下列各項(xiàng)中,理由、結(jié)論及因果關(guān)系均正確的是
選項(xiàng) | 理由 | 結(jié)論 |
A | 鍵能:N≡N>Cl-Cl | 單質(zhì)沸點(diǎn):N2>Cl2 |
B | 分子中可電離的H+個(gè)數(shù):H2SO4>CH3COOH | 酸性:H2SO4>CH3COOH |
C | 元素的非金屬性:N>P | 酸性:HNO3>H3PO4 |
D | 氧化性:Fe3+>Cu2+ | 還原性:Fe2+>Cu |
C
解析試題分析:分子晶體的鍵能決定了它們的穩(wěn)定性,而分子間作用力決定其溶沸點(diǎn),錯(cuò)誤;B、酸性的強(qiáng)弱與酸電離出H+的難易程度有關(guān),與每個(gè)分子電離出H+個(gè)數(shù)無關(guān),錯(cuò)誤;C、元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),正確;D、一般來說微粒的氧化性越強(qiáng),其對應(yīng)的得電子后的還原性微粒還原性就越弱,故Fe2+<Cu,錯(cuò)誤。
考點(diǎn):考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)中有關(guān)規(guī)律性的知識。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
關(guān)于晶體的下列說法正確的是
A.晶體中只要有陰離子就一定有陽離子 |
B.晶體中只要有陽離子就一定有陰離子 |
C.原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高 |
D.分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低能用鍵能大小解釋的是
A.Na > K | B.O2> N2 | C.H2O > H2S | D.SiO2 > CO2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。如右圖是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元:鎂原子間形成正六棱柱,且棱柱的上下面還各有一個(gè)鎂原子;6個(gè)硼原子位于棱柱的側(cè)棱上,則該化合物的化學(xué)式可表示為( )
A.MgB | B.Mg3B2 |
C.MgB2 | D.Mg2B3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(15分)鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛,請根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題:
(1)單質(zhì)鐵屬于______晶體,將FeCl3溶液加熱蒸干,灼燒所得的物質(zhì)是______ (填化學(xué)式):
(2)請寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________
(3)金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與雙氧水都不反應(yīng),但可與二者的混合溶液反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液,在該深藍(lán)色的濃溶液中加入乙醇所產(chǎn)生的現(xiàn)象是______,畫出呈深藍(lán)色的離子的結(jié)構(gòu)式______.
寫出Cu與氨水、雙氧水反應(yīng)的離子方程式:____________________________________.
(4)在硫酸亞鐵溶液中加入過量的碳酸氫銨,有FeCO3沉淀生成,寫出其化學(xué)方程式____________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
天然氣既是重要的能源,也是重要的化工原料,其主要成分是甲烷。
(1)甲烷在一定條件下可生成:
A.碳正離子(CH3-) B.碳負(fù)離子(CH3-)
C.甲基(—CH3) D.碳烯()
①四種微粒中,鍵角為120°的是________。(填序號)
②與碳負(fù)離子(CH3-)互為等電子體的一種分子的結(jié)構(gòu)式為_________________________________________________________。
(2)海底富藏大量的可燃冰(甲烷的水合物),關(guān)于可燃冰的說法中正確的是________。
A.甲烷分子與水分子均是極性分子
B.可燃冰中甲烷分子與水分子間以氫鍵相結(jié)合
C.可燃冰屬于原子晶體
D.甲烷分子與水分子中的σ鍵均是s—sp3電子云重疊而成的
(3)在高溫下,甲烷可還原CuO得到Cu2O。
①Cu+的核外電子排布式為____________。
②Cu2O晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中“△”代表的離子符號為________。
(4)一定條件下,甲烷與水蒸氣可生成H2和CO。則所生成的氣體中σ鍵總數(shù)與π鍵總數(shù)之比為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進(jìn)入了第三代。第三代就是銅銦鎵硒CIGS等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池。完成下列填空:
(1)亞銅離子(Cu+)基態(tài)時(shí)的電子排布式為 ;
(2)硒為第4周期元素,相鄰的元素有砷和溴,則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)? (用元素符號表示),用原子結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)加以解釋 ;
(3)與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性(價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù)),其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成加合物,如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3。 BF3·NH3中B原子的雜化軌道類型為 ,B與N之間形成 鍵;
(4)單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似,若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子且同種原子不成鍵,則得如圖所示的金剛砂(SiC)結(jié)構(gòu);在SiC中,每個(gè)C原子周圍最近的C原子數(shù)目為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
已知斷裂1 mol C—H鍵,要吸收熱量414.4 kJ;斷裂1 mol C—C鍵,要吸收熱量347.4 kJ;生成1 mol C===C鍵,會(huì)放出熱量615.3 kJ;生成1 mol H—H鍵,會(huì)放出熱量435.3 kJ,某有機(jī)物分解的反應(yīng)可表示為:
若在反應(yīng)中消耗了1 mol乙烷(反應(yīng)物),則有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( )
A.該反應(yīng)放出251.2 kJ的熱量 | B.該反應(yīng)吸收251.2 kJ的熱量 |
C.該反應(yīng)放出125.6 kJ的熱量 | D.該反應(yīng)吸收125.6 kJ的熱量 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
某固體僅由一種元素組成,其密度為5.0 g·cm-3。用X射線研究該固體的結(jié)構(gòu)時(shí)得知:在邊長為10-7 cm的正方體中含有20個(gè)原子,則此元素的相對原子質(zhì)量最接近于下列數(shù)據(jù)中的( )。
A.32 | B.120 | C.150 | D.180 |
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