【題目】乙烯和乙醇的混合氣體VL,完全燃燒后生成二氧化碳和水,消耗相同狀態(tài)下的氧氣3VL,則混合氣體中乙烯和乙醇的體積比是(  )

A. 11B. 21C. 12D. 任意比

【答案】D

【解析】

根據(jù)乙烯和乙醇燃燒的化學(xué)方程式,1mol乙烯完全燃燒生成二氧化碳和水,消耗氧氣3mol,1mol乙醇完全燃燒生成二氧化碳和水,消耗氧氣也為3mol,相同狀態(tài)下,物質(zhì)的量之比等于體積比,所以當(dāng)乙烯和乙醇的混合氣體為VL時(shí),完全燃燒后生成二氧化碳和水,一定消耗氧氣3VL,乙烯和乙醇可以為任意比。故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè),某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下兩套裝置用乙醇、乙酸和濃硫酸分別制備乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.2℃)。下列說法不正確的是

A. 濃硫酸能加快酯化反應(yīng)速率 B. 不斷蒸出酯,會(huì)降低其產(chǎn)率

C. 裝置b比裝置a原料損失的少 D. 可用分液的方法分離出乙酸乙酯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在常溫、常壓和光照條件下,N2在催化劑表面與H2O發(fā)生反應(yīng):2N2(g)+6H2O(l) =4NH3(g)+3O2(g)。在2 L的密閉容器中,起始反應(yīng)物用量相同,催化劑的使用情況也相同,控制不同溫度分別進(jìn)行4組實(shí)驗(yàn),3 h后測(cè)定NH3的生成量,所得數(shù)據(jù)如下表:

實(shí)驗(yàn)級(jí)別

實(shí)驗(yàn)1

實(shí)驗(yàn)2

實(shí)驗(yàn)3

實(shí)驗(yàn)4

溫度/K

303

313

323

353

NH3生成量/106mol

4.8

5.9

6.0

2.0

下列說法不正確的是

A. 溫度為303 K時(shí),在3 h內(nèi)用氮?dú)獗硎镜钠骄磻?yīng)速率為4×107mol·L1·h1

B. 實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3中,3 h內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率之比為4:5

C. 分析四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得出,溫度升高可加快反應(yīng)速率,也可能減慢反應(yīng)速率

D. 353 K時(shí),可能是催化劑催化活性下降或部分水脫離催化劑表面,致使化學(xué)反應(yīng)速率減慢

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如下圖所示,若Y原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是(

A. 原子半徑:W>Z>Y>X

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z>W>X

C. 4種元素的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的熔沸點(diǎn)最低

D. W單質(zhì)能與水反應(yīng),生成一種具有漂白性的物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示,對(duì)乙醇在各種反 應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說明不正確的是

A. 和鈉作用鍵①斷

B. 和濃H2SO4作用到170,鍵②和鍵⑤斷

C. 和乙酸、濃H2SO4共熱,鍵②斷

D. Cu作用和O2反應(yīng),鍵①和鍵③斷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知草酸是二元弱酸,0.2 mol·L1NaHC2O4溶液顯酸性,關(guān)于NaHC2O4溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是(  )

Ac(Na)c(HC2O4)c(C2O42)c(H2C2O4)

Bc(Na)c(HC2O4)c(C2O42)c(H2C2O4)

Cc(Na)c(H)c(HC2O4)c(C2O42)c(OH)

Dc(H)c(H2C2O4)c(C2O42)c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B_____________、丙____________

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式;

反應(yīng)①_________________________________________________________________;

反應(yīng)③_________________________________________________________________

反應(yīng)⑤_________________________________________________________________;

(3)F的溶液中加入D溶液后產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________________,并用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因____________________、_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】15分)某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí),產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護(hù)作用。

1NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生N2Na,N2的電子式為 。

2Fe2O3是主氧化劑,與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為 (已知該反應(yīng)為置換反應(yīng)).

3KClO4是助氧化劑,反應(yīng)過程中與Na作用生成KClNa2O。KClO4含有化學(xué)鍵的類型為 K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

4NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解,其化學(xué)方程式為 。

5100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

用堿石灰除去的物質(zhì)為

該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素,主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。

(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:

2Ca3(PO4)2(s)10C(s)=6CaO(s)P4(s)10CO(g) ΔH1=+3359.26 kJ·mol1

CaO(s)SiO2(s)=CaSiO3(s) ΔH1=-89.61 kJ·mol1

2Ca3(PO4)2(s)6SiO2(s)10C(s)=6CaSiO3(s)P4(s)10CO(g) ΔH3

ΔH3________kJ·mol1。

(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示:

11P460CuSO496H2O=20Cu3P24H3PO460H2SO4

60 mol CuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是________。

(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4Na3PO4可通過H3PO4NaOH溶液反應(yīng)獲得,含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))pH的關(guān)系如下圖所示。

為獲得盡可能純的NaH2PO4,pH應(yīng)控制在________;pH8時(shí),溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為________

②Na2HPO4溶液顯堿性,若向溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液則顯酸性,其原因是________(用離子方程式表示)

4)磷的化合物三氯氧磷()與季戊四醇()以物質(zhì)的量之比2:1反應(yīng)時(shí),可獲得一種新型阻燃劑中間體X,并釋放出一種酸性氣體。季戊四醇與X的核磁共振氫蠻如下圖所示:

酸性氣體是______________________(填化學(xué)式)。

②X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________

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