某化學(xué)小組為測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如下實驗方案：方案一：銅鋁混合物
足量溶液A
充分反應(yīng)
測定生成氣體的體積方案二：銅鋁混合物
足量溶液B
充分反應(yīng)
測定剩余固體的質(zhì)量下列有關(guān)判斷中不正確的是（　�。�
A、溶液A和溶液B均可以是鹽酸或NaOH溶液
B、方案一可能產(chǎn)生氫氣，方案二可能剩余銅
C、若溶液B選用濃硝酸，測得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大
D、實驗室中方案Ⅱ更便于實施
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．銅與鹽酸或NaOH溶液不反應(yīng)，鋁與鹽酸或NaOH溶液反應(yīng)，剩余的固體為銅，根據(jù)生成的氫氣可以計算混合物中鋁的質(zhì)量；
B．溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液；
C．鋁在濃硝酸中生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，發(fā)生鈍化現(xiàn)象，剩余固體的質(zhì)量大于混合物中鋁的質(zhì)量，實際測量銅的質(zhì)量減少；
D．測量氣體的體積不如測量固體的質(zhì)量簡單易操作．
解答： 解：A．銅與鹽酸或NaOH溶液不反應(yīng)，鋁與鹽酸或NaOH溶液反應(yīng)，剩余的固體為銅，根據(jù)生成的氫氣可以計算混合物中鋁的質(zhì)量，故溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液，故A正確；
B．溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液，方案一可能產(chǎn)生氫氣，方案二可能剩余銅，故B正確；
C．鋁在濃硝酸中生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，發(fā)生鈍化現(xiàn)象，剩余固體的質(zhì)量大于混合物中鋁的質(zhì)量，實際測量銅的質(zhì)量減少，銅的含量降低，故C錯誤；
D．測量氣體的體積不如測量固體的質(zhì)量簡單易操作，故D正確．
故選C．
點評：本題考查學(xué)生對實驗方案的理解與評價、元素化合物的性質(zhì)等，難度中等，清楚物質(zhì)的性質(zhì)、理解實驗方案原理是關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

x、y、z三種物質(zhì)的分子組成分別符合烷烴、炔烴、烯烴的通式，在一定條件下V L的x、y、z的混合氣體可與V L的H2發(fā)生加成反應(yīng)，則混合氣體中x、y、z的體積比可能是（　�。�
①1：1：1       ②1：2：3         ③3：2：1         ④1：1：4．
A、①③B、②③C、③④D、①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有鋁和過氧化鈉的固體混合物樣品，加入稀硫酸使混合物完全溶解，所得溶液中   c（Al3+）：c（SO42）：c（H+）=1：4：2，則原固體混合物中鋁元素與氧元素的質(zhì)量比為（　�。�
A、1：3B、3：4
C、9：8D、9：16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下的密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì)XYZW
初始濃度/mol?L-11.02.000
平衡濃度/mol?L-10..40.21.20.6
下列說法錯誤的是（　�。�
A、反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為90%
B、反應(yīng)可表示為X（g）+3Y（g）═2Z（g）+W（g），其平衡常數(shù)為270 L?mol-1
C、增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)不變
D、改變溫度或向平衡體系中加入X都會使平衡移動，平衡常數(shù)也會隨之改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在800℃時，下列反應(yīng)達(dá)到平衡：CO+H2O（g）?CO2+H2，已知c（CO）焓=c（H2O）焓=0.01mol/L，c（H2）熵=0.005mol?L-1，此時再加入0.02mol?L-1的H20（g），重新達(dá)到平衡時，H2的新的平衡濃度應(yīng)是（　　）
A、0.015mol?L-1
B、0.011mol?L-1
C、0.00751mol?L-1
D、0.00251mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為配制250mL 0.2mol/L Na2CO3溶液的示意圖．

回答下列問題：
（1）①中稱得Na2CO3
 
g；選取容量瓶規(guī)格：
 

（2）容量瓶使用前檢驗漏水的方法是
 
．
（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
A．某同學(xué)在第⑧步觀察液面時俯視
 
；
B．沒有進(jìn)行操作步驟④和⑤
 
；
C．在第⑤步不慎有少量液體流到容量瓶外
 
．
D．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中定容
 
．
E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（根據(jù)下列反應(yīng)框圖填空，已知反應(yīng)①是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實驗室鑒定化合物E的反應(yīng)．

（1）單質(zhì)L是
 
．   （2）化合物B是
 
．
（3）圖中除反應(yīng)①以外，還有兩個用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，是
 
和
 
（填代號）．它們的化學(xué)反應(yīng)方程式分別是
 
和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知95℃時，水的離子積常數(shù)為1×10-12．在此溫度下，將pH=8的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液相混合，得到pH=7的混合溶液，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于乙酸的說法正確的是（　�。�
A、難溶于水
B、是一種無色無味的液體
C、能發(fā)生酯化反應(yīng)
D、酸性比碳酸弱

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