Question

【題目】NO2、O2 和熔融 KNO3 可作燃料電池，其原理如圖所示。該電池在放電過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物 Y，Y 可循環(huán)使用。下列說法正確的是

A.放電時(shí)，NO 向石墨Ⅱ電極遷移

B.電池總反應(yīng)式為 4NO2＋O2===2N2O5

C.石墨Ⅱ附近發(fā)生的反應(yīng)為 NO＋O2＋e- ===NO

D.當(dāng)外電路通過 4 mol e-，負(fù)極上共產(chǎn)生 2 mol N2O5

Answer 1

【答案】B

【解析】

石墨Ⅱ通入O2，則此電極為原電池的正極，則石墨Ⅰ為負(fù)極。依據(jù)電極原料，可確定發(fā)生的反應(yīng)為4NO2+O2==2N2O5，則負(fù)極反應(yīng)為4NO2-4e-+4NO3-==4N2O5，正極反應(yīng)為O2+4e-+2N2O5==4NO3-。

A．由以上分析知，放電時(shí)，石墨Ⅰ為負(fù)極，則NO向石墨Ⅰ電極遷移，A不正確；

B．電池放電時(shí)，依據(jù)以上分析，電池總反應(yīng)式為 4NO2＋O2==2N2O5，B正確；

C．石墨Ⅱ附近發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e-+2N2O5==4NO3-，C不正確；

D．負(fù)極反應(yīng)為4NO2-4e-+4NO3-==4N2O5，當(dāng)外電路通過 4 mol e-，負(fù)極上共產(chǎn)生 4mol N2O5，D不正確；

故選B。