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1，2﹣二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18g/cm3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗中可以用如圖所示裝置制備1，2﹣二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液。試管d中裝有濃溴水（表面覆蓋少量水）。

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（1）燒瓶a中發(fā)生的是乙醇的脫水反應，即消去反應，反應溫度是170℃，并且該反應要求溫度迅速升高到170℃，否則容易發(fā)生副反應．請寫出乙醇發(fā)生消去反應的方程式 。

（2）寫出制備1，2﹣二溴乙烷的化學方程式： 。

（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞．請回答發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象： 。

（4）容器c中NaOH溶液的作用是： 。

（5）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是___________________________；

（6）若產物中有少量副產物乙醚，可用__________的方法除去；

（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置d，其主要目的是___________________；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關實驗的敘述正確的是( )

A．用苯萃取碘水中的碘時，將碘的苯溶液從分液漏斗下口放出

B．Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失

C．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液

D．NaCl溶液蒸發(fā)結晶時，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關有機物的鑒別，不能實現(xiàn)的是

A．用雙縮脲試劑可區(qū)分蛋白質溶液和淀粉溶液

B．用水可區(qū)分苯、甲苯和溴苯

C．用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分乙烷和乙烯

D．用溴水可鑒別苯酚溶液、2-己烯和甲苯

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如下圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是

選項

A中的物質

B中的物質

C中收集的氣體

D中的物質

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

原子結構決定元素的性質，下列說法中正確的是

A．Na、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na+、Al3+、Cl-的離子半徑也依次減小

B．在第ⅥA族元素的氫化物(H2R)中，熱穩(wěn)定性最強的是H2O

C．第二周期元素的最高正化合價都等于其原子的最外層電子數(shù)

D．非金屬元素的非金屬性越強，其氧化物對應水化物的酸性也一定越強

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作中正確的是( )

A．制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱

B．實驗室制取硝基苯：先加入濃硫酸，再加苯，最后滴入濃硝酸

C．鑒別己烯和苯：向己烯和苯中分別滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，觀察是否褪色

D．檢驗鹵代烴中的鹵原子：加入NaOH溶液共熱，再加AgNO3溶液，觀察沉淀顏色

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列反應中，既不能說明苯酚分子中羥基受苯環(huán)影響而使它比乙醇分子中羥基更活潑，也不能說明由于羥基對苯環(huán)的影響而使苯酚中苯環(huán)比苯更活潑的是( )

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（1）硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑，實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4·7H2O晶體：

a.將5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍；

b.向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50～80℃之間至鐵屑耗盡；

c.趁熱過濾，將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻結晶；

d.待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干；

e.將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。請回答下列問題：

①實驗步驟b明顯不合理，理由是 。

②實驗步驟d中用少量冰水洗滌晶體，其目的是 ， 。

（2）經查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結晶可分別得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示（僅在56.7℃、64℃溫度下可同時析出兩種晶體）。硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成

溫度/℃

0

10

30

50

56.7

60

64

70

80

90

溶解度/g

14.0

17.0

25.0

33.0

35.2

35.3

35.6

33.0

30.5

27.0

析出晶體

FeSO4·7H2O

FeSO4·4H2O

FeSO4·H2O

請根據(jù)表中數(shù)據(jù)作出硫酸亞鐵的溶解度曲線。

（3）若需從硫酸亞鐵溶液中結晶出FeSO4·4H2O，應控制的結晶溫度（t）的范圍為 ．

（4）硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

請回答下列問題：

①證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ，該過程的現(xiàn)象為： 。

②步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、 、灼燒、 、稱量。

③若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量 g。

④該小組有些同學認為用酸性KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素（Fe2+）含量的測定，請寫出該反應的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江余姚中學高一實驗班下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某密閉容器中進行如下反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若要使平衡時反應物總物質的量與生成物的物質的量相等，且用 N2、H2作反應物，則N2、H2的初始物質的量之比的范圍應滿足：

A．1<X/Y<3； B．1/5<X/Y<1 C．1/4< X/Y <2； D．1/4< X/Y <3/2

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