【題目】A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大,A的最高正價和最低負(fù)價的絕對值相等,B的基態(tài)原子有3個不同的能級且各能級中電子數(shù)相等,D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同,E的基態(tài)原子的電子總數(shù)與p能級的電子數(shù)相等,F的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍。請回答下列問題:
(1)F的基態(tài)原子價電子排布式為____________________ 。
(2)B、C、D、E的原子的第一電離能由小到大的順序為_______________(用元素符號回答)
(3)下列關(guān)于B2A2分子和A2D2分子的說法正確的是______________
A 分子中都含有σ鍵和π鍵
B 中心原子都sp雜化
C 都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子
D 互為等電子體
E.B2A2分子的沸點明顯低于A2D2分子
(4)F2+能與BD分子形成[F(BD)4]2+,其原因是BD分子中含有_________
(5)由B、E、F三種元素形成的一種具有超導(dǎo)性的晶體,晶胞如圖所示.B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當(dāng)中.與一個F原子距離最近的F原子的數(shù)目為_________,該晶體的化學(xué)式為_______.若該晶體的相對分子質(zhì)量為M,阿伏加德羅常數(shù)為NA,B、E、F三種元素的原子半徑分別為r1pm、r2pm、r3pm,則該晶體的密度表達(dá)式為____________________。
【答案】(每空2分)
(1)3d84s2
(2)Mg<C<O<N
(3)E
(4)孤電子對
(5)8 MgNi3C 1030M/2(r2+r3)NAg/cm3。
【解析】
試題B的基態(tài)原子有3個不同的能級且各能級中電子數(shù)相等,說明B的基態(tài)原子的3個能級分別是1s、2s、2p,均有3個電子,所以B是C元素;A的原子序數(shù)小于B,最高正價和最低負(fù)價的絕對值相等,所以A是H元素;D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同,B中有2個未成對電子,D的原子序數(shù)大于B,則D的核外電子排布為1s22s22p4,所以D是O元素;所以C是N元素;E的基態(tài)原子的電子總數(shù)與p能級的電子數(shù)相等,E的原子序數(shù)大于D,則E的核外電子排布為1s22s22p63s2,所以E是Mg元素;F的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍,則3d軌道有8個電子,所以F是Ni元素。根據(jù)以上
(1)F的基態(tài)原子價電子排布式為3d84s2
(2)C、N、O、Mg四種元素中,Mg的金屬性最強(qiáng),所以第一電離能最小,C、N、O中,N的3p軌道式半充滿狀態(tài),是穩(wěn)定狀態(tài),所以第一電離能較大,同周期元素中隨核電荷數(shù)的增大,第一電離能增大,所以第一電離能的順序是Mg<C<O<N;
(3)C2H2和H2O2中,A、前者都含有σ鍵和π鍵,后者只含σ鍵,錯誤;B、前者C原子是sp雜化,后者不是,錯誤;C、前者是直線型分子,是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子,后者是V型分子,不是非極性分子,錯誤;D、二者的價電子的總數(shù)不同,不是等電子體,錯誤;E、二者都是分子晶體,后者的相等分子質(zhì)量大,且前者常溫下是氣體,后者是液體,后者沸點高,正確,答案選E;
(4)F2+能與BD分子形成[F(BD)4]2+,其原因是BD分子中含有孤對電子,F2+有空軌道,可以形成配位鍵;
(5)F位于正方體的面的中心,所以與一個F原子距離最近的F原子的數(shù)目為8個,上下各4個;該晶胞中F的個數(shù)是6×1/2=3,E位于正方體的8個頂點,所以E得個數(shù)是8×1/8=1,B位于體內(nèi),個數(shù)是1,所以該晶體的化學(xué)式為MgNi3C;晶胞的質(zhì)量是M/NAg,E、F兩個原子的直徑是晶胞底面的對角線,設(shè)晶胞的棱長為acm,則a=2(r2+r3)pm=(2r2+2r3)×10-10cm,所以可求晶胞的密度為M/NA/a3=1030M/2(r2+r3)NAg/cm3。
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【題目】可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s);△H=QkJ·mol-1,反應(yīng)過程中,當(dāng)其他條件不變時,某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度(T)、反應(yīng)速率(v)與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖分析,以下說法正確的是
A. T1<T2,Q>0
B. 增大壓強(qiáng),B的轉(zhuǎn)化率減小
C. 當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時,混合氣體的密度不再變化
D. a+b>c+d
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【題目】某芳香烴A,分子式為C8H10;某烴類衍生物X,分子式為C15H14O3,能使FeCl3溶液顯紫色;J分子內(nèi)有兩個互為對位的取代基.在一定條件下有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:(無機(jī)物略去)
(1)屬于芳香烴類的A的同分異構(gòu)體中,其沸點的大小關(guān)系為______;(不包括A,用結(jié)構(gòu)簡式表示)
(2)J中所含的含氧官能團(tuán)的名稱為______;
(3)E與H反應(yīng)的化學(xué)方程式是________;反應(yīng)類型是_______;
(4)B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機(jī)物I,以I為單體合成的高分子化合物的名稱是______;
(5)已知J有多種同分異構(gòu)體,寫出一種符合下列性質(zhì)的J的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______;
①與FeCl3溶液作用顯紫色
②與新制Cu(OH)2懸濁液作用產(chǎn)生紅色沉淀
③苯環(huán)上的一鹵代物有2種
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【題目】298K時,向20mL 0.1mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液,混合溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A.a點溶液的pH為2.88
B.b點溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(HA)
C.b、c之間一定存在c(Na+)=c(A-)的點
D.a、b、c三點中,c點水的電離程度最大
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【題目】硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品,硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)展水平的一種標(biāo)志。目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”,有關(guān)接觸氧化反應(yīng)2SO2+O2 2SO3的說法不正確的是
A.該反應(yīng)為可逆反應(yīng),故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫
B.達(dá)到平衡后,反應(yīng)就停止了,故此時正、逆反應(yīng)速率相等且均為零
C.一定條件下,向某密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,則從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡的過程中,正反應(yīng)速率不斷減小,逆反應(yīng)速率不斷增大,某一時刻,正、逆反應(yīng)速率相等
D.在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時,要同時考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問題
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【題目】下列變化中,氣體反應(yīng)物既被氧化又被還原的是
A.金屬鈉露置在空氣中迅速變暗
B.露置在空氣中的過氧化鈉固體變白
C.將氨氣與氯化氫混合,產(chǎn)生大量白煙
D.充滿二氧化氮的試管倒扣在水槽中,試管內(nèi)液面上升
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【題目】鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦(主要成分為A,還含有F、FeO、Si)中.工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。
(1)在濾液A中加入漂白液,目的是氧化除鐵,便于后期形成Fe(OH沉淀,所得濾液B顯酸性。
①檢驗濾液A中含有F的試劑為_____
②檢驗濾液B中不含有F的實驗操作方法為_____。
③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出,可選用的最好試劑為_____(填選項編號)。
a.氫氧化鈉溶液 b.硫酸溶液 c.二氧化碳 d.氨水
(2)礦渣中一定含有的物質(zhì)是_____(填化學(xué)式)。焙燒制備硅酸鈉,可采用的裝置為_____(填選項編號)。
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【題目】Ⅰ 某課外活動小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質(zhì).
(1)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備。
①甲同學(xué)的操作是:取一小燒杯,加入25mL蒸餾水加熱至沸騰,向沸水中逐滴加入1~2mL FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色,停止加熱。
②乙向飽和FeCl3溶液直接加入過量的NaOH溶液。
③丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液,為了使反應(yīng)進(jìn)行充分,煮沸10分鐘。
你認(rèn)為哪位同學(xué)的制備方法正確:_______,發(fā)生的化學(xué)方程式是______________。
(2)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是_____。
A.膠粒小,不受重力作用 B.膠粒帶同種電荷
C.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng) D.膠粒能透過濾紙
(3)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是________________________。
A.Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1~100nm之間
B.Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)
C.Fe(OH)3膠體是均一的分散系
D.Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙
Ⅱ 根據(jù)如圖所示實驗裝置,回答下列問題:
(1)寫出下列儀器的名稱:②_________,⑦__________。
(2)上述儀器中實驗之前需檢查裝置是否會漏水的有_________________(填儀器名稱)。
(3)利用裝置甲制備蒸餾水時,冷凝水應(yīng)從___________(填“f”或“g”)口進(jìn)入。
(4)利用裝置乙用CCl4從碘水中萃取碘,振蕩靜置后看到的現(xiàn)象是:________________。
(5)利用裝置丁進(jìn)行實驗時,玻璃棒的作用是:________________________。
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【題目】W、X、Y、Z 是同周期主族元素,Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍,四種元素與鋰組成的鹽是一種新型電池的電解質(zhì)(結(jié)構(gòu)如圖,箭頭指向表示共用電子對由W提供,陰離子中所有原子均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。下列說法不正確的是
A.該物質(zhì)中含離子鍵、極性鍵和非極性鍵
B.在四種元素中W的非金屬性最強(qiáng)
C.Y和Z兩元素形成的化合物不止一種
D.四種元素的原子半徑中Z的半徑最大
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