【題目】常溫下有H2RO4=H++HRO4－、HRO4－H++RO42－，現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度都為0.1molL-1的三種溶液：①NaHRO4溶液；②H2RO4溶液；③Na2RO4溶液。下列說法中正確的是（ ）

A.②和③等體積混合后的溶液中：c(Na+)=c(HRO4－)+c(H2RO4)+c(RO42－)

B.100mL①溶液中：n(HRO4－)+n(RO42－)+n(OH－) －n(H+)=0.01mol

C.①和②等體積混合后的溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>c(H+)>c(HRO4－)>c(Na+)

D.若①和③等體積混合后，會(huì)抑制水的電離，則HRO4－的電離程度肯定大于RO42－的水解程度

【答案】D

【解析】

A. H2RO4一級(jí)電離為完全電離，溶液中不存在H2RO4，A錯(cuò)誤；

B. 根據(jù)電荷守恒可得，，溶液體積為100mL，則有，B錯(cuò)誤；

C. 微弱電離，和等體積混合后，離子濃度大小順序?yàn)?/span>，C錯(cuò)誤；

D. 水解促進(jìn)水的電離，電離抑制水的電離，二者等體積混合后，抑制水的電離，則的電離程度大于的水解程度，D正確。

綜上所述，答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2，因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO＋HbO2O2＋HbCO,37℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝220。HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍，會(huì)使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(　　)

A.CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

B.人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少

C.當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時(shí)，人的智力才會(huì)受損

D.把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料，制備高純PbO，實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用．其工作流程如下：

(1)過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是_______________。

(2)過程Ⅰ中，Fe2+催化過程可表示為：

i：2Fe2++PbO2+4H++═2Fe3++PbSO4+2H2O

ii：…

①寫出ii的離子方程式：_______________。

②下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過程，將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。

a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅；

b._______________。

(3)過程Ⅱ的目的是脫硫．濾液Ⅰ經(jīng)處理后可在過程Ⅱ中重復(fù)使用，其目的是_______________(選填序號(hào))。

A．減小Pb的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率

B．重復(fù)利用NaOH，提高原料的利用率

C．增加Na2SO4濃度，提高脫硫效率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（ ）

A. 碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量

B. 1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量

C. 1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣完全反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJ熱量

D. 1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，1 mol CO和2 mol H2O通入一個(gè)密閉容器中：CO(g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g)，一定時(shí)間后達(dá)到平衡，此時(shí)，CO的含量為p%，若維持溫度不變，改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，平衡時(shí)CO的含量仍為p%的是（ ）

A.1 mol CO2、2 mol H2B.0.2 mol CO2、0.2 mol H2、0.8 mol CO、1.8 mol H2O

C.1 mol CO2、1 mol H2OD.1 mol CO2、 1 mol H2、 2 mol H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在一個(gè)容積固定的密閉容器中有可逆反應(yīng) A2(g) + B2(g)2AB(g)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A.容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

B.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2同時(shí)就有2 n mol AB生成

C.容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

D.單位時(shí)間內(nèi)有n mol B2生成同時(shí)就有n mol AB分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把質(zhì)量為mg的銅絲灼燒變黑，立即放入下列物質(zhì)中，能使銅絲變紅而且質(zhì)量仍為mg的是

A.NaOH溶液B.CH3COOHC.稀HNO3D.CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是

A.分子式為C7H6O5

B.分子中含有2種官能團(tuán)

C.可發(fā)生加成和取代反應(yīng)

D.在水溶液羧基和羥基均能電離出H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中錯(cuò)誤的是（　　）

A.生成NO的速率與消耗NO的速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.當(dāng)O2物質(zhì)的量濃度不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若升高溫度，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大

D.單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO，同時(shí)消耗x mol NH3，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

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