Question

Ⅰ．恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g）
（1）若開(kāi)始時(shí)放入1mol A和1mol B，達(dá)平衡后，生成a mol C，這時(shí)A的物質(zhì)的量為

 

mol．
（2）根據(jù)（1），若開(kāi)始時(shí)放入3mol A和3mol B，達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為

 

mol．
Ⅱ．若維持溫度不變，在一個(gè)與（1）反應(yīng)前起始體積相同，且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)．
（3）開(kāi)始時(shí)放入1molA和1molB達(dá)平衡后生成bmolC．將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較

 

（選填一個(gè)編號(hào)）．
甲．a(chǎn)＜b
乙．a(chǎn)＞b
丙．a(chǎn)=b
�。�不能比較a和b的大小
作出此判斷的理由是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算,化學(xué)平衡的影響因素

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：（1）依據(jù)化學(xué)平衡的三段式計(jì)算列式分析計(jì)算；
（2）根據(jù)恒溫、恒壓下放入3molA和3molB，最后達(dá)到與（1）相同的平衡分析計(jì)算；
（3）由于該反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，恒壓過(guò)程平衡時(shí)的壓強(qiáng)要比恒容過(guò)程平衡時(shí)的壓強(qiáng)大，據(jù)此判斷．

解答： 解；（1）根據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算
              A（氣）+B（氣）?C（氣）
起始量（mol）   1       1        0
變化量（mol）   a       a        a
平衡量（mol）   1-a     1-a      a
A的物質(zhì)的量為（1-a）mol；
故答案為：（1-a）
（2）若開(kāi)始時(shí)放入3molA和3molB，最后達(dá)到與（1）相同的平衡，所以到達(dá)平衡后，依據(jù)（1）中的計(jì)算，生成C的物質(zhì)的量為3amol；
故答案為：3a
（3）在恒溫恒壓容器中開(kāi)始時(shí)放入3molA（g）和lmolB（g），到達(dá)平衡后生成a molC；在恒溫恒容容器中開(kāi)始時(shí)放入3molA（g）和lmolB（g），到達(dá)平衡后生成b molC； 3A（g）+B（g）→2C（g）是氣體體積減少的反應(yīng)，在恒溫恒容容器中，隨反應(yīng)進(jìn)行壓強(qiáng)減小，而在恒溫恒壓容器中隨反應(yīng)進(jìn)行，過(guò)程中的壓強(qiáng)為保持恒壓，恒溫恒壓的壓強(qiáng)大于恒溫恒容容器中壓強(qiáng)，平衡向著正向移動(dòng)，生成的C的物質(zhì)的量增大，所以a＞b，
故答案為：乙；因?yàn)樵摲磻?yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，恒溫恒容中容器中壓強(qiáng)小于恒溫恒壓容器中壓強(qiáng)，壓強(qiáng)增大有利于正向移動(dòng)，所以a＞b．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，等效平衡的分析應(yīng)用和判斷，充分利用各步的隱含條件，依據(jù)等效平衡的特征分析計(jì)算是本題的關(guān)鍵，題目難度中等．