在體積為2 L的密閉容器中,進行如下化學反應:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=Q,化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表:

T/℃
700
800
850
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
 
回答下列問題:
(1)Q____0(填 “>”、“<”),升高溫度,化學平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。
(2)若某溫度下,平衡濃度符合下列關系:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),此時的溫度為__________;在此溫度下,若該容器中含有1mol CO2、3mol H2、2mol CO、2mol H2O,則此時反應所處的狀態(tài)為____________(填“向正反應方向進行中”、“向逆反應方向進行中”或“平衡狀態(tài)”),此溫度平衡時CO2的濃度為___________ mol·L-1;在此溫度下,若該容器中含有1.5mol CO2、3.5mol H2、1.5mol CO、1.5mol H2O達到平衡時CO2的濃度為___________ mol·L-1。

(1)  >(1分)  正反應(1分)           
(2)850 ℃(2分)  向逆反應方向進行中(2分)   0.56(2分)  0.56(2分)

解析試題分析:(1)升高溫度,K變大,說明反應為吸熱反應。(2)因為c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),可以推出K=1,則溫度為)850 ℃。帶入Q的運算公式,發(fā)現(xiàn)Q>1,平衡逆移。列出平衡時刻各濃度,帶入K公式,可以求出變化量,即可求出CO2的濃度。投料為1.5mol CO2、3.5mol H2、1.5mol CO、1.5mol H2O時,相當于投料為1mol CO2、3mol H2、2mol CO、2mol H2O,則構成相同的平衡。
考點:影響K的因素和化學平衡的建立過程。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

在2L密閉容器內(nèi),800℃時反應:2NO(g)+O2(g)  2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:

時間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
 
(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式:K=                       。已知:,則該反應是       熱反應。
(2)圖中表示NO2的變化的曲線是       。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應的平均速率v=      

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是           。
A.v(NO2)=2v(O2)
B.容器內(nèi)壓強保持不變
C.NO、O2、NO2的濃度之比為2:1:2
D.容器內(nèi)密度保持不變
E.容器內(nèi)氣體的顏色不再變化
(4)縮小容器體積使壓強增大,平衡向      反應方向移動(填“正”或“逆”),K值      (填“增大”、“減小”或“不變”)

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法,發(fā)生的主要反應為:
Fe2O3(s)+3CO(g)  2Fe(s)+3CO2(g)    ΔH =" a" kJ  mol1
(1)已知: ①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)   ΔH1 =" +" 489.0 kJ  mol1 
②C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g)           ΔH2 =" +" 172.5 kJ  mol1
則a =     kJ  mol1。
(2)冶煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K =     ,溫度升高后,K值     (填“增大”、“不變”或“減小”)。
(3)在T℃時,該反應的平衡常數(shù)K=64,在2L恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質(zhì),反應經(jīng)過一段時間后達到平衡。

 
Fe2O3
CO
Fe
CO2
甲/mol
1.0
1.0
1.0
1.0
乙/mol
1.0
2.0
1.0
1.0
 
① 甲容器中CO的平衡轉化率為     。
② 下列說法正確的是     (填字母)。
a.若容器內(nèi)氣體密度恒定時,標志反應達到平衡狀態(tài)
b.甲容器中CO的平衡轉化率大于乙的
c.甲、乙容器中,CO的平衡濃度之比為2∶3
d.增加Fe2O3可以提高CO的轉化率
(4)采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。
①在a-c裝置中,能保護鐵的是     (填字母)。
②若用d裝置保護鐵,X極的電極材料應是     (填名稱)。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

一定溫度下2L的恒容容器甲中,加入2moL碳和2moLCO2發(fā)生如下反應: C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H>0
測得容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間t的變化關系如圖所示。

(1)該反應的ΔS   0(填“>”、“<”或“=”)。在   (填“較高”或“較低”)  溫度下有利于該反應自發(fā)進行。
(2)列式并計算上述溫度下此反應的平衡常數(shù)K          。(結果保留一位小數(shù))
(3)向上述平衡體系中再通入CO2,則CO2的轉化率    (填增大、減小、不變、無法確定)。
(4)相同溫度下,2L的恒容容器丙中加入4moL碳、4moLCO2和4moLCO。開始反應時v(正)     v(逆)(填>、 <、﹦)。
(5)相同溫度下,2L的恒容容器乙中加入4moL碳和4moLCO2,達到平衡。請在圖中畫出乙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間t變化關系的預期結果示意圖。(注明平衡時CO2的物質(zhì)的量)

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

在T℃時,向1 L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y,發(fā)生如下反應:2X(g)+Y(g) aZ(g)+W(g) ΔH=-Q kJ/mol(Q>0);該反應達到平衡后,放出的熱量為Q1 kJ,物質(zhì)X的轉化率為α;若平衡后再升高溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小。
請回答下列問題:
(1)化學計量數(shù)a的值為________。
(2)下列能說明該反應達到了化學平衡狀態(tài)的是________(填序號)。
a.容器內(nèi)壓強一定
b.容器內(nèi)氣體的密度一定
c.容器內(nèi)Z的分子數(shù)一定
d.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
(3)維持T℃溫度不變,若起始時向容器M中加入2 mol X、1 mol Y和1 mol Ar(稀有氣體不參與反應),則反應達到平衡后放出的熱量是________kJ。
(4)維持T℃溫度不變,若在一個和原容器體積相等的恒壓容器N中加入2 mol X和1 mol Y,發(fā)生題給反應并達到平衡,則________(填“M”或“N”)容器中的反應先達到平衡狀態(tài),容器中X的質(zhì)量分數(shù)M________N(填“>”、“<”或“=”)。
(5)已知:該反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化情況如表所示:

溫度/℃
200
250
300
350
平衡常數(shù)K
9.94
5.2
1
0.5
 
若在某溫度下,2 mol X和1 mol Y在容器M中反應并達到平衡,X的平衡轉化率為50%,則該溫度為________℃。
(6)維持T℃溫度不變,若起始時向容器M中加入4 mol X和6 mol Y,反應達到平衡時容器內(nèi)的分子數(shù)目減少10%,則反應中放出的熱量為________kJ。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

現(xiàn)有反應:mA(g)+ B(g)2C(g),達到平衡后,當升高溫度時,A的轉化率變小;當減小壓強時,混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)不變,則:
(1)該反應的△H     0(填“>”或“<”),且m    1(填“>”“=”“<”)。
(2)若加入B(假設容器的體積不變),則A的轉化率  ,B的轉化率  。 (填“增大”“減小”或“不變”)
(3)若B是有色物質(zhì),A、C均無色,則加入C(假設容器的體積不變)時混合物顏色          ,而維持容器內(nèi)壓強不變,充入氖氣時,混合物顏色          (填“變深”“變淺”或“不變”)。
(4)一定溫度下,向1L密閉容器中加入1mol C(g)使其分解,氣體A的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖所示。則0~2 min內(nèi)的平均反應速率υ(C)=                。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題:

(1)定性分析:如圖甲可通過觀察                  ,定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理,其理由是                       。
(2)定量分析:如圖乙所示,實驗時均以生成40mL氣體為準,其它可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為        ,檢查該裝置氣密性的方法是                                      ,
實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是                           
(3)加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中,在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。實驗過程中速率變化的趨勢是                         ,可能原因是                       

計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為         mol/L(請保留兩位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

下列圖象在t1時所對應的反應條件改變可能為:

(1)升高溫度                ,(2)使用催化劑                 ,
(3)增大反應物濃度            ,(4)減少生成物濃度         

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

I.設反應①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1。反應 ②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2,在不同溫度下,K1、K2的值如下:

T(K)
K1
K2
973
1.47
2.36
1173
2.15
1.67
 
(1)現(xiàn)有反應③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),這是一個     (填“吸”或“放”)熱反應,要使平衡③向右移動,可采取的措施有      (填序號)。
A.縮小反應容器容積
B.擴大反應容器容積
C.降低溫度
D.升高溫度
E.使用合適的催化劑
F.設法減少CO的量
(2)若反應Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在溫度T1下進行;Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在溫度T2下進行,已知T1>T2,且c(CO2)>c(H2O)(其他條件均相同),則兩者的反應速率       (填序號)。
A.前者大     B.后者大     C.一樣大     D.無法判斷
II.(1)鋼鐵的表面發(fā)藍、發(fā)黑處理是常用的防腐方法。請配平主要反應的方程式:
□Na2FeO2+□NaNO2+□H2O=□NaFeO2+□NH3↑+□NaOH
(2)鋼鐵經(jīng)冷、濃HNO3處理后“鈍化”能達到防腐目的,不同濃度的HNO3與鐵反應的還原產(chǎn)物很復雜,其分布曲線如圖。

①圖示可知,分析HNO3與鐵反應的規(guī)律是             。
②工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進行鐵表面處理,其可能的原因是         。
(3)金屬(M)的腐蝕是因為發(fā)生反應:M-ne-→Mn+,除了上述表面處理的方法外,下列方法也能起到防腐作用的是      (填字母編號)
A.在鐵中摻入鉻等金屬制成不銹鋼
B.在鐵制品表面鍍鋅
C.提高鐵中含碳量,制成生鐵
D.將水庫鐵閘門與直流電源的負極相連

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