【題目】元素A~D是元素周期表中短周期的四種元素,請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題.
元素 | 性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 |
A | 單質(zhì)制成的高壓燈,發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn).且其單質(zhì)燃燒后生成淡黃色固體 |
B | 工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì).原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍 |
C | 單質(zhì)是雙原子分子,常溫、常壓下是淡黃綠色氣體,原子的L層再增加一個(gè)電子即達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) |
D | +2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同 |
(1)上表中與A屬于同一周期的元素是(寫(xiě)元素符號(hào)) , 畫(huà)出D離子的結(jié)構(gòu)示意圖 .
(2)已知C的單質(zhì)能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成O2 , 寫(xiě)出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
(3)對(duì)元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是 . a.B元素的最高正價(jià)為+6 b.常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水
c.單質(zhì)分子中含有18個(gè)電子 d.在一定條件下氫氣能與單質(zhì)B反應(yīng)
(4)A和D兩元素活潑性較強(qiáng)的是(寫(xiě)元素名稱) .
【答案】
(1)Mg;
(2)2F2+2H2O=4HF+O2
(3)bd
(4)鈉
【解析】解:A的單質(zhì)制成的高壓燈,發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn),且其單質(zhì)燃燒后生成淡黃色固體,可知A為鈉;B的性質(zhì)為通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì),原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍,原子只能有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為5,故B為N元素;C的單質(zhì)是雙原子分子,常溫、常壓下是淡黃綠色氣體,原子的L層再增加一個(gè)電子即達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),L層電子數(shù)為7,則C為F元素;D元素的+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同,則D為鎂.(1)與A(鈉)屬于同一周期的元素是(寫(xiě)元素符號(hào))Mg,D離子為Mg2+ , 離子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,所以答案是:Mg; ;(2)氟氣能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成O2 , 反應(yīng)的化學(xué)方程式:2F2+2H2O=4HF+O2 , 所以答案是:2F2+2H2O=4HF+O2;(3)對(duì)元素B(氮)的單質(zhì)或化合物描述: a.B元素的最高正價(jià)為+5,故a錯(cuò)誤; b.常溫、常壓下,氮?dú)怆y溶于水,故b正確; c.單質(zhì)分子中含有14個(gè)電子,故c錯(cuò)誤; d.在一定條件下氫氣能與氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣,故d正確,故選;bd;(4)同周期從左到右在金屬性減弱,A(鈉)和D(鎂)兩元素活潑性較強(qiáng)的是鈉,所以答案是:鈉.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】煤炭燃燒過(guò)程中會(huì)釋放出大量的SO2 , 嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境.采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放.但是煤炭燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng),降低脫硫效率.相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=218.4kJmol﹣1(反應(yīng)Ⅰ)
CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)△H2=﹣175.6kJmol﹣1(反應(yīng)Ⅱ)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)Ⅰ能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)條件是 .
(2)對(duì)于氣體參與的反應(yīng),表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替該氣體物質(zhì)的量的濃度c(B),則反應(yīng)Ⅱ的Kp=(用表達(dá)式表示).
(3)假設(shè)某溫度下,反應(yīng)Ⅰ的速率(v1 )大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2 ),則下列反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖正確的是 (圖1) .
(4)通過(guò)監(jiān)測(cè)反應(yīng)體系中氣體濃度的變化可判斷反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ是否同時(shí)發(fā)生,理由是 .
(5)圖2(a)為實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時(shí)固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線.則降低該反應(yīng)體系中SO2生成量的措施有 .
A.向該反應(yīng)體系中投入石灰石
B.在合適的溫度區(qū)間控制較低的反應(yīng)溫度
C.提高CO的初始體積百分?jǐn)?shù)
D.提高反應(yīng)體系的溫度
(6)恒溫恒容條件下,假設(shè)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ同時(shí)發(fā)生,且v1>v2 , 請(qǐng)?jiān)趫D2(b)畫(huà)出反應(yīng)體系中c(SO2)隨時(shí)間t變化的總趨勢(shì)圖.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于結(jié)構(gòu) 滿足的有機(jī)物,下列描述中正確的是( )
A.分子中有2種含氧官能團(tuán)
B.能發(fā)生取代、加成、消去、氧化反應(yīng)
C.1mol該有機(jī)物最多消耗3mol NaOH
D.苯環(huán)上的一溴代物最多有3種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會(huì)實(shí)際密切相關(guān)。下列敘述正確的是
A.減少機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣的排放,可以降低霧霾的發(fā)生
B.加強(qiáng)化石燃料的開(kāi)采利用,能從根本上解決能源危機(jī)
C.推廣使用煤液化技術(shù),可減少二氧化碳等溫室氣體的排放
D.綠色食品是生產(chǎn)時(shí)不使用化肥農(nóng)藥,不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分別向下列溶液中加入少量的過(guò)氧化鈉固體,不會(huì)出現(xiàn)渾濁的是 ( )
A.Na2CO3溶液
B.FeCl3溶液
C.飽和Ca(OH)2溶液
D.CuSO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要控制摻雜,以保證控制電阻率,三氯化磷(PCl3)中一種重要的摻雜劑.實(shí)驗(yàn)室要用黃磷(白磷)與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3 , 裝置如下圖所示:(部分夾持裝置略去)
已知黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3 , 與過(guò)量Cl2反應(yīng)生成PCl5和HCl,遇O2會(huì)生成POCl3 , POCl3溶于PCl3 , PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見(jiàn)下表:
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ |
PCl3 | ﹣112 | 75.5 |
PCl5 | 2 | 105.3 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
(1)裝置中制氯氣的離子方程式為
(2)B中的試劑是 , E中次冷水的作用是 , F中堿石灰的作用是
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),檢查裝置氣密性后,先打開(kāi)K3通入干燥的CO2 , 再迅速加入黃磷.通干燥CO2的作用是通過(guò)控制K1、K2能除去A、B裝置中的空氣,具體的方法是
(4)粗產(chǎn)品含有POCl3、PCl3等,加入黃磷加熱除去PCl5 , 通過(guò)(填實(shí)驗(yàn)操作的名稱),即可得到純凈的PCl3
(5)通過(guò)下面方法可測(cè)定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).①迅速稱取100g產(chǎn)品,加水反應(yīng)后配成250mL溶液;
②取以上溶液25.0mL,向其中加入0.1mol 10mL碘水,充分反應(yīng);③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液,用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定,滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是
④重復(fù)②、③操作,平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL.已知H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2SO4根據(jù)以上數(shù)據(jù),該產(chǎn)品中PC3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
族 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是 .
(2)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 .
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,寫(xiě)出其中一種化合物的電子式: .
(4)由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化劑為(填序號(hào)) . a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在1L容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH ="-92.4" kJmol-1,下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出46.2 kJ的熱量
B. 若將容器體積壓縮至0.5L,可提高單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù),從而加快正反應(yīng)速率,降低逆反應(yīng)速率
C. 任何時(shí)刻均有:υ(N2)=3υ(H2)=2υ(NH3)
D. 若保持容器體積不變,繼續(xù)通入0.5mol N2和1.5mol H2,則N2的轉(zhuǎn)化率變大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))( )
A.0.1 mol?L﹣1NH4A溶液顯中性,說(shuō)明HA為弱電解質(zhì)
B.1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C.Na、Al、Fe三種單質(zhì)在一定條件下都能與水反應(yīng)生成H2和相應(yīng)的堿
D.水電離出的c(OH﹣)=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中,可能大量存在:Na+、K+、Cl﹣、HCO
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