴 A 制備 G 的合成路線如下:
回答下列問題:
(1)C 的名稱是_____________。
(2)③的反應試劑和反應條件分別是_____________,該反應類型是_____________。
(3)⑤的反應方程式為______________。
(4)G 的分子式為_____________。
(5)H 是G 的同分異構體,其苯環(huán)上的取代基與G 的相同但位置不同,則H 可能的結構有_____________種。
(6)4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細化工中間體,寫出由苯甲醚()制備 4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線______________(用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件,其他試劑任選)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列方程式不正確的是
A.次氯酸的電離方程式: HClOH++ClO-
B.鹽酸與小蘇打溶液反應的離子方程式: H++HCO=CO2↑+H2O
C.工業(yè)制備粗硅的化學方程式: SiO2+C Si+CO2 ↑
D.苯和濃硝酸反應的化學方程式: +HO-NO2 +H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系(Z為核電荷數,Y為元素的有關性質)。
(1)把與下面元素有關性質相符的曲線標號填入相應的空格中:
a. b. c. d.
①第ⅡA族元素的價電子數________。
②第三周期元素的最高化合價________。
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。
(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4;M元素原子的最外層電子數與電子層數之比為4∶3;N-、Z+、X+的半徑逐漸減小;化合物XN常溫下為氣體。據此回答:
①X為___________(名稱),Y為____________(元素符號),Z原子結構示意圖為________________。
②N的最高價氧化物的水化物的化學式為________________。
③M的最高價氧化物的化學式為________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學實驗小組同學用如圖所示裝置進行系列實驗,以探究氣體的性質(部分儀器已略去)。
回答下列問題:
(1)若氣體X為氯氣,溶液Y為含有少量KSCN的FeCl2溶液,則可觀察到溶液Y中的實驗現象是___,寫出NaOH溶液中發(fā)生反應的離子方程式:___。
(2)若溶液Y為品紅溶液,氣體X通過后,溶液褪色。取少量褪色后的溶液加熱后恢復為紅色,則氣體X可能是___(填化學式)。根據氣體X的性質,上述實驗裝置應作一定的改進,則下列裝置中可用來替代其尾氣吸收裝置的是___(填序號)。
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【題目】向甲、乙、丙三個恒容密閉容器中分別充入一定量的A和B,發(fā)生反應:A(g)+xB(g)2C(g)。
相關數據如下表,反應過程中C的濃度隨時間變化關系如下圖。下列說法正確的是
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容積 | 0.5L | 0.5L | 1.0L |
溫度/℃ | T1 | T2 | T2 |
反應物 起始量 | 1.5 mol A 0.5 mol B | 1.5 mol A 0. 5 mol B | 6 mol A 2 mol B |
A. T1>T2,x=1
B. T2℃時,該反應的平衡常數為0. 8
C. A的平衡轉化率a(甲):a(乙)=2:3
D. 15~20min內C的平均反應速率v(乙)< v(丙)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】早在40年前,科學大師Heilbronner經過理論研究預測,應當有可能合成“莫比烏斯”形狀的芳香族(大環(huán))輪烯分子,這一預測被德國化學家合成證實。[18]-輪烯是一種大環(huán)輪烯,其結構簡式如圖所示。 有關它的說法正確的是
A.[18]- 輪烯分子中所有原子不可能處于同一平面
B.[18]- 輪烯的分子式為:C18H12
C.1 mol[18]- 輪烯最多可與9 mol氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)烷烴
D.[18]- 輪烯與乙烯互為同系物
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