在化學上，常用CaH2作為制取氫氣的藥劑，有關反應的化學方程式為：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，在這個反應中（　�。�
A、CaH2是氧化劑
B、電子轉移數(shù)目為4e-
C、Ca（OH）2是氧化產物
D、氧化產物和還原產物物質的量之比是1：1
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：該反應中H元素化合價由-1價、+1價變?yōu)?價，所以氫化鈣是還原劑、水是氧化劑，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．反應中H元素化合價由-1價、+1價變?yōu)?價，所以氫化鈣是還原劑、水是氧化劑，故A錯誤；
B．根據(jù)氫化鈣計算電子轉移數(shù)目，電子轉移數(shù)目=2×（1-0）=2，故B錯誤；
C．Ca（OH）2既不是氧化產物也不是還原產物，氧化產物和還原產物都是氫氣，故C錯誤；
D．氧化產物和還原產物都是氫氣，其物質的量之比為1：1，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了氧化還原反應，明確氫化鈣中H元素化合價是解本題關鍵，根據(jù)元素化合價升降來分析解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的氯酸鉀加入到濃鹽酸中發(fā)生如下反應：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O，其中被還原的元素和被氧化的元素間的質量比是（　�。�
A、1：6B、6：1
C、2：3D、1：5

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組微粒中，核外電子總數(shù)相等的是（　　）
A、H2O和Al3+
B、Cl-和Na+
C、O2和CO2
D、NH3和CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬鈉與水反應實驗過程中，難以反應出鈉的某項物理性質的是（　�。�
A、鈉可以用小刀順利切割開來
B、鈉浮在水面上
C、鈉迅速熔化成閃亮的小球
D、鈉與冷水發(fā)生劇烈反應，放出大量氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子在無色透明的酸性溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Na+、HCO3-、CO32-、K+
B、Na+、Ca2+、NO3-、CO32-
C、Na+、Cl-、K+、Cu2+
D、K+、H+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法正確的是（　　）
A、鐵的冶煉過程是通過置換反應得到單質鐵
B、利用電解的方法可以從海水中獲得淡水
C、海水提溴的過程中不發(fā)生氧化還原反應
D、以貝殼、海水、鹽酸為原料提煉金屬鎂的過程中不涉及置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知合成氨反應的濃度數(shù)據(jù)如下：
方程式 N2+3H2?2NH3
起始濃度/mol?L-1 1.0 3.0 0
3秒末濃度/mol?L-1 0.6 1.8 0.8
當用氫氣濃度的改變量來表示該化學反應速率時，其速率為（　�。�
A、0.2 mol?L-1?s-1
B、0.3 mol?L-1?s-1
C、0.4 mol?L-1?s-1
D、0.6mol?L-1?s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列熱化學方程式書寫及說法正確的是（　�。�
A、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890 kJ
B、C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-101.5 kJ?mol-1，該方程式的△H可表示碳的燃燒熱
C、2mol氫氣燃燒得水蒸氣放熱484 kJ，則H2O（g）=H2（g）+
1
2
O2（g）△H=+242 kJ?mol-1
D、Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-2a kJ?mol-1，則任何強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1mol H2O（l）的反應熱均為-a kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列貯存化學試劑的方法正確的是（　�。�
A、在盛液溴的試劑瓶中加水，形成“水封”，以減少溴揮發(fā)
B、用做感光片的溴化銀貯存在無色試劑瓶中
C、燒堿溶液放在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中
D、新制的氯水保存在棕色廣口瓶中，并放在陰涼處

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