既能與酸(H+)反應(yīng),又能與堿(OH-)反應(yīng)的是( 。
①M(fèi)gO ②Al(OH)3 ③NaHSO4 ④NaHCO3 ⑤NH4HS ⑥CaCO3
A、②B、②③④
C、②④⑤D、②③④⑤
考點(diǎn):兩性氧化物和兩性氫氧化物
專題:元素及其化合物
分析:既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)有弱酸的酸式鹽、弱酸弱堿鹽、Al、兩性氧化物、兩性氫氧化物等,以此解答.
解答: 解:①M(fèi)gO不能與堿反應(yīng),故不選;
②Al(OH)3 是兩性氫氧化物,與酸和堿都能反應(yīng)生成鹽和水,故選;
③NaHSO4 不能與酸反應(yīng),故不選;
④NaHCO3 與酸反應(yīng)生成鹽、水和二氧化碳;與堿反應(yīng)生成碳酸鹽和水,故選;
⑤NH4HS 與酸反應(yīng)生成銨鹽和氫硫酸;與堿反應(yīng)生成一水合氨和硫化物,故選;
⑥CaCO3與堿不反應(yīng),故不選;
故選:C.
點(diǎn)評(píng):本題考查了物質(zhì)的性質(zhì),難度不大,旨在考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解識(shí)記與知識(shí)歸納,明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵,注意相關(guān)知識(shí)的積累.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用18.4mol?L-1的濃硫酸配制100mL濃度為1mol?L-1的稀硫酸,其操作步驟可分解為以下幾步:
A.用量筒量取5.4mL的濃硫酸,緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里,并用玻璃棒攪拌.
B.用約30mL蒸餾水,分成三次洗滌燒杯和玻璃棒,將每次洗滌液都倒入容量瓶里.
C.將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶.
D.檢查100mL 容量瓶口是否發(fā)生滴漏.
E.將蒸餾水直接加入容量瓶,至液面接近刻度線2cm至3cm處.
F.蓋緊瓶塞,反復(fù)傾倒振蕩,搖勻溶液.
G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水,至液面最低點(diǎn)恰好與環(huán)形刻度線相切.
據(jù)此填寫:
(1)正確的操作順序是
 

(2)進(jìn)行A步操作時(shí),選用量筒的規(guī)格是(填序號(hào))
 

A.10mL        B.50mL     C.100mL     D.1000mL
(3)如果對(duì)裝有濃硫酸的量筒仰視讀數(shù)為5.4mL,配制的稀硫酸的濃度將
 

(填“偏高”“偏低”或“無影響”).
(4)進(jìn)行A步驟操作時(shí),必須
 
后,才能進(jìn)行后面的操作.
(5)配制上述溶液時(shí),下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度偏高的是
 

A.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶
B.定容時(shí),眼睛俯視溶液將凹液面最低點(diǎn)與容量瓶刻度線相切
C.容量瓶中原殘留少量蒸餾水   
D.定容后容量瓶液面低于刻度線,又加水定容到刻度線.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某無色溶液中放人鋁片后有氫氣產(chǎn)生,則下列離子在該溶液中肯定可以大量存在的是( 。
A、Na+
B、Mg2+
C、OH-
D、HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有機(jī)物的命名正確的是( 。
A、  2-甲基-3-丁烯
B、 對(duì)甲二苯
C、  2-乙基丙烷
D、CH3CH2CH2CH2OH  1-丁醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于堿金屬的敘述中,正確的是( 。
A、堿金屬都可以保存在煤油中
B、堿金屬與水反應(yīng)均漂浮在水面上
C、堿金屬在空氣中加熱均可生成多種氧化物
D、堿金屬的硬度小、密度小、熔點(diǎn)低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法不正確的是(  )
A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
B、任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生
C、反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱
D、吸熱反應(yīng)在一定條件下(如常溫、加熱等)也能發(fā)生

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一些可溶性重金屬鹽的離子如Ag+、Cu2+、Ba2+、Pb2+等能使蛋白質(zhì)喪失生理功能,使生命體中毒.人體胃液中含有鹽酸,誤服含有下列物質(zhì)藥劑不會(huì)引起人體中毒的是(  )
A、CuCO3
B、CuSO4
C、BaCO3
D、BaSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列敘述正確的是(  )
A、離子晶體中,只存在離子鍵,不可能存在其他化學(xué)鍵
B、在鹵族元素(F、Cl、Br、I)的氫化物中,HF的沸點(diǎn)最低
C、NaHSO4、Na2O2晶體中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為1:1
D、晶體熔點(diǎn):金剛石>食鹽>冰>干冰

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列敘述中正確的是( 。
A、化學(xué)鍵只存在于分子之間
B、化學(xué)鍵是相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用
C、化學(xué)鍵只存在于離子之間
D、化學(xué)鍵是相鄰的分子之間強(qiáng)烈的相互作用

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