Question

室溫下，將鹽酸和氨水等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號	起始濃度/（mol?L-1）		反應后溶液的pH
	c（氨水）	c（HCl）
①	0.1	0.1	5
②	0.2	x	7

下列判斷錯誤的是（　　）

• A、實驗②反應后的溶液中：c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）＞0.1mol?L^-1
• B、實驗①反應后的溶液中：c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）-（NH₄⁺）
• C、實驗①反應后的溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、實驗②反應后的溶液中：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：室溫下，將鹽酸和氨水等體積混合，一水合氨為弱堿，二者恰好反應溶液顯酸性，溶液為中性時氨水應該稍過量，
A．根據(jù)溶液中物料守恒分析；
B．根據(jù)電荷守恒分析；
C．氯化銨溶液顯酸性，銨根離子水解程度較�。�
D．根據(jù)電荷守恒確定離子濃度關系．

解答： 解：室溫下，將鹽酸和氨水等體積混合，一水合氨為弱堿，二者恰好反應溶液顯酸性，溶液為中性時氨水應該稍過量，
A．實驗②反應后的溶液中存在物料守恒，則：c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=0.1mol?L^-1，故A錯誤；
B．實驗①反應后的溶液中，存在電荷守恒，則c（H⁺）+（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），所以：c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）-（NH₄⁺），故B正確；
C．氯化銨溶液顯酸性，銨根離子水解程度較小，則實驗①反應后的溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D．實驗②反應后的溶液中電荷守恒關系為：c（H⁺）+（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），溶液的PH為7，則c（OH^-）=c（H⁺），所以c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故D正確．
故選A．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，根據(jù)電荷守恒和微粒守恒來分析解答即可，注意把握溶液中的守恒關系，題目難度中等．