精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列物質長期露置于空氣中會變質，但不是發(fā)生氧化還原反應的是

A. Na B. NaOH C. FeSO4 D. 氯水

【答案】B

【解析】A．Na與氧氣反應生成氧化鈉，反應中鈉元素、氧元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故A不符合；B．在空氣中NaOH潮解，與二氧化碳反應生成碳酸鈉，沒有發(fā)生氧化還原反應，故B符合；C．FeSO4在空氣中與氧氣反應生成硫酸鐵，反應中鐵元素、氧元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故C不符合；D．氯水中含有HClO，不穩(wěn)定，見光分解生成HCl和O2，發(fā)生氧化還原反應，故D不符合；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)．從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如圖：

（注：Al（OH）3和Cu（OH）2受熱易分解成對應的氧化物，且開始分解的溫度分別為450℃和80℃）
（1）寫出渣料與稀硫酸反應的化學方程式： ．
（2）固體混合物A的組成為、 ．
（3）操作A的名稱為 ．
（4）若銀銅合金中銅的質量分數為64%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉化為mol CuAlO2 ， 至少需要1.0molL﹣1的Al2（SO4）3溶液L．
（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬晶體，其基本操作是、、過濾、干燥．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式不正確的是

A. 金屬鈉和水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

B. 澄清石灰水中通入過量的二氧化碳：CO2＋OH-＝HCO3-

C. 室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu＋2H＋＋2NO3-＝Cu2＋＋2NO2↑＋H2O

D. 飽和Na2CO3與CaSO4固體反應：CO32-(aq)＋CaSO4(s)＝CaCO3(s)＋SO32-(aq)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生產環(huán)氧乙烷（）的反應為： 2CH2=CH2(g) + O2(g) 2 (g) △H=－106 kJ/mol

其反應機理如下：

①Ag + O2→AgO2 慢 ②CH2=CH2 + AgO2→+AgO 快

③CH2=CH2 + 6AgO→2CO2+2H2O+6Ag 快

下列有關該反應的說法正確的是（ ）

A. 反應的活化能等于 106 kJ/mol B. AgO2也是該反應的催化劑

C. 增大乙烯的濃度能顯著提高環(huán)氧乙烷的生成速率 D. 該反應的原子利用率為100%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.1 mol·L－1的稀硫酸中存在OH－

B.Kw隨溶液c(H＋)和c(OH－)的變化而改變

C.水的電離只受溫度影響，酸堿性對其無影響

D.Kw＝10－14適用于任何溫度、任何溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列含有共價鍵的離子化合物是

A．MgCl2 B．CO2 C．KOH D．金剛石

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸亞鐵晶體是一種淡黃色粉末，常用于照相顯影劑及制藥工業(yè)，也是電池材料的制備原料。某化學興趣小組對草酸亞鐵晶體的一些性質進行探究。

（1）甲組同學用如圖所示裝置測定草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)中結晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關K1和K2)(設為裝置A)稱重，記為ag。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置稱重，記為b g。按圖連接好裝置進行實驗。

a.打開K1和K2，緩緩通入N2； b.點燃酒精燈加熱; c.熄滅酒精燈；d.冷卻至室溫；e.關閉K1和K2; f.稱重A；g.重復上述操作，直至A恒重，記為cg。

①儀器B的名稱是__________ ,通入N2的目的是___________。

②根據實驗記錄，計算草酸亞鐵晶體化學式中的x =____________(列式表示)；若實驗時a、b次序對調，會使x值______________ (填“偏大” “無影響”或“偏小”）。

（2）乙組同學為探究草酸亞鐵的分解產物，將(1)中已恒重的裝置A接入圖14所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后裝置A中殘留固體為黑色粉末。

①裝置C、G中的澄清石灰水均變渾濁，說明分解產物中有____________(填化學式)。

②裝置F中盛放的物質是___________(填化學式)。

③將裝置A中的殘留固體溶于稀鹽酸，無氣泡，滴入KSCN溶液無血紅色，說明分解產物中A的化學式為________。

④寫出草酸亞鐵(FeC2O4)分解的化學方程式：______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等質量的碳酸鈣與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測得在不同時間(t)內產生氣體體積(V)的數據如下圖所示，根據圖示分析實驗條件，下列說法中一定不正確的是（ ）

組別

對應曲線

c(HCl) / mol·L-1

反應溫度 / ℃

鐵的狀態(tài)

1

a

30

粉末狀

2

b

30

粉末狀

3

c

2.5

塊狀

4

d

2.5

30

塊狀

A. 第4組實驗的反應速率最慢

B. 第1組實驗中鹽酸的濃度可能最大

C. 第2組實驗中鹽酸濃度可能等于2.5mol/L

D. 第3組實驗的反應溫度低于30 ℃

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質

X

Y

Z

初始濃度(mol·L－1)

0.1

0.2

0

平衡濃度(mol·L－1)

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是(　　)

A. 反應達平衡時，X的轉化率為50%

B. 反應可表示為：X＋3Y2Z，其平衡常數為1 600

C. 改變壓強可以改變此反應的平衡常數

D. 改變溫度可以改變此反應的平衡常數

查看答案和解析>>

同步練習冊答案