把19.2 g的Cu放入足量的稀硝酸中,微熱至Cu完全反應(yīng)。
已知:3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O求:
(1)參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量;
(2)被還原的硝酸的質(zhì)量;
(3)生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。
(1)0.8mol;(2)12.6g; (3)4.48L。

試題分析:(1)19.2g銅的物質(zhì)的量是19.2g÷64g/mol=0.3mol
所以依據(jù)化學(xué)方程式可知
參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為:
(2)銅在反應(yīng)中失去電子0.3mol×2=0.6mol,根據(jù)方程式可知,氮元素的化合價從+5價降低到+2價,得到3個電子實驗根據(jù)電子的得失守恒可知,被還原的硝酸的物質(zhì)的量是0.6mol÷3=0.2mol,質(zhì)量是0.2mol×63g/mol=12.6g。
(3)被還原的硝酸的物質(zhì)的量是0.2mol,則根據(jù)氮原子守恒可知,生成的NO的物質(zhì)的量是0.2mol,則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.2mol×22.4L/mol=4.48L
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

設(shè)空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為0.2,N2的體積分?jǐn)?shù)為0.8。在有水存在的條件下,某氮的氧化物(NO與NO2形成的混合物)和一定量空氣混合恰好完全反應(yīng)生成硝酸,反應(yīng)后氣體體積減少了一半(相同條件下)。則該氮的氧化物中NO與NO2的體積比可能是
A.1∶5B.1∶4
C.1∶3D.任意比

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

甲、乙兩同學(xué)用下圖所示裝置進行實驗,探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物。

文獻記載:Ⅰ.在濃硝酸與活潑金屬反應(yīng)過程中,隨著硝酸濃度的降低,其生成的產(chǎn)物有+4、+2、-3價等氮的化合物。
Ⅱ.FeSO4+NOFe(NO)SO4(棕色) ΔH<0。
Ⅲ.NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。
甲的實驗操作和現(xiàn)象記錄如下:
實驗操作
實驗現(xiàn)象
打開彈簧夾,通入一段時間CO2,關(guān)閉彈簧夾。
 
打開分液漏斗活塞,將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中,關(guān)閉活塞。
無明顯現(xiàn)象。
加熱燒瓶,反應(yīng)開始后停止加熱。
①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生,一段時間后,氣體顏色逐漸變淺;B中溶液變棕色;C中溶液紫色變淺。
②反應(yīng)停止后,A中無固體剩余。
 
請回答下列問題:
(1)滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是             。 
(2)檢驗是否生成-3價氮的化合物,應(yīng)進行的實驗操作是  。 
(3)甲取少量B中溶液,加熱,實驗現(xiàn)象是             。請用化學(xué)平衡原理解釋原因:             。甲依據(jù)該現(xiàn)象得出的結(jié)論是A中有NO生成。 
(4)乙認為甲得出A中有NO生成的證據(jù)不足。為獲取充足的證據(jù),乙仍采用該裝置和操作進行對照實驗,乙作出的改變是               ,證明有NO生成的實驗現(xiàn)象是                 。 
(5)證明A溶液中含有Fe3+,選擇的藥品是(填序號)   。 
A.鐵粉             B.溴水      C.鐵氰化鉀溶液        D.硫氰化鉀溶液

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象,其產(chǎn)生的原因是存在壓強差。制取氨氣并完成噴泉實驗(圖中夾持裝置均已略去)。
(1)寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式:       _________                       。
(2)收集氨氣應(yīng)使用                              法。 
(3)要得到干燥的氨氣可選用下列                做干燥劑。
A.濃硫酸B.堿石灰C.NaOH固體D.P2O5固體
(4)用圖1裝置進行噴泉實驗,燒瓶已裝滿干燥氨氣,引發(fā)水上噴的操作是                                                               。該實驗的原理是                                                                   。

(5)如果只提供如圖2的裝置,請舉例說明引發(fā)噴泉法                      。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

工業(yè)上利用氨催化氧化后,經(jīng)過一系列反應(yīng)可以制備硝酸。
(1)氨氣催化氧化的化學(xué)方程式為      _                  
(2)某工廠排出的尾氣中NOx的含量為0.56%(體積分?jǐn)?shù)),用氨氣可以將其轉(zhuǎn)化為無害氣體,發(fā)生的反應(yīng)為:6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O 若處理1×L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)該尾氣需42.5gNH3,則x=    _     
(3)NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì),必須進行處理。為避免污染,常給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有催化劑,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如圖所示。寫出凈化過程中的總化學(xué)反應(yīng)方程式:        。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某實驗過程如圖所示,則圖③試管中的現(xiàn)象是
A.銅片溶解,產(chǎn)生無色氣體,該氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色
B.銅片溶解,產(chǎn)生無色氣體,該氣體遇到空氣不變色
C.銅片溶解,放出紅棕色有刺激性氣味的氣體
D.無明顯現(xiàn)象,因稀硫酸不與銅反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物,假設(shè)不含N2O4),對生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅。
(1)工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NOx,反應(yīng)原理為:。某化學(xué)興趣小組模擬該處理過程的實驗裝置如下(夾持裝置已略去):

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                 
②裝置D中堿石灰的作用是                       。
(2)工業(yè)上也常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx。已知:NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng),
NO+ NO2+Na2CO3=2NaNO2+ CO2;2NO2+Na2CO3= NaNO2+ NaNO3+CO2
①當(dāng)NOx被Na2CO3溶液完全吸收時,x的值不可能是        (填字母)。
A.1.3    B.1.6       C.1.8
②將1 mol NOx通入Na2CO3溶液中,被完全吸收時,溶液中生成的NO3、NO2兩種離子的物質(zhì)的量隨x變化關(guān)系如圖所示:

圖中線段a表示        離子隨x值變化的關(guān)系;若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的Na2CO3溶液吸收,則需要Na2CO3溶液至少       g。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份,向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只能被還原為NO氣體).向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示.下列分析或結(jié)果錯誤的是(    )
A.原混合液中NO3-的物質(zhì)的量為0.4mol
B.c(H2SO4)為5mol·L-1
C.溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
D.OA段產(chǎn)生是NO,AB段反應(yīng)為2Fe3++Fe = 3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在8.08g鐵與銅的混和物中,加入200mL 0.6mol/L的稀硝酸,充分反應(yīng)后剩余金屬5.44g。再向其中加入50mL 0.4mol/L的稀硫酸,充分振蕩后剩余金屬4.48g。若硝酸的還原產(chǎn)物只有NO,下列說法正確的是
A.剩余的5.44g金屬為鐵B.剩余5.44g金屬為銅
C.共生成NO氣體 0.03molD.8.08g金屬中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.208

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