【題目】下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是

A. 強酸性溶液中：H+、NO3-、SO32-

B. pH=12的溶液中：OH-、K+、Cl-、HCO3-

C. 加入鋁粉能放出氫氣的溶液中一定存在：NH4+、NO3-、AlO2-、SO42-

D. 25C時pH=7的無色溶液中：Na+、Cl-、SO42-、K+

【答案】D

【解析】

A. 強酸性溶液中：2H++2NO3-+3SO32-= 3SO42-+2NO+H2O，所以所有離子不能大量共存，故A錯誤；

B. pH=12的溶液為堿性溶液： OH-+HCO3-= H2O+CO32-，所以離子不能大量共存，故B錯誤；

C. 加入鋁粉能放出氫氣的溶液可能是酸性，也可能是堿性溶液，在堿性溶液中NH4+不能存在，在酸性溶液中AlO2-不能共存，故C錯誤；

D. 25C時pH=7的無色溶液呈現(xiàn)中性，中性溶液中Na+、Cl-、SO42-、K+能大量共存，故D正確；

所以本題答案：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列各題:

（1）用電子式表示H2O和MgBr2的形成過程：H2O_____；MgBr2______.

（2）寫出CO2、Na2O2的電子式：CO2_______、Na2O2______.

（3）A+、B+、C-、D、E 5種粒子(分子或離子)，它們分別含10個電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①A++C-→D+E：②B++C-→2D。據(jù)此，寫出①反應(yīng)的離子方程式________.

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2018年11月，河南省環(huán)境監(jiān)測中心基于衛(wèi)星遙感數(shù)據(jù)共監(jiān)測到秸稈焚燒火點 29個，秸稈燃燒后的草木灰的主要成分是碳酸押，還含有少量的硫酸鉀，氯化鉀和部分難溶物。某實驗中學(xué)對秸稈燃燒后的草木灰中的成分進(jìn)行了探究。

(1)上述流程中操作II為_____(填“過濾”或“分液"），操作Ⅲ中需要使用玻璃棒，其作用為_____。

(2)白色沉淀中所含物質(zhì)的化學(xué)式:________。寫出生成此沉淀的化學(xué)方程式:_____；____。

(3)下列關(guān)于潔稈燃燒的說法不合理的是______

A.焚燒粘稈極易引燃周圍的易燃物從而引發(fā)火災(zāi)

B.焚燒秸稈形成的煙霧，會造成空氣能見度下降，進(jìn)而引發(fā)交通事故，影響道路交通和航空安全

C.秸桿燃燒會產(chǎn)生鉀肥,可以廣泛推廣，大力支持就地焚燒秸稈

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機化合物A經(jīng)李比希法測得其中含碳為70.59%、含氫為 5.88%,其余含有氧�，F(xiàn)用下列方法測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)。

方法一:用質(zhì)譜法分析得知A的相對分子質(zhì)量為136。

方法二:核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有4個峰,其面積之比為1∶2∶2∶3。如下圖。

方法三:利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜,如下圖。

(1)分子中共有____種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。

(2)A的分子式為____。

(3)該物質(zhì)屬于哪一類有機物____。

(4)A的分子中只含一個甲基的依據(jù)是____(填序號)。

a.A的相對分子質(zhì)量 b.A的分子式 c.A的核磁共振氫譜圖 d.A分子的紅外光譜圖

(5)A的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________________________。

(6)A的芳香類同分異構(gòu)體有多種,其中又同時符合下列條件:①屬于酯類;②分子結(jié)構(gòu)中含有一個甲基。則該芳香類A的同分異構(gòu)體共有___種。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小

B. 吸熱的熵增加反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

C. 反應(yīng)2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0

D. 常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈰（Ce)是一種重要的稀土元素。以富含CeO2的廢玻璃粉末（含SiO2、 Fe2O3以及其他少量可溶于稀酸的雜質(zhì)）為原料，采用多種方法回收鈰。請回答下列問題：

(1)濕法空氣氧化法回收鈰的部分流程如下：(已知：CeO2不溶于稀鹽酸，也不溶于NaOH溶液。)

濾渣的成分是_____________________，反應(yīng)②的離子方程式是_____________________________。

(2)干法空氣氧化法回收鈰是把Ce(OH)3被空氣氧化成Ce(OH)4，氧化過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________。

(3)利用電解方法也可以實現(xiàn)鈰的回收。在酸性條件下電解Ce2O3（如圖）：陽極電極反應(yīng)式為________________，離子交換膜為________ (填“陰”或“陽”）離子交換膜。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】3.6g H2O的物質(zhì)的量是______，含有______個水分子，含有______mol H；12.4gNa2R含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為______，R的相對原子質(zhì)量為______。含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R，其物質(zhì)的量為_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___mol·L-1。

（2）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500ml物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L-1的稀鹽酸，該學(xué)生需用量筒量取___ml上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

（3）實驗室用鹽酸的濃溶液與高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4＋16HCl(濃)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑+8H2O，該反應(yīng)中的氧化劑是___，還原劑是___。（填化學(xué)式）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題:

Ⅰ.（1）下列措施中可以使0.10mol·L-1 CH3COOH溶液的電離程度增大的是__________(填序號)。

a.加入少量0.10mol·L-1的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液

c.加水稀釋至0.010mol·L-1 d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10mol·L-1的NaOH溶液

（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸中,經(jīng)過充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V(鹽酸)__________V(醋酸)(填">" "<"或“=”)。

（3）某溫度下,Kw=1×10-12,將 0.02mol·L-1 的Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合,所得混合液的pH =__________。

Ⅱ.實驗表明,液態(tài)時純硫酸的電離能力強于純硝酸,純硫酸的導(dǎo)電性也顯著強于純水。又知液態(tài)純酸都像水那樣進(jìn)行自身電離(H2O+H2OH3O++OH-)而建立平衡,且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。據(jù)此回答:

（1）純硫酸在液態(tài)時自身電離的方程式是__________

（2）25℃時,液態(tài)純硫酸的離子積常數(shù)K(H2SO4)__________(填“>”“<”或“=”)1×10-14

（3）在純硫酸與純硝酸的液態(tài)混合酸中,存在的陰離子主要是__________.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案