【題目】用0.1 mol·L-1NaOH溶液分別滴定10mL相同濃度的鹽酸和醋酸(溶質(zhì)用HA表示),利用電導(dǎo)率傳感器繪制電導(dǎo)率曲線如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. b點(diǎn)pH值大于1 B. 鹽酸濃度為 0.lmol·L-1
C. c點(diǎn):c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) D. 曲線Ⅰ為鹽酸,曲線Ⅱ?yàn)榇姿崛芤?/span>
【答案】C
【解析】溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比,CH3COOH是弱電解質(zhì),溶液中離子濃度較小,加入NaOH后,溶液中離子濃度增大,溶液導(dǎo)電性增強(qiáng);HCl是強(qiáng)電解質(zhì),隨著NaOH溶液加入,溶液體積增大,導(dǎo)致溶液中離子濃度減小,溶液導(dǎo)電能力減弱,當(dāng)完全反應(yīng)時(shí)離子濃度最小,繼續(xù)加入NaOH溶液,離子濃度增大,溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng),根據(jù)圖知,曲線Ⅰ代表0.1 mol/L NaOH溶液滴定HC1溶液的滴定曲線,曲線Ⅱ代表0.1 mol/LNaOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線,則A.根據(jù)圖像可知加入10mL氫氧化鈉恰好反應(yīng),所以酸的濃度均是0.1mol/L,醋酸是弱酸,溶液中pH>1,A正確;B.根據(jù)以上分析可知鹽酸的濃度是0.1mol/L,B正確;C.c點(diǎn)醋酸根水解溶液顯堿性:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),C錯(cuò)誤;D.根據(jù)以上分析可知曲線Ⅰ為鹽酸,曲線Ⅱ?yàn)榇姿崛芤,D正確,答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下有關(guān)描述正確的個(gè)數(shù)是( )
①甲苯分子中的所有原子可能共平面 ②苯乙烯中的所有原子可能共平面
③二氯甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu) ④乙烷分子中的所有原子不可能都在同一平面內(nèi)
⑤甲烷分子中的4個(gè)氫原子全部被苯基取代,其分子內(nèi)的所有碳原子可能共平面
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列操作不能用于檢驗(yàn)NH3的是
A.氣體使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t B.氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)
C.氣體與蘸有濃H2SO4的玻璃棒靠近 D.氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A.嚴(yán)格執(zhí)行機(jī)動(dòng)車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)有利于防止大氣污染
B.使用二氧化硫增白的食品對(duì)人體健康產(chǎn)生損害
C.使用氯氣對(duì)自來水消毒時(shí)生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人體有害
D.食品廠產(chǎn)生的含豐富氮、磷營養(yǎng)素的廢水可長期排向水庫養(yǎng)魚
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,A原子無中子,B的單質(zhì)在空氣中含量最多,C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍,E元素的價(jià)電子排布式為(n-l)dn+6ns1;卮鹣铝袉栴}:
(1)元素B在周期表中的位置是 ;E元素的元素符號(hào)為 ,它能形成E+的原因?yàn)?/span> 。
(2)D元素基態(tài)原子的核外電子軌道排布圖為。
(3)A元素與C元素形成兩種常見的化合物,其原子個(gè)數(shù)比分別為2:1和1:1,兩種化合物可以任意比互溶,原因是 ;其中一種化合物可在酸性條件下將KMnO4還原為Mn2+,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是2004年批量產(chǎn)生的筆記本電腦所用甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子,電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng),電池總反應(yīng)為:2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O2。下列說法正確的是( )
A. 左電極為電池的正極,a處通入的物質(zhì)是甲醇
B. 右電極為電池的負(fù)極,b處通入的物質(zhì)的空氣
C. 負(fù)極反應(yīng)式為:CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+
D. 正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-═4OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電鍍產(chǎn)生的工業(yè)廢水含有的重金屬離子(Cu2+、Ni2+等)和CN形成難以除去的絡(luò)合物,用電解法制備高鐵酸鈉(Na2FeO4)處理廢水是目前比較先進(jìn)的方法。已知氰化氫有毒易揮發(fā)。電解裝置如圖所示,下列選項(xiàng)正確的是( )
A. 鐵片連接電源的負(fù)極
B. 電解時(shí),每生成lmolFeO42-,轉(zhuǎn)移電子3mol
C. CN被氧化成CO2和N2,Cu2+、Ni2+形成難溶堿而除去
D. 已知HFeO4-的氧化性比FeO42-更強(qiáng),故pH<7時(shí)處理廢水效率更高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不能證明H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
A. 恒溫恒容時(shí),混合氣體顏色不再變化
B. 一個(gè)H—H 鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂
C. 恒溫、壓強(qiáng)一定,體積可變的容器,混合氣體的密度不再變化
D. 恒溫恒容時(shí),某一生成物濃度不再變化
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