【題目】已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物,在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平):
①G―→Q+NaCl ②Q+H2OX+H2
③Y+NaOH―→G+Q+H2O
④Z+NaOH―→Q+X+H2O
這五種化合物中Cl元素化合價(jià)由低到高的順序是( )
A. G、Y、Q、Z、X B. X、Z、Q、G、Y
C. X、Z、Q、Y、G D. G、Q、Y、Z、X
【答案】A
【解析】試題分析:①G→Q+NaCl中,氯化鈉中氯元素為-1價(jià),則氯元素的化合價(jià)為Q>G>-1。③Y+NaOH-→G+Q+H2O為歧化反應(yīng),Y中氯元素的化合價(jià)介于G>Q之間,結(jié)合①可知氯元素的化合價(jià)為Q>Y>G。②Q+H2OX+H2中氫元素的化合價(jià)降低,則氯元素的化合價(jià)升高,所以有X>Q。④Z+NaOH-→Q+X+H2O,為歧化反應(yīng),Z中氯元素的化合價(jià)介于QX之間,所以有X>Z>Q。所以氯元素的化合價(jià)從高到低的順序?yàn)?/span>XZQYG,選C。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng): 2 A(g) + B(g) 3 C(g) + D(g)。試根據(jù)下圖判斷正確的是
A. 溫度T1℃ 比 T2℃高
B. 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C. 甲圖縱軸可以表示A的轉(zhuǎn)化率
D. 甲圖縱軸可以表示混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣,現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;
第二份加入足量NaOH溶液加熱后,收集到0.08mol氣體;
第三份加入足量BaCl2 溶液后,得到干燥沉淀12.54g,經(jīng)足量的鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為4.66g.
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),回答以下問題:
(1)由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)推斷該混合物是否一定含有Cl﹣_____,
(2)由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知混合物中應(yīng)含_____離子,其物質(zhì)的量濃度為_____.
(3)由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知12.54g 沉淀的成份為_____.請(qǐng)計(jì)算形成該沉淀的原混合物中各離子的物質(zhì)的量_____.
(4)綜合上述實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是_____
A.該混合物中一定含有K+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣,可能含有Cl﹣,且n(K+)≥0.04mol
B.該混合物中一定含有NH4+、CO32﹣、SO42﹣,可能含有Ca2+、K+、Cl﹣
C.該混合物中一定含有NH4+、CO32﹣、SO42﹣,可能含有K+、Cl﹣
D.該混合物中一定含有NH4+、SO42﹣,可能含有Ca2+、K+、Cl﹣.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】據(jù)報(bào)道,最近摩托羅拉(MOTOROLA)公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池,電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍,可連續(xù)使用1個(gè)月充電一次。假定放電過程中,甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32-
(1)該電池反應(yīng)的總離子方程式為____________________________________________。
(2)甲醇在______極發(fā)生反應(yīng)(填正或負(fù)),電池在放電過程中溶液的pH將______(填降低或上升、不變);若有16克甲醇蒸氣被完全氧化,產(chǎn)生的電能電解足量的CuSO4溶液,(假設(shè)整個(gè)過程中能量利用率為80%),則將產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2________升。
(3)最近,又有科學(xué)家制造出一種固體電解質(zhì)的燃料電池,其效率更高。一個(gè)電極通入空氣,另一電極通入汽油蒸氣。其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3(Y:釔)的ZrO2(Zr:鋯)固體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子(其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全)。以丁烷(C4H10)代表汽油。
①電池的負(fù)極反應(yīng)式為____________________________________________。
②放電時(shí)固體電解質(zhì)里的O2-離子的移動(dòng)方向是向____________極移動(dòng)(填正或負(fù))。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各項(xiàng)決定于原子結(jié)構(gòu)的哪一部分:①質(zhì)子數(shù),②中子數(shù),③原子的最外層電子數(shù)。(以下各項(xiàng)選擇序號(hào)填空)
(1)元素的種類取決于____________;
(2)原子的質(zhì)量數(shù)主要由______________決定;
(3)元素的化學(xué)性質(zhì)主要由____________決定。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良,是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示,其中電解質(zhì)LiClO4,溶于混合有機(jī)溶劑中,Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中,生成LiMnO2。 回答下列問題:
(1)外電路的電流方向是由________極流向________極(填字母)。
(2)電池正極反應(yīng)式為___________________________________。
(3)是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑?________(填“是”或“否”),原因是________________________________________________________________。
(4)MnO2可與KOH和KClO3在高溫下反應(yīng),生成K2MnO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,在20.00 mL 0.1000 mol·L-1 NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.1000 mol·L-1 HCl溶液,溶液pH隨滴入HCl溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. ①溶液:c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)
B. ②溶液:c(NH)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
C. ①、②、③三點(diǎn)所示的溶液中水的電離程度②>③>①
D. 滴定過程中不可能出現(xiàn):c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的稀溶液中,溶質(zhì)的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1∶2的是
A.Na2HPO4B.NaHSO4C.(NH4)2SO4D.K2S
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g),在2L密閉容器中,把4molA和2molB混合,2min后達(dá)到平衡時(shí)生成1.6molC,又測(cè)得反應(yīng)速率VD=0.2mol/(Lmin),下列說(shuō)法正確的是( )
A.A和B的轉(zhuǎn)化率均是20%
B.x=4
C.平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為2.8mol
D.平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)比原來(lái)減小
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com