Question

19．下列有關純堿和小蘇打的敘述中正確的是（　�。�

• A． Na₂CO₃和NaHCO₃都既能與酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應
• B． 等質量Na₂CO₃、NaHCO₃分別與相同濃度的鹽酸反應，NaHCO₃消耗的鹽酸體積少
• C． 向NaHCO₃溶液中滴入Ba（OH）₂溶液無沉淀，而Na₂CO₃溶液中加入Ba（OH）₂溶液出現(xiàn)白色沉淀
• D． 等物質的量Na₂CO₃、NaHCO₃分別與足量稀H₂SO₄反應，NaHCO₃產生的CO₂多

Answer 1

分析 A．Na₂CO₃與鹽酸反應生成二氧化碳，不與氫氧化鈉反應；
B．由方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O分析解答；
C．Na₂CO₃和NaHCO₃都與Ba（OH）₂溶液反應生成沉淀：Ba（OH）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH，2NaHCO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O（NaHCO₃足量）；
D．分別與足量稀H₂SO₄反應，反應離子方程式為CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O、HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑．

解答 解：A．Na₂CO₃與鹽酸反應生成二氧化碳，不與氫氧化鈉反應，NaHCO₃屬于弱酸弱堿鹽，既能與鹽酸反應，生成CO₂氣體，又能與氫氧化鈉反應，生成鹽，故A錯誤；
B．由方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O可知，等質量Na₂CO₃、NaHCO₃分別與相同濃度的鹽酸反應，NaHCO₃消耗的鹽酸體積少，故B正確；
C．Na₂CO₃和NaHCO₃都與Ba（OH）₂溶液反應生成沉淀：Ba（OH）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH，2NaHCO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O（NaHCO₃足量），故C錯誤；
D．分別與足量稀H₂SO₄反應，反應離子方程式為CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O、HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，所以等物質的量Na₂CO₃、NaHCO₃分別與足量稀H₂SO₄反應，產生的CO₂一樣多，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質，為高頻考點，題目難度不大，明確物質的性質、把握有關化學方程式的計算是解題關鍵，注意碳酸鈉與酸反應的原理．