Question

下列選項中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A、0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）?c（HCO^-₃）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）

B、0.1mol/LNH₄Cl的溶液與0.5mol/L的NaOH溶液等體積混合后，得到的溶液中：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C、向硝酸鉀溶液中滴加稀鹽酸得到pH=4的混合溶液：c（K⁺）?c（NO^-₃）

D、濃度分別為0.1mol/L和0.01mol/L的CH₃COOH溶液中：CH₃COO^-離子濃度前者是后者的10倍

Answer 1

分析：A．根據(jù)質(zhì)子守恒判斷；
B.0.1mol/LNH₄Cl的溶液與0.5mol/L的NaOH溶液等體積混合，NaOH過量；
C．根據(jù)物料守恒判斷；
D．醋酸為弱電解質(zhì)，濃度不同，電離程度不同．

解答：解：A．Na₂CO₃溶液中存在質(zhì)子守恒，為c（OH^-）═c（HCO^-₃）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故A錯誤；
B.0.1mol/LNH₄Cl的溶液與0.5mol/L的NaOH溶液等體積混合，NaOH過量，應(yīng)為c（Na⁺）＞c（Cl^-），故B錯誤；
C．硝酸鉀為強電解質(zhì)，則有c（K⁺）═c（NO₃^-），故C正確；
D．醋酸為弱電解質(zhì)，濃度越小，電離程度越大，則濃度分別為0.1mol/L和0.01mol/L的CH₃COOH溶液中：CH₃COO^-離子濃度前者小于后者的10倍，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，明確鹽類水解、電離、濃度與pH 的關(guān)系及物料守恒、電荷守恒即可解答，難度較大．