【題目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＜0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.溫度：T1＞T2＞T3

B.正反應(yīng)速率：v(a)＞v(c)、v(b)＞v(d)

C.平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)、K(b)＞K(d)

D.平均摩爾質(zhì)量：M(a)＞M(c)、M(b)＞M(d)

【答案】D

【解析】

A. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大，則T1<T2<T3，故A錯誤；

B. 由圖可知，a、c兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同，平衡時a點(diǎn)CO轉(zhuǎn)化率更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，CO的轉(zhuǎn)化率越大，故溫度T1<T3，溫度越高，反應(yīng)速率越快，故υ(a)<υ(c)；b、d兩點(diǎn)溫度相同，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，b點(diǎn)大于d點(diǎn)壓強(qiáng)，則v(b)>v(d)，故B錯誤；

C. 由圖可知，a、c兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同，平衡時a點(diǎn)CO轉(zhuǎn)化率更高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故溫度T1<T3，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，則K(a)>K(c)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，b、d兩點(diǎn)溫度相同，平衡常數(shù)相同，則K(b)=K(d)，故C錯誤；

D. CO轉(zhuǎn)化率的越大，n總越小，由M=m÷n可知，a點(diǎn)n總小，則M(a)>M(c)，M(b)>M(d)，故D正確；

故選：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH<0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，在相同溫度下分別達(dá)到平衡。現(xiàn)欲使甲中HI平衡時的百分含量大于乙中HI平衡時的百分含量，則應(yīng)采取的措施是

A. 甲、乙提高相同溫度 B. 甲中加入0.1molHe，乙中不變

C. 甲降低溫度，乙增大壓強(qiáng) D. 甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】列各組離子一定能在指定環(huán)境中大量共存的是（ ）

A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中 Al3+ 、NH 、Cl－ 、NO

B．pH值為13的溶液 K+ 、SO、Na+、S2-

C．水電離出來的c(H+)=10－12mol/L的溶液 K+、NH4+、Cl－、ClO-

D．甲基橙呈紅色的溶液中 Fe3+、Na+ 、SO42-、CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在2 L的密閉容器中加入a mol CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度／（mol·L-1）

0.44

0.6

0.6

下列說法正確的是

A. 此時刻正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

B. 若起始時加入2a mol CH3OH，則達(dá)到平衡時CH3OH的轉(zhuǎn)化率增大

C. 若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

D. a=1.64

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。

(1)已知一定條件下，反應(yīng)為放熱反應(yīng)：

①下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是______；

②根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算生成1mol時該反應(yīng)放出的熱量為______kJ；

化學(xué)鍵

斷開1mol鍵所吸收的能量

436kJ

946kJ

391kJ

③一定溫度下，將3mol和1mol通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5min達(dá)到平衡，測得，則0至5min時______，達(dá)到平衡時的轉(zhuǎn)化率為______。

(2)某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。

①和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池______極填“正”或“負(fù)”，電極反應(yīng)式是：______；

Al極發(fā)生______填“氧化”或“還原”反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：______，溶液中移向______。填“Cu”或“Al”極溶液pH______填增大或減小；當(dāng)負(fù)極金屬溶解時，______電子通過導(dǎo)線。

②不將a、b連接，請問如何加快Al與稀硫酸的反應(yīng)速率？______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向體積均為2 L的兩個恒容密閉容器中分別充入1molSiHCl3，維持容器的溫度分別為T1℃和T2℃不變，發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g) ΔH1＝a kJ·mol1。反應(yīng)過程中SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.T1＞T2

B.T1℃時，0~100min反應(yīng)的平均速率v(SiHCl3)＝0.001mol·(L·min)－1

C.T2℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)：K＝1/64

D.T2℃時，使用合適的催化劑，可使SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率與T1℃時相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2經(jīng)催化加氫可合成乙烯：2CO2 (g) +6H2 (g) C2H4(g)+4H2O(g)。0.1 MPa時，按n(CO2)：n(H2)=l：3投料，測得不同溫度下平衡時體系中各物質(zhì)濃度的關(guān)系如圖。下列敘述不正確的是

A. 該反應(yīng)的△H<0

B. 曲線b代表H2O

C. N點(diǎn)和M點(diǎn)所處狀態(tài)的c(H2)不一樣

D. 其它條件不變，T1℃、0.2 MPa下反應(yīng)達(dá)平衡時c(H2)比M點(diǎn)大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用CaSO4代替O2與燃料反應(yīng)是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)，如圖1所示。

燃燒器中反應(yīng)① 1/4CaSO4(s） + H2(g） = 1/4CaS(s） + H2O(g） △H1 (主反應(yīng)）

反應(yīng)② CaSO4(s） + H2(g） = CaO(s） + SO2（g）+ H2O(g） △H2 (副反應(yīng)）

再生器中反應(yīng)：1/2 CaS(s） + O2(g） = 1/2CaSO4(s） △H3

（1）氣化反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。

（2）燃燒器中SO2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度T、壓強(qiáng)p (MPa）的變化曲線見圖2，從圖2中可以得出三條主要規(guī)律：

①其他條件不變，溫度越高，SO2含量越高；

②________________________________________________________；

③_________________________________________________________；

由圖2，為減少SO2的排放量，可采取的措施是______________________。

（3）該燃燒技術(shù)中可循環(huán)的物質(zhì)除CaSO4、CaS外，還有_________（寫名稱）。

（4）在一定條件下，CO可與甲苯反應(yīng)，在其苯環(huán)對位上引入一個醛基，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

（5）欲采用氯化鈀（PdCl2）溶液除去H2中的CO，完成以下實(shí)驗(yàn)裝置圖：

（注：CO + PdCl2 + H2O ＝ CO2+ Pd + 2HCl）______________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖，回答問題。

（1）B中所含官能團(tuán)的名稱是：_______。

（2）反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式是________；反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式是_______。

（3）B→C的反應(yīng)類型屬于______。

（4）寫出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式__________。

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