下列書寫電離方程式,正確的是( 。
A.NaOH?Na++OH-B.Na2SO4=Na2++SO42-
C.NH3?H2O?NH4++OH-D.H2CO3=2H++CO32-
A.氫氧化鈉為強電解質(zhì),溶液中完全電離,應該用等號,其電離方程式為NaOH=Na++OH-,故A錯誤;
B.硫酸鈉電離出2個鈉離子,鈉離子表示方法錯誤,硫酸鈉正確的電離方程式為Na2SO4=2Na++SO42-,故B錯誤;
C.一水合氨為弱電解質(zhì),溶液中存在電離平衡,其電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH-,故C正確;
D.碳酸鈉為二元弱酸,碳酸的電離分步進行,主要以第一步為主,碳酸的電離方程式為H2CO3=H++HCO3-,故D錯誤;
故選C.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護和資源利用雙贏的課題.
(1)CO可用于合成甲醇.在體積可變的密閉容器中充入4mol CO和8mol H2,在催化劑作用下合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
(Ⅰ)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖所示:
①該反應的逆反應屬于______反應;(填“吸熱”或“放熱”).
②在0.1Mpa、100℃的條件下,該反應達到平衡時容器體積為開始容器體積的______倍.(結果保留兩位小數(shù)點)
③在溫度和容積不變的情況下,再向平衡體系中充入4mol CO,8mol H2,達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率______(填“增大”,“不變”或“減小”),平衡常數(shù)K______(填“增大”,“不變”或“減小”).
(2)在反應(Ⅰ)中需要用到H2做反應物,以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法.已知:
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ?mol-1
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ?mol-1
則CH4和H2O(g)反應生成CO2和H2的熱化學方程式為:______.
(3)在反應(Ⅰ)中制得的CH3OH即可以做燃料,還可以與氧氣組成堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液.則該燃料電池放電時:負極的電極反應式為______.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

在FeCl3與KSCN的反應中,F(xiàn)eCl3溶液加入KSCN溶液立即變______,把它分成三份,第一份加入FeCl3溶液顏色______第二份加入KSCN溶液顏色______第三份加入NaOH溶液顏色______說明1______2______.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

COCl2(g)?CO(g)+Cl2(g);△H>0.當反應達到平衡時,下列措施:①升溫、诤闳萃ㄈ攵栊詺怏w、墼黾覥O濃度、軠p壓、菁哟呋瘎、藓銐和ㄈ攵栊詺怏w,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是(  )
A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在恒溫恒壓下,向密閉容器中充入4mol SO2和2mol O2,發(fā)生如下反應:2SO2+O2?2SO3△H<0.2min后,反應達到平衡,生成SO3為1.4mol,同時放出熱量QkJ.則下列分析正確的是( 。
A.在該條件下,反應前后的壓強之比為6:5.3
B.若反應開始時容器體積為2L,則v(SO3)=0.35mol/(L?min)
C.若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應,平衡后n(SO3)<1.4mol
D.若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應,達平衡時放出熱量大于QkJ

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

寫出下列物質(zhì)在水溶液里的電離方程式:
(1)硫酸鐵______;
(2)氫氧化鋇______.

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列各項中,電離方程式正確的是(  )
A.HCO3-+H2O?H2CO3+OH-B.HCO3-+OH-?H2O+CO32-
C.NaHCO3?Na++HCO3-D.NH3?H2O?NH4++OH-

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列電離方程式錯誤的是( 。
A.Na2CO3═2Na++CO32-B.H2SO4═2H++SO42-
C.MgCl2═Mg2++Cl2-D.Ba(OH)2═Ba2++2OH-

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)
(25℃)
Ka=1.77×10-4
Ka=4.9×10-10
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
下列選項正確的是
A. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
B. 中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
C. 物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中,c(Na)-c(HCOO) < c(K)-c(CN)
D. c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中,
c(NH4HCO3)>c(NH4CN) >c(HCOONH4)

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