精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
（2011?濰坊模擬）短周期中的A、B、C、D、E 5種元素，原子序數依次增大，A、D同主族；A、B的原子序數之和等于C的原子序數；C2-離子與D+離子的核外電子數相等；B原子與D+離子的核外電子數之和等于E原子的核外電子數，且D、E兩元素能形成微粒個數比為1：1的離子化合物．
（1）E元素的離子結構示意圖為
．
（2）A與B元素、A與C元素均可構成18電子的分子，其化學式分別為
N2H4
N2H4
、
H2O2
H2O2
．
（3）A、C元素可組成原子個數比為1：1的共價化合物乙，將E單質通入乙的水溶液中，生成一種強酸，并有氣體放出，反應的化學方程式為
Cl2+H2O2=2HCl+O2↑
Cl2+H2O2=2HCl+O2↑
．
（4）A、B、C、D、E中的任意三種元素可組成多種化合物，X和Y是其中的兩種．X 和Y都是既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物；將X、Y分別溶于水時，X能促進水的電離，而Y能抑制水的電離，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7．
將0.2mol?L-1的X溶液與0.1mol?L-1的Y溶液等體積混合后，溶液呈堿性．請判斷：
①X的化學式為，Y的化學式為
NH4Cl（或NH4NO3）；NaOH
NH4Cl（或NH4NO3）；NaOH
；
②混合溶液中各種帶電微粒的物質的量濃度由大到小的順序為
c（Cl-）＞c（
NH
+
4
 ）＞c（Na+ ）＞c（OH- ）＞c（H+）
或c（NO3-）＞c（
NH
+
4
 ）＞c（Na+ ）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Cl-）＞c（
NH
+
4
 ）＞c（Na+ ）＞c（OH- ）＞c（H+）
或c（NO3-）＞c（
NH
+
4
 ）＞c（Na+ ）＞c（OH-）＞c（H+）
．
分析：短周期中的A、B、C、D、E 5種元素，原子序數依次增大．
C2-離子與D+離子的核外電子數相等，由于是短周期元素，則C位于第二周期，為O元素，D位于第三周期，為Na元素；
D為Na元素，B原子與D+離子的核外電子數之和等于E原子的核外電子數，則E原子的核外電子數大于10，且D、E兩元素能形成微粒個數比為1：1的離子化合物，E形成-1價離子，則E為Cl元素，故B為N元素；
D為Na元素，B為N元素，C為O元素，A、D同主族；A、B的原子序數之和等于C的原子序數，則A為H元素．
所以A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為Cl元素．
解答：解：由分析可知：A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為Cl元素．
（1）E為Cl元素，E元素形成的離子為氯離子，核內質子數為17，核外有18的電子，其離子結構示意圖為．
故答案為：．  
（2）A為H元素，B為N元素，C為O元素，A與B元素、A與C元素均可構成18電子的分子，其化學式分別為N2H4、H2O2．
故答案為：N2H4；H2O2．
（3）A為H元素，C為O元素，A、C元素可組成原子個數比為1：1的共價化合物乙，則乙為H2O2，
E為Cl元素，E單質為Cl2，將Cl2通入H2O2的水溶液中，生成一種強酸，該酸為HCl，所以生成氣體為O2，反應方程式為
Cl2+H2O2=2HCl+O2↑．
故答案為：Cl2+H2O2=2HCl+O2↑．
（4）A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為Cl元素．
①A、B、C、D、E中的任意三種元素可組成多種化合物，X和Y是其中的兩種．X 和Y都是既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，則X 和Y為鹽或堿；
將X、Y分別溶于水時，X能促進水的電離，X水溶液的pH＜7，則X為銨鹽，X為NH4Cl（或NH4NO3）；
而Y能抑制水的電離，Y水溶液的pH＞7，則Y為堿，故Y為NaOH．
故答案為：NH4Cl（或NH4NO3）；NaOH．
②將0.2mol?L-1的X溶液與0.1mol?L-1的Y溶液等體積混合．
若為X為NH4Cl，則混合后發(fā)生反應，相當于NH4Cl、NH3?H2O、NaCl等物質的量混合．溶液呈堿性，進行說明
NH
+
4
 水解小于NH3?H2O電離程度，則c（
NH
+
4
 ）＞c（Na+ ），故混合溶液中各種帶電微粒的物質的量濃度由大到小的順序為
c（Cl-）＞c（
NH
+
4
 ）＞c（Na+ ）＞c（OH- ）＞c（H+）．
若為X為NH4NO3，則混合后發(fā)生反應，相當于NH4NO3、NH3?H2O、NaNO3等物質的量混合．溶液呈堿性，進行說明
NH
+
4
 水解小于NH3?H2O電離程度，則c（
NH
+
4
 ）＞c（Na+ ），故混合溶液中各種帶電微粒的物質的量濃度由大到小的順序為
c（NO3-）＞c（
NH
+
4
 ）＞c（Na+ ）＞c（OH-）＞c（H+）．
故答案為：c（Cl-）＞c（
NH
+
4
 ）＞c（Na+ ）＞c（OH- ）＞c（H+）
或c（NO3-）＞c（
NH
+
4
 ）＞c（Na+ ）＞c（OH-）＞c（H+）．
點評：本題考查元素及物質的推斷、元素化合物的性質、離子濃度比較等，題目難度中等，是對所學知識的綜合能力的考查運用，注意常見元素化合物的性質．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?濰坊模擬）下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現如圖所示轉化的是（　�。�
物質
編號		 物質轉化關系 甲 乙 丙 丁
① Cu CuO CuCl2 Cu（NO3）2
② Na2CO3 NaOH NaHCO3 CO2
③ （NH4）2SO3 CaSO3 SO2 NH4HSO3
④ Al（OH）3 Al2O3 Na[Al（OH）4] AlCl3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?濰坊模擬）科學家P．Tatapudi等人首先使用在空氣中電解水（酸性條件下）的方法在陽極制得臭氧，陰極制得過氧化氫．電解總方程式為：3H2O+3O2═3H2O2+O3，下列說法正確的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?濰坊模擬）以下是有關SO2、Cl2的性質實驗．
（1）某小組設計如圖1所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質．
①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現象是否相同？
相同
相同
（填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是V2O5（催化劑），通入SO2時，打開K通入適量O2的化學反應方程式為
2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3
2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3
．
②SO2通入B中，溶液顏色退去，則該反應的離子方程式為
SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
．
（2）某同學將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量（填字母）
B
B
，仍然無法觀察到沉淀產生．
A．氨水   B．稀鹽酸    C．硝酸鉀溶液    D．硫化鈉溶液
（3）若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質量比為4：3；當Cl2與含X的溶液完全反應后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產生．寫出Cl2與含X的溶液反應的離子方程式
4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
．
（4）某科研單位利用電化學原理用SO2來制備硫酸，裝置如圖2，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸．通入SO2的電極為
負
負
極，其電極反應式為
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
；電池的總反應式
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4


Ⅱ實驗是化學研究的基礎，關于下列各裝置圖的敘述正確的是
C
C
（填序號）
A．裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應
B．裝置②中，a為正扳，d為陽極
C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2，、HCl、NO2等
D．裝置④能用于測量氣體體積
Ⅲ用鉛蓄電池電解苦鹵水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖4所示（a、b為石墨電極）．下列說法中正確的是
D
D
（填序號）

A．鉛蓄電池負極的反應式為：Pb-2e-=Pb2+
B．鉛蓄電池放電時，B極質量減輕，A極質量增加
C．鉛蓄電池充電時，A極應與外電源負極相連
D．電解苦鹵水時，a電極首先放電的是Br-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?濰坊模擬）心炯胺是治療冠心病的藥物．它具有如圖結構簡式．下列關于心炯胺的描述，錯誤的是（　　）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案