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（6分）某元素的同位素，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應。若這種同位素原子核內有20個中子，求：
(1)Z值和A值；
(2)X元素在周期表中的位置；
(3)寫出XCl2的電子式。
（1）消耗硝酸銀是1mol/L×0.02L＝0.02mol
所以氯化物XCl2中氯離子的物質的量就是0.02mol
則氯化物的物質的量是0.01mol
因此氯化物的相對分子質量是
所以X的相對原子質量是111－35.5×2＝40
即質量數是40
又因為這種同位素原子核內有20個中子
所以質子數是40－20＝20
（2）根據（1）可知該元素是鈣，位于第四周期第ⅡA族
（3）氯化鈣是由離子鍵形成的離子化合物，電子式為。
考查原子的組成、周期表的結構、電子式的書寫及有關計算等。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質中互為同位素的
A．和B．D和TC．H2O和H2O2D．O3和O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質中，按熔點由低到高的順序排列正確的是
A．C12、Br2、I2               B．CO2、 KCl 、 SiO2
C．O2、I2、Hg                D． SiC、NaC1、SO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在水溶液中有質子數相同，電子數也相同的A、B、C三種離子。A、B都能與陰離子D反應，D的電子總數與A相等，但質子總數比A少2個。A與D反應生成分子中電子總數與A相等，但質子總數比A少1的氣體E。B與D反應時生成的分子中電子總數、質子總數與E都相等的液體F。則A~F的化學式或符號分別為：
A______；B________；C________；D________；E________；F________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據報道，月球上有大量3He存在，以下關于3He的說法正確的是  （  ）
A．是4He的同素異形體B．比4He少一個電子
C．是4He的同位素D．比4He少一個質子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數、主族序數、原子序數均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．
(1) B元素的名稱______；B在周期表中的位置第  ______周期，第________族；
(2) C的元素符號________，C的最高價氧化物的化學式____   ___；
(3) D的最高價氧化物對應的水化物的化學式____    

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數由A到E逐漸增大。
　�、貯元素最外層電子數是次外層電子數的2倍。
　�、贐的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結構相同。
　�、墼谕ǔ顩r下，B的單質是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應共有0.4mol電子轉移。
　�、蹸的單質在點燃時與B的單質充分反應，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應可生成B的單質。
　�、軩的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應。
請寫出：　　
（1）A元素的最高價氧化物的電子式　          　。
（2）B元素在周期表中的位置　         　　。
（3）B單質與C單質在點燃時反應的生成物中所含化學鍵類型有               。
（4）D元素的低價氧化物與E的單質的水溶液反應的化學方程式為______________。
（5）C與D能形成2:1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程的             。
（6）元素D與元素E相比，非金屬性較強的是          （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是                （填選項序號）。
a．常溫下D的單質和E的單質狀態(tài)不同
b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和E的單質都能與鈉反應
d．D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸
e．D的單質能與E的氫化物反應生成E單質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)前四周期元素X、Y、Z、W核電荷數依次增加，核電荷數之和為58；Y 原子的M層p軌道有3個未成對電子；Z與Y同周期，且在該周期中電負性最大；W原子的L層電子數與最外層電子數之比為4∶1，其d軌道中的電子數與最外層電子數之比為5∶2。
（1）X的元素符號為_______，Z元素位于周期表第_______周期第________族。
（2）Y與X形成共價化合物A，Z與X形成共價化合物B，A與B還原性較強的是________(寫分子式)。
（3）Z的最高價氧化物的水化物的化學式為________________。
（4）12.4 g單質Y4與0.3 mol O2在一定條件下恰好完全反應生成0.1 mol化合物C，一個C分子中所含有的鍵數目為            。
（5）含W元素的最高化合價的含氧酸根離子是___________，該含氧酸根離子在分析化學中有重要作用，請寫出在酸性條件下該含氧酸根離子與Fe2＋反應的離子方程式：
______________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有部分前四周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號
元素性質或原子結構
A
第三周期中的半導體材科
B
L層s電子數比p電子數少l 
C
地殼中含量最高的元素
D
第三周期主族元素中其第一電離能最大
E
第四周期中未成對電子數最多
 （ 1）寫出元素E基態(tài)原子的電子排布式：        ，基態(tài)C原子的價電子軌道表示式是  。
（2）B單質分子中，含有         個鍵和         個鍵。元素B的氣態(tài)氫化的空間構型
為              ，其中B原子的雜化方式是              
（3）A、B、C第一電離由大到小的順序為（用元素符號表示）：        ；
（4）將B的氫化物的水溶液逐滴加入到CuSO4溶液中直到過量，觀察到的現(xiàn)象是        ，相關的離子方程式是                        。

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