【題目】某有機(jī)玻璃的單體分子(只含C、H、O元素)結(jié)構(gòu)模型如圖所示。下列分析正確的是

A. 該分子所有原子可能共面 B. 與該單體互為同分異構(gòu)體的羧酸類有4

C. 該有機(jī)高分子的鏈節(jié)為 D. 該有機(jī)玻璃容器可貯存強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液

【答案】C

【解析】結(jié)構(gòu)模型中最小的原子為氫原子,較大的原子為碳原子,黑色的原子為氧原子,所以該有機(jī)物為。因?yàn)榉肿又写嬖陲柡吞荚,所以不可能保證所有原子共平面,選項(xiàng)A錯(cuò)誤。與該單體互為同分異構(gòu)體的羧酸類有機(jī)物就是含有5個(gè)碳原子的羧酸(其中應(yīng)該還有另外的一個(gè)結(jié)構(gòu)帶有1個(gè)不飽和度),5個(gè)碳原子的羧酸(戊酸)已經(jīng)有4種了(丁基連羧基就是5個(gè)碳的羧酸,丁基有4種),再考慮到另外的一個(gè)不飽和度,所以該同分異構(gòu)體一定多于4種,選項(xiàng)B錯(cuò)誤。將該單體加聚得到高分子,所以其鏈節(jié)為,選項(xiàng)C正確。該高分子為聚酯類物質(zhì),酯基在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿條件下都會(huì)水解,所以選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體,其鑒別可采用化學(xué)方法及物理方法,下列鑒別方法中不能對(duì)二者進(jìn)行鑒別的是

A. 利用金屬鈉或者金屬鉀 B. 利用質(zhì)譜法

C. 利用紅外光譜法 D. 利用核磁共振氫譜

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的是( 。
A.K+、Na+、HCO3、SO42
B.Na+、Fe3+、I、CI
C.Na+、NH4+、NO3、CI
D.Na+、Ba2+、SO42、NO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)純凈物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類。如圖所示的分類方法屬于________(填字母)。

A.交叉分類法

B.樹狀分類法

(2)人們以_________________________________為分類標(biāo)準(zhǔn)分出溶液、膠體和濁液三種體系,請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式:______________________________;

(3)H、O、S、N幾種元素中任意兩種或三種元素組成合適的常見物質(zhì),分別將其中一種常見物質(zhì)的化學(xué)式填在下表相應(yīng)類別中:

物質(zhì)類別

非含氧酸

酸式鹽

酸性氧化物

化學(xué)式

____________

___________

___________

__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用于人造地球衛(wèi)星的一種高能電池——銀鋅蓄電池,其電極式反應(yīng)式為Zn+2OH-2e======ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e======2Ag+2OH。據(jù)此判斷氧化銀是

A. 負(fù)極,并被氧化 B. 正極,并被還原

C. 負(fù)極,并被還原 D. 正極,并被氧化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100 mL 2 mol/L AlCl3溶液跟一定體積4 mol/L NaOH溶液混合后可得7.8 g沉淀,則NaOH溶液的體積可能是:①75 mL ②150 mL ③175 mL ④200 mL

A. B. C. ①③ D. ②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】載人空間站為了循環(huán)利用人體呼出的CO2并將其轉(zhuǎn)化為O2,設(shè)計(jì)裝置工作原理如圖所示,以實(shí)現(xiàn)太陽能能電能化學(xué)能的轉(zhuǎn)化。總反應(yīng)為2CO2=2CO+O2。下列說法正確的是

A. 該裝置屬于原電池 B. 水在Y電極參與反應(yīng)

C. 反應(yīng)完畢該裝置中電解質(zhì)溶液堿性增強(qiáng) D. X極反應(yīng)O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某地菱錳礦的主要成分為MnCO3,還含有少量的FeCO3、CaCO3、MgCO3、Al2O3等雜質(zhì),工業(yè)上以菱錳礦為原料制備高純度碳酸錳的流程如圖所示:

已知:MnCO3+2NH4Cl MnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O↑

(1)焙燒時(shí)溫度對(duì)錳浸取率的影響如圖。

焙燒時(shí)適宜溫度為_____;800℃以上錳的浸取率偏低,可能原因是________。

(2)凈化包含三步: ①加入少量MnO2反應(yīng)的離子方程式為___;

加氨水調(diào)pH,生成沉淀主要是_________;

加入NH4F,除去Ca2+、Mg2+。

(3)碳化結(jié)晶中生成MnCO3的離子方程式為___________。

(4)滴定法測產(chǎn)品純度

I 取固體產(chǎn)品1.160g于燒杯中,加入過量稀H2SO4充分振蕩,再加入NaOH溶液至堿性,發(fā)生反應(yīng)2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2;

II 加入過量KI溶液和適量稀H2SO4發(fā)生反應(yīng):MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O;

III I中混合液的1/10于錐形瓶中加入淀粉溶液作指示劑,0.1000mol/LNa2S2O3溶液進(jìn)行滴定,發(fā)生反應(yīng):2S2O32-+I2=S4O62-+2I-,滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

判斷滴定終點(diǎn)的方法是____________。

假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)則產(chǎn)品純度為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖,回答下列問題:

(1)甲池是 裝置,電極A的名稱是 。

(2)甲裝置中通CH4的電極反應(yīng)式 ,裝置中B(Ag)的電極反應(yīng)式為 ,丙裝置中D極的產(chǎn)物是 (寫化學(xué)式),

(3)一段時(shí)間,當(dāng)丙池中產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí),均勻攪拌丙池,所得溶液在25 時(shí)的pH =__________。(已知:NaCl溶液足量,電解后溶液體積為500 mL

若要使丙池恢復(fù)電解前的狀態(tài),應(yīng)向丙池中通入 (寫化學(xué)式)。

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