Question

閱讀下表中的部分短周期主族元素的相關(guān)信息．表：各元素的相關(guān)信息

元素代號(hào)	相關(guān)信息
T	T的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子
X	X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
Y	在第三周期元素中，Y的簡(jiǎn)單離子半徑最小
Z	T、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分

請(qǐng)回答：（1）元素T與X按原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物B所含的化學(xué)鍵有

 

（填化學(xué)鍵類(lèi)型）．已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，39g B與足量CO₂反應(yīng)放出Q kJ 的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

 

．
（2）將Y與Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中直至過(guò)量（邊滴加邊振蕩），寫(xiě)出此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

 

，

 

．
（3）已知1mol 化合物A與Na₂SO₃在溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式

 

．
（4）在一定條件下，X、Y兩種單質(zhì)以及有孔惰性電極在化合物TZ的水溶液中可形成原電池，為新型海水航標(biāo)燈提供能源，寫(xiě)出該原電池正極的電極反應(yīng)式

 

．
（5）用惰性電極電解化合物YZ₃的水溶液，寫(xiě)出該電解池的總化學(xué)反應(yīng)方程式：

 

．

Answer 1

分析：T、X、Y、Z為短周期主族元素，T的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子，則T為Na；X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍，X已知只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；Y在第三周期元素中，Y的簡(jiǎn)單離子半徑最小，則Y為Al；Na、O、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分，則Z為Cl、A為NaClO，
（1）元素T與X按原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物B為Na₂O₂，屬于離子化合物，過(guò)氧根離子中O原子之間形成共價(jià)鍵；計(jì)算2mol過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)放出的熱量，注明物質(zhì)聚集狀態(tài)與反應(yīng)熱，據(jù)此書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式；
（2）將氯化鋁滴入NaOH溶液中，首先氫氧化鈉過(guò)量，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，NaOH反應(yīng)完畢，鋁離子與偏鋁酸發(fā)生徹底雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
（3）1mol 化合物NaClO與Na₂SO₃在溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成Na₂SO₄與NaCl；
（4）正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極獲得電子，中性條件下生成OH^-；
（5）用惰性電極電解化合物AlCl₃的水溶液，陰極水放電生成氫氣與OH^-，OH^-再與Al³⁺反應(yīng)生成Al（OH）₃，陽(yáng)極Cl^-放電生成Cl₂，據(jù)此書(shū)寫(xiě)．

解答：解：T、X、Y、Z為短周期主族元素，T的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子，則T為Na；X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍，X已知只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；Y在第三周期元素中，Y的簡(jiǎn)單離子半徑最小，則Y為Al；Na、O、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分，則Z為Cl、A為NaClO，
（1）元素T與X按原子個(gè)數(shù)比1：1形成的化合物B為Na₂O₂，屬于離子化合物，含有離子鍵，過(guò)氧根離子中O原子之間形成共價(jià)鍵；
39g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量=

39g

78g/mol

=0.5mol，2mol過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)放出的熱量為4QkJ，故反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：2Na₂O₂（s）+2CO₂（g）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H=-4QkJ/mol，
故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；2Na₂O₂（s）+2CO₂（g）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H=-4QkJ/mol；
（2）將氯化鋁滴入NaOH溶液中，首先氫氧化鈉過(guò)量，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，NaOH反應(yīng)完畢，鋁離子與偏鋁酸發(fā)生徹底雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，涉及的反應(yīng)離子方程式為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，
故答案為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓；
（3）1mol 化合物NaClO與Na₂SO₃在溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知S元素被氧化為+6價(jià)，Cl元素被還有為-1價(jià)，則生成Na₂SO₄與NaCl，反應(yīng)離子方程式為：SO₃^2-+ClO^-=SO₄^2-+Cl^-，
故答案為：SO₃^2-+ClO^-=SO₄^2-+Cl^-；
（4）正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極獲得電子，中性條件下生成OH^-，正極電極反應(yīng)式為：O₂+H₂O+4e^-=4OH^-，
故答案為：O₂+H₂O+4e^-=4OH^-；
（5）用惰性電極電解化合物AlCl₃的水溶液，陰極水放電生成氫氣與OH^-，OH^-再與Al³⁺反應(yīng)生成Al（OH）₃，陽(yáng)極Cl^-放電生成Cl₂，該電解池總反應(yīng)式為：2AlCl₃+6H₂O

電解  .

2Al（OH）₃↓+3H₂↑+3Cl₂↑，
故答案為：2AlCl₃+6H₂O

電解  .

2Al（OH）₃↓+3H₂↑+3Cl₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用、熱化學(xué)方程式、氧化還原反應(yīng)、離子方程式、原電池、電解池等，難度中等，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的考查，（5）中注意水放電生成的堿與鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁，學(xué)生容易根據(jù)氫離子放電忽略該反應(yīng)．