15．在氯化鎂溶液中滴加少量的氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象為生成白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，繼續(xù)滴加過量的氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象為沉淀不溶解；在氯化鋁溶液中滴加少量的氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象為生成白色沉淀，繼續(xù)滴加過量的氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象為白色沉淀逐漸溶解．

分析 氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉溶液；
氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)先生成氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)加氫氧化鈉，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，據(jù)此解答．

解答 解：氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，所以會(huì)看到產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；氫氧化鎂不溶于氫氧化鈉溶液，所以繼續(xù)加氫氧化鈉，白色沉淀不溶解；
氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)先生成氫氧化鋁沉淀白色沉淀，離子方程式：Al2++3OH-=Al（OH）3↓，繼續(xù)加氫氧化鈉，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，離子方程式OH-+Al（OH）3=[Al（OH）4]-，現(xiàn)象白色沉淀逐漸溶解；
故答案為：生成白色沉淀；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓； 沉淀不溶解；生成白色沉淀；白色沉淀逐漸溶解．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式和化學(xué)方程式的書寫，題目難度不大，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，熟悉化學(xué)方程式、離子方程式書寫的方法和原則是解題的關(guān)鍵，注意氫氧化鋁的兩性性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．科學(xué)家認(rèn)為，氫氣是一種高效而無污染的理想能源，近20年來，對(duì)以氫氣作為未來的動(dòng)力燃料氫能源的研究獲得了迅速發(fā)展．
（1）為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價(jià)的氫氣，下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟(jì)且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是C．（選填字母）
A．電解水   B．鋅和稀硫酸反應(yīng)    C．光解海水    D．分解天然氣
（2）用水分解獲得氫氣的能量變化如圖1所示，表示使用催化劑是曲線b．該反應(yīng)為吸熱（放熱還是吸熱）反應(yīng)．

（3）1g的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水釋放出142.9kJ的熱量，寫出其完全燃燒的熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1 ．
（4）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行圖2所示實(shí)驗(yàn)：
①氫氧燃料電池中，正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-．
②圖2裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕6.4g，則a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．A、B、C、D、E為短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中有兩種是金屬元素，A、B兩元素一起分別與C、D、E形成的三種最常見化合物兩兩之間均可發(fā)生反應(yīng)，下列說法中正確的是（　�。�
A．原子半徑：C＞D＞E＞A＞B
B．常見氫化物的熱穩(wěn)定性：B＜E
C．C可分別與A、B形成共價(jià)化合物、離子化合物
D．制備含D、E的二元化合物時(shí)，可能需要在無水條件下進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．25℃，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH值的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述正確的是（　�。�
A．pH=5.5溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．pH=3.5溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1
C．該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為10-4.75
D．向W點(diǎn)所表示溶液中加入等體積的0.05 mol•L-1NaOH溶液：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50～60℃反應(yīng)生成硝基苯
B．在甲苯中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后褪色，正確的解釋是由于苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈的影響，使側(cè)鏈易被氧化
C．若甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被一個(gè)含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種
D．菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它與硝酸反應(yīng)，可生成3種一硝基取代物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于如圖所示裝置的說法，正確的是（　�。�
A．
裝置中陰極處產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)
B．
裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連
C．
裝置外電路中電子由a極流向b極
D．
裝置中的陰離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．一定溫度下，向1.0L密閉容器中加入0.60mol X（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）?Y（s）+2Z（g）△H＞0，測(cè)得反應(yīng)物X濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)如表：
反應(yīng)時(shí)間t/min01234
c（X）/（mol•L-1）0.600.420.300.210.15
反應(yīng)開始至4min時(shí)用Z表示的平均反應(yīng)速率v（Z）=0.225mol•L-1•min-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．R2O8n-在一定條件下可以把Mn2+氧化為MnO4-，若反應(yīng)后R2O8n-離子變?yōu)镽O42-，又知反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為0.4，則n的值為（　�。�
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式正確的是（　　）
A．鐵與FeCl3溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+═2Fe2+
B．Fe與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D．Fe（OH）3與鹽酸反應(yīng)：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

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