Question

A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，它們之間有如下的反應關(guān)系（反應物中的水沒標出）：A+B→C+D
（1）若上述反應是工業(yè)制玻璃的主要反應之一，B為氧化物，則B的化學式為______，B常被用來制造______，可用于通訊、能量傳輸、信息處理等．
（2）若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，B溶液呈強酸性或強堿性時，該反應都能進行，請寫出反應的離子方程式______；______．
（3）常溫下，若A為黃綠色氣體，A、B均能使品紅溶液褪色，相對分子質(zhì)量C＞D，則A與B在水溶液中反應化學方程式為______，檢驗D中陰離子的試劑是______．

Answer 1

解：（1）上述反應是工業(yè)制玻璃的主要反應即二氧化硅和碳酸鹽的反應，B為氧化物即為二氧化硅，二氧化硅用作光導纖維，故答案為：SiO₂；光導纖維；
（2）既能和強酸反應又能和強堿反應的金屬單質(zhì)是Al，會生成氣體氫氣，即D為氫氣，反應原理方程式為：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；2Al++2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；2Al++2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）黃綠色氣體是氯氣，氯氣和二氧化硫均可以使品紅褪色，二者反應的原理方程式為：Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄，相對分子質(zhì)量C＞D，所以C是鹽酸，D是硫酸，氯離子的檢驗：加入硝酸酸化的硝酸銀，如果產(chǎn)生白色沉淀，證明含有氯離子，反之則沒有，故答案為：Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄；硝酸銀溶液和稀硝酸．
分析：（1）工業(yè)上用二氧化硅和碳酸鹽反應來生產(chǎn)玻璃，二氧化硅用作光導纖維；
（2）既能和強酸反應又能和強堿反應的金屬單質(zhì)是Al，根據(jù)金屬鋁的兩性來書寫；
（3）黃綠色氣體是氯氣，氯氣和二氧化硫均可以使品紅褪色，根據(jù)二者的性質(zhì)來書寫方程式，氯離子的檢驗用硝酸銀．
點評：本題是一道無機框圖推斷題，考查學生分析和解決問題的能力，綜合性較強，難度大．