Question

【題目】將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1mol/L的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量的水，使質(zhì)量分數(shù)為2a%，此時硫酸的物質(zhì)的量濃度為c2 mol/L．已知硫酸濃度越大，密度越大，則c1 與c2的數(shù)值關系是（　　）
A.c1=2c2
B.c2=2cl
C.c2＞2c1
D.c2＜2cl

Answer 1

【答案】C
【解析】質(zhì)量分數(shù)由a→2a%，即蒸發(fā)的水的質(zhì)量為原溶液的一半，設原溶液1 L，則n（H2SO4）=1 L×c1 molL﹣1=c1 mol，設溶液的質(zhì)量為1000ρ1，蒸發(fā)掉水后，溶液質(zhì)量為 ，蒸發(fā)后溶液的體積為 = L，所以c2= = mol/L=2c1 ，

而ρ2＞ρ1，則c2＞2c1，

故答案為：C．

根據(jù)蒸發(fā)溶劑使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增加一倍，則溶液的質(zhì)量減小一半，結(jié)合題目中信息硫酸溶液的濃度越大，密度越大，判斷蒸發(fā)后溶液的體積變化，然后根據(jù)溶液的物質(zhì)的量濃度的定義進行分析即可．