物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AICl3蘭種溶液，當(dāng)它們的體積比為3：2：1時，三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量之比為（ ）

A. 3:4:3 B.1:1:1 C. 6:3:2 D. 1:2 :3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）

A．MOH的堿性強于ROH的堿性

B．ROH的電離程度：b點大于a點

C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等

D．當(dāng)=2時，若兩溶液同時升高溫度，則 增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省宜昌市高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

（1）已知：①2Fe（s）+O2（g）=2 FeO（s）△H1=﹣544.0kJ•mol﹣1；

②4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H2=﹣3351.4kJ•mol﹣1。

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

（2）反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示。

①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，逆反應(yīng)速率將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為 （填字母）。

A．升高溫度 B．增大反應(yīng)物的濃度

C．降低溫度 D．使用催化劑

（3）已知熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1，該反應(yīng)的活化能為334.4kJ•mol﹣1，則其逆反應(yīng)的活化能為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省宜昌市高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

強酸和強堿稀溶液的中和熱可表示為

H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l） △H=﹣57.3kJ/mol

①HCl（aq）+NH3•H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l） △H=﹣akJ/mol

②HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl（aq）+H2O（l） △H=﹣bkJ/mol

③Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l） △H=﹣ckJ/mol

則a，b，c三者的大小關(guān)系判斷錯誤的是（ ）

A．c＞114.6 B．a(chǎn)＜57.3 C．b＞57.3 D．2a=2b=c

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省南陽市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在標(biāo)準狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是（ ）

A.兩種氣體A與B的相對分子質(zhì)量之比為m：n

B.同質(zhì)量氣體A與B的分子數(shù)之比為n：m

C．同溫同壓下，A、 B兩氣體的密度之比為n：m

D．相同狀況下 ，同體積A、B兩氣體的質(zhì)量之比為m：n

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河南省南陽市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學(xué)在研究新制飽和氯水成份的實驗中，根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（ ）

A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有CI-

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+

D.向淀粉碘化鉀溶液中滴加少量氯水，溶液變藍，說明氯水中含有ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二上調(diào)研三化學(xué)卷（解析版） 題型：實驗題

在化學(xué)分析中，常需用KMnO4標(biāo)準溶液，由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配制準確物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液。實驗室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO4晶體，粗配成大致濃度的KMnO4溶液，再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較大的基準物質(zhì)草酸鈉[ Na2C2O4 相對分子質(zhì)量＝134.0 ]對粗配的KMnO4溶液進行標(biāo)定，測出所配制的KMnO4溶液的準確濃度，反應(yīng)原理為： 5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O以下是標(biāo)定KMnO4溶液的實驗步驟：

步驟一：先粗配濃度約為0.15mol/L的KMnO4溶液500mL。

步驟二：準確稱取Na2C2O4固體mg放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70~80℃，用步驟一所配KMnO4溶液進行滴定。記錄相關(guān)數(shù)據(jù)。

步驟三： 。

步驟四：計算得KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度。

試回答下列問題：

（1）下左圖為整個過程中可能使用的儀器的部分結(jié)構(gòu)（有的儀器被放大），

A圖中液面所示溶液的體積為 mL，用上述四種儀器中的某種測量某液體的體積，平視時讀數(shù)為NmL，仰視時讀數(shù)為MmL，若M＞N，則所使用的儀器是 （填字母標(biāo)號）。

（2）該滴定實驗滴定終點的現(xiàn)象是 。

（3）步驟二中滴定操作圖示（上右圖）正確的是 （填編號）。

（4）步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯，但操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢。試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色中間明顯變快，最后又變慢的原因是 。

（5）請寫出步驟三的操作內(nèi)容 。

（6）若m的數(shù)值為1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL，則KMnO4溶液的濃度為 mol/L。

（7）若滴定完畢后讀數(shù)時俯視，則實驗誤差為 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二上調(diào)研三化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，在等體積的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，③pH=5的NH4NO3溶液，④pH=10的Na2S溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是（ ）

A．1:10:109:104 B．1:5:5×109:5×108 C．1:20:109:1010 D．1:10:109:1010

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆北京市高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一體積固定的密閉容器中，進行化學(xué)反應(yīng)：2X(g) + Y(s)Z(g) + W(g)；若其化學(xué)平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表：

t/℃

700

800

900

1000

1200

K

0.6

0.9

1.3

1.8

2.7

對該反應(yīng)而言，下列說法正確的是 ( )

A. 該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．起始濃度不變，K越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大

C．溫度不變，增加X的用量，K增大

D．達平衡后，加入催化劑，K增大

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